人教版高中化学必修二第一章 物质结构元素周期律测试题(二)

班别 姓名 学号 考分

（考试时间 90分钟 总分 100分）

一、我会选(2分×20＝40分) 1．某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是 ( ) A．n+2 B．n+1 C．n-2 D．n-1

2．x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为 ( ) A．Y3X2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．Y2X3

3．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 ( ) A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(2)(5)(7)(9) C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5)

4．下列递变情况不正确的是 ( ) A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强 B．N、O、F的最高正价依次升高 C．O、S、P的原子半径依次增大 D．P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱

5．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为A，则B的原子序数不可能为 ( ) A．a＋8—m—n B．a＋16—m—n C．a—16—m—n D．a—m—n

6．元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是 ( ) A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl

7．X元素原子L层比Y元素原子L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多5个，则X、Y两元素的原子序数分别为 ( ) A．6、11 B．11、6 C．7、12 D．12、7

8．某元素的一种核素，核内质子数为m，中子数为n，关于该元素的下列说法正确的是

( )

A．该元素的相对原子质量为m+n B．该核素的质量为12C的(m+n)倍

C．该核素的同位素核内质子数一定为m

D．核内中子数为n的原子一定是该核素的同位素

9．下列说法不正确的是 ( ) A．同周期元素，原子核外电子层数一定相同

B．同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等

C．同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

D．同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱

10．原子序数均不大于20的3种元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为42，又知X与Y同周期，Y与Z同主族，下列判断不正确的是 ( )

A．X和Y不可能在第2周期

B．X和Y若在第4周期，则Z一定在第2周期 C．X和Y若在第3周期，则Z不可能在第4周期 D．X和Y若在第3周期，则Z可能在第2周期

11．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是 ( ) A．它们形成的离子化合物化学式为A2B B．原子序数：A一定大于B

C．A和B形成的离子电子层结构一定相同 D．A一定是金属，B一定是非金属

12．下列说法不正确的是 ( ) A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素

C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

13．对于第n电子层，若它作为原子最外层则最多容纳的电子数与n-1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个电子，则第n层为 ( ) A．L层 B．M层 C．N层 D．任意

14．已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 ( ) A．钡可从冷水中置换出氢 B．钡可从氯化钠溶液中置换钠

C．溶液中钡离子可氧化金属锌，使成为锌离子 D．钡可从氯化钾溶液中置换钾

15．aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的相对原子质量的关系是 ( ) A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定

16．氯只有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( ) A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2

17．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( ) A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量

18．某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是（ ） A．此元素有3种不同的同位素 B．其中一种同位素质量数为80 C．同位素79X占原子总数的

1 D．X2的平均相对分子质量为160 219．元素的化学性质主要决定于 ( ) A．原子的半径 B．原子的外层电子结构 C．元素化合价 D．元素的相对原子质量

20．主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z。Y和

Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是 ( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 二、我会填(30分)

21．(5分)X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的计量数和反应条件已一概略去)

①X+K＝H+Y； ②X+Z→H； ③Y+Z→K。

（1）若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合①式的2个不同的化学方程式(2个式子中的2种X和2种Y分别由不同族的元素组成)：______________。

（2）今有某化合物W，它跟化合的K和CO2反应都能生成单质Y。符合该条件(题设的3个“通式”)的单质X是______________，单质Y是____________，单质Z是_________，化合物W是______________(均写化学式)

22．(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)

（1）A的化学式是______________，推断的依据是______________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，结构式是______________。

23．(4分)X元素位于第二主族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数为60%，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式 是： 它是通过 键结合的。

24．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图--1所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3．36LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

图—1

（1）五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

（2）画出C原子、A离子的结构示意图：______________。

（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

（4）A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。 （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是________________，有关反应的离子方程式为________________。

25．(3分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图—2所示的转化关系：

第一章物质结构元素周期律检测题（二）

1.AC 2.A 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.C 9.D 10.C 11.AD 12.BD 13.B 14.A 15.D 16.AD 17.A 18.CD 19.B 20.B

21.(1)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O＝4HF+O2↑。 (2)F2 O2 H2 Na2O2 22.(1)O3F2，阿伏加德罗定律及质量守恒定律 (2)23.MgF2 离子

，F—O—O—O—F

24.(1)A：O B：P C：S D：Cl E:Al

(2)C原子： A离子：

(3)白色烟雾 PCl3、PCl5

(4)Al2O3 两性氧化物

3+—

(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al+3OH

——

＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O 25.(1)H2 (2)甲烷 (3)H2O+C

高温CO+H2

26.(1)因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，AlCl3易升华，熔、沸点低，与常见的共价化合物的性质相似，故推测为共价化合物，不存在离子，不能被电解。

(2)将两种物质加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，故确证MgCl2为由离子组成的化合物，AlCl3为通过共价键形成的化合物。要注意由于MgCl2、AlCl3溶于水都能电解，不能用它们的溶液作导电性实验来证明所属化合物类型，因为NaCl溶液导电，HCl溶液也导电。

27.（1）原子中存在原子核，它占原子中极小的体积

（2）原子核带正电，且电荷数远远大于α粒子 （3）金的原子核质量远远大于α粒子

28.(1)A为钠，B为硫，C为碳 (2) B在第三周期ⅥA族，CB2化学式为

CS2 (3)

29.(1)Z＝20，A＝40 (2)第四周期，ⅡA族 (3)有气泡产生，Ca+2H2O＝Ca(OH)2+H2↑

图—2

试根据上述条件回答下列问题：

（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有____。 （2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫_______。 （3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为_______________________________。 三、我会答(10分)

26．(4分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表： 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 沸点/℃ 2852 3600 2072 2980 714 1412 190(215×105Pa) 182．7 请根据上述数据说明：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝? 答： _____________________________________________________________。 (2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3属于不同的化合物类型（离子化合物和共价化合物），其实验方法是 。 四、探究与实验(10分)

27．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒）射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直的弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，是写出其中的三点：

（1） （2） （3） 五、我会算(10分) 28．（5分）有A、B、C三种元素，已知5．75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2．8L氢气和0．25molACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2．88，B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题： （1）试通过计算推断A、B、C各是什么元素?

（2）写出A、B的离子结构示意图、B在周期表中的位置、CB2的化学式； （3）用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。 29．（5分）某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置；

（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。