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一、选择题

1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之

50

称．下列有关4822Ti和22Ti 的说法中正确的是 ( ) 50A.4822Ti和22Ti的质量数相同，互称为同位素 50B.4822Ti和22Ti的质子数相同，互称同位素 50C.4822Ti和22Ti的质子数相同，是同一种核素

50D.4822Ti和22Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子中的化学键为非极性共价键

C．NH4Cl的电子式为： D．S2的结构示意图为

－

3．下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I＞Br＞Cl ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O

A．①③ B．②④ C．①④

D．②③

4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的

位置如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低

－

－

－

5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电

＋

－

子层结构．下列推测不正确的是 ( ) ．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X>Z2

＋

－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强

的( )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

7．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电

是

子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是 ．( )

A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

8．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧

化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是 ( )

A．CO2的比例模型为

B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似

D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 ( ) A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) ．

A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正 确( )

A．由mXa与nYb，得m＋a＝n－b

＋

－

的是

B．X2的还原性一定大于Y

－

－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 12．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之

和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ( ) A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

13核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下

列有关元素X的说法中，不正确的是 ( ) ．A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 B．离子半径：A(n

＋1)＋

＞Bn＞C(n

＋

＋

＋1)－

＞Dn

－

＋1)－

C．离子还原性：A(n

＋1)＋

＞Bn，离子氧化性：C(n＞DnD.单质还原性：B＞A，

－

单质氧化性：D＞C

D单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

14．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n

dDn－

＋1)＋

、bBn、cC(n

＋

＋1)－

、

均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A．原子序数：a＞b＞c＞d

16．下列说法不正确的是 ( ) ．

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共

15．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的

主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 ( ) A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B离子与C离子具有相同的电子层结构

C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物 价键的离子型化合物 二、非选择题

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一

元素．

(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________． (2)写出B的最高价氧化物的电子式________．

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________；K的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________；一种新型无 机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________． 18．根据下表信息回答以下问题：

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素 原子半径(nm) A 0.130 B 0.118 C 0.090 D 0.102 主要化合价 元素 原子半径(nm) 主要化合价

＋2 E 0.073 －2 ＋3 F 0.154 ＋1 ＋2 G 0.037 ＋1 ＋6，－2 H 0.099 ＋7，－1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________． (2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________． (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________． (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________．

19．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与

它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：

(1)X是________，Y是________，Z是________．

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________． (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．

20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 T X 元素性质或原子结构 M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y Z

常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 完成下列问题：

(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________． (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________． (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这________________________________________． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．

21元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表

的一部分：

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第________族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．

(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________

.

(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为 ( ) A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：______________________________. 22．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 ________________________________________________________________________， 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________． (2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________． (3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为______________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________ NA.

(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为______________________________________， 1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是________________________，戊在氧化还原

反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是________________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________.