分析化学试卷8

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一、选择题(每小题2分，共20分) 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是() （A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂必须是基准物（D）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定分析（D）滴定终点 3.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()

（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度高，精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 4.对置信区间的正确理解是()

（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 5.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

6．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围

是（）

（A）9.7~4.3（B）8.7~5.3（C）8.7~4.3（D）10.7~3.3

7.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。 （A）返滴定法（B）置换滴定法（C）直接滴定法（D）间接滴定法 8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（） （A）游离指示剂的颜色（B）EDTA-M络合物的颜色 （C）指示剂-M络合物的颜色（D）上述A+B的混合色 9下列测定中，对高锰酸钾滴定法说法错误的是（）

（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法配制（D）在硫酸介质中进行滴定

10．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。一般来说，后一种效应较前一种效应（） （A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多 二、填空题（每空1分，共20分） 1.滴定分析法包括、、、和 四大类。

2..进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：。

3.减免系统误差的方法主要有、、、， 减小随机误差的有效方法是：。

4.在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由决定。

5．NaOH滴定HAc应选在性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在性范围内 变色的指示剂，这是由决定的。

6．配合物的稳定性差别，主要决定于、、。 此外，等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。

7．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的有关，它们相差越大，电位突跃越。

三、问答题（每题10分，共20分）

1.为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定，而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液，而后采用KMnO4标准溶液回滴

2.某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液，请指出其错误并加以改正。准确称取分析纯NaOH2.000g溶于水中，为除去

其中CO2加热煮沸，冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。 四、计算题（每题10分，共40分）

1.用某法分析烟道气中SO2的质量分数，得到下列结果：4.88％，4.92％，4.90％，4.88％，4.86％，4.85％，4.71％，4.86％，4.87％，4.99％。 a.用4d法判断有无异常值需舍去？

nnb.用Q检验法有无异常值需舍去？（置信度99％）（Q0.99，10=0.57）

xixxix.-12.某一元弱酸(HA)试样1.250g，加水i50.0mL使其溶解，然后用0.09000molL标准NaOH溶液滴至化学计量点，用去

d1di1nnNaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30，求（1）HA的分子量；（2）

HA的Ka；（3）计算化学计量点时的pH值。

3.可以下述方法测定混合试液中Bi3+,Pb2+两组分的浓度。移取Bi3+,Pb2+混合试液50.0mL，其中一份以二甲酚橙（XO）为指示剂，以0.010mol.L-1EDTA滴定至终点时，消耗25.0mL；于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi3+被置换完全后，仍用上述浓度的EDTA滴定至终点，消耗30.0mL。计算原混合试液中Bi3+和Pb2+的浓度。

4.欲使0.8500g石膏(CaSO42H2O)中的硫酸根全部转化为BaSO4形式，需加入多少毫升15%的BaCl2溶液？假设溶液体积为500mL，要想溶液中BaSO4的损失不超过0.2mg，则需向溶液中多加多少毫升BaCl2溶液？(

MCaSO42H2O.

Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，

=172.17，

MBaCl2=208.24，

MBaSO4=233.39)

洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试

试题答案及评分标准

一、选择题（每题2分，共20分）

1 A 2 D 3 C 4 B 5 C 6 B 7 A 8 D 9 A 10 B 二填空题（每空1分，共20分）

1..酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定

2.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 3.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定

4.溶液H+浓度

5．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值

6．金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸度 7.条件电极电位，大

三、问答题（每题10分共20分）

1.MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,2分

若Fe2+直接滴MnO4-，滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。3分

采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成5分2.（1）.NaOH试剂中会含有水分及CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量，亦不必定容至500mL，而是在台秤上约称取2gNaOH，最后定容亦是约500mL；4分

（2）.加热煮沸是为除去其中CO2，然而在碱性中是以CO32-存在，加热不会除去，应当先将水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中)；3分

（3）.碱液不能保持在容量瓶中，否则碱腐蚀，瓶塞会打不开，应置于具橡皮塞的试剂瓶中。3分 四、计算题（每题10分，共40分） 1.解：1．解：a.先判断4.71％，X9nnd％，4.99-4.87＝0.12＜4，保留 d再判断4.99％，X8＝4.87％，＝0.018

nb.Q1=Q2=

均小于Q0.99，10，全部保留。

2.解：（1）设该一元弱酸的分子量为M，则

1.2501000M337.141.200.090003分

cApHpKalgcHA （2）

0.012734.30pKalgpKalg0.24990.05093于是 -5

pKa=4.902Ka=1.25×104分

（3）化学计量点时，HA与NaOH完全反应生成NaA，

c0.04066145005Kb10/1.2510故可用最简式计算溶液中OH-的浓度

i1xx＝4.89，舍弃 xdx0.031％，4.89-4.71＝0.17＞xxd4％，＝nnniniii1i1ii1xxnpOH=5.24pH=8.763分

3解：设原混合试液中Bi3+和Pb2+的浓度分别为c1和c2mol.L-1，依题意

(c1c2)50.01.010225.0（1）2分

铅汞齐与Bi3+的置换反应为：2Bi3++Pb=3Pb2++Bi1分 则有c2=1.5c1的关系，2分

∴(c2+2/3c2)×50.0=1.0×10-2×30.0（2）2分 解（1），（2）两式得到

c2=

cPb23.6×10-3mol.L-1c1=

cBi32.4×10-3mol.L-13分

4.解：设需加入x1mLBaCl2溶液来沉淀该石膏样中的硫酸根，要使BaSO4的损失小于0.2mg，要多加x2mLBaCl2溶液。 由反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4

可知，石膏中的SO42-摩尔数与BaCl2的摩尔数相等，

1.0x115%0.85000.15x0.85001MMBaCl2172.17208.24 即CaSO42H2Ox1=6.8(mL)2分

这里我们把15%的BaCl2溶液的比重看作是1.0g/mL了。要想在500mL溶液中BaSO4因溶解而造成的损失不超过0.2mg，相当于要求溶液中BaSO4的或SO42-离子的浓度为:

[SO42-]≤0.2×10-3/500×10-3×

MBaSO4=1.7×10-6(mol.L-1)2分

根据BaSO4的溶解平衡，[Ba2+]应为 [Ba2+]=

Ksp(BaSO4)/[SO42-]≥1.1×10-10/1.7×10-6

即[Ba2+]≥6.5×10-5(mol.L-1)2分 这相当于BaCl2的量为

mBaCl2MBaCl2≥[Ba2+]×500×10-3×=6.5×10-5×0.500×208.24

即

mBaCl2≥6.7×10-3(g)2分

mBaCl2相当于15%BaCl2溶液的体积为x2=即x2≥4.5×10-2=0.045(mL)2分

/1.0×15%≥6.7×10-3/0.15