无机化学中四大平衡相互影响的问题探讨

摘要：在无机化学基础理论中，四大平衡具体指的就是酸碱平衡、配合物解离平衡、氧化还原与沉淀溶解，也是组成无机化学基础理论不可或缺的部分。基于此，文章将无机化学中的四大平衡作为主要研究对象，重点阐述其相互影响的问题，希望有所帮助。 关键词：有机化学;四大平衡;相互影响

中图分类号：G642 文献标识码：A 文章编号：1672-9129（2018）19-0024-01 Abstract： In the basic theory of inorganic chemistry， the four major balances specifically refer to acid-base balance， complex dissociation

equilibrium， redox and precipitation dissolution， and are also indispensable part of the basic theory of inorganic chemistry. Based on this， the article regards the four major balances in inorganic chemistry as the main research object， focusing on the problems of mutual influence， and hopes to help. Key words： organic chemistry; four major balances; interaction

无机化学是化学类本科的基础化学课程，伴随学习时间的增加，学生的学习方法与思维方式也逐渐转变并过渡，并通过无机化学的学习而完成。所以，无机化学教学始终是教育工作人员与学生重视的主要内容。要想对全新的教学需求相适应，部分教师都会探索新型的教学方式与模式，以期能够有效增强学生的学习兴趣。由此可见，深入研究并分析有机化学中四大平衡相互影响的问题具有一定的现实意义。 1 无机化学中四大平衡概述

四大平衡在无机化学教学中占据重要地位，不仅能够为元素化学学习提供必要的理论参考依据，同样也能够为后期分析化学与物理化学等学科的学习奠定坚实的基础。为此，无机化学中四大平衡的相互影响研究，能够使学生构建一种概念，正确认知四大平衡的特征，与化学平衡一般共性相适应，同时相互之间也存在密切的联系。在对无机化学四大平衡进行学习的过程中，也必须要正确认知酸碱平衡、配合物解离平衡、氧化还原与沉淀溶解之间并非孤立存在，而是会互相影响。其中，沉淀溶解会借助氧化还原、酸溶解的反应、配合物解离平衡完成，也就是说，沉淀溶解会受到氧化还原、酸溶解的反应、配合物解离平衡的直接影响[1]。另外，酸碱平衡、配合物解离平衡以及沉淀平衡还会凭借能斯方程影响氧化还原反应电极与电势。通常情况下，若氧化还原电相对于中氧化型物质浓度不断降低或者是增加，那么电极电势也会变小或者是变大。若还原型物质的浓度降低或者是提高，那么电极电势也会随之变大亦或是变小。除此之外，若氧化型与还原型的物质浓度都有所改变，那么就要在计算的基础上加以分析。总的来讲，四大平衡之间是互相影响的，而且实际实例也很多，所以必须要正确认知无机化学四大平衡之间影响的重要性。 2 无机化学中四大平衡相互影响研究

为进一步探讨无机化学中四大平衡相互影响，以下通过盐酸中的金属硫化物溶解、配合物和沉淀生成、氧化还原标准电极电势的计算三方面展开分析，以供参考。 2.1盐酸中的金属硫化物溶解。在沉淀中，金属硫化物是十分常见的一种类型，能够结合金属硫化物的溶解度差异，对溶液酸度加以控制，同样也可以采取必要的措施有效溶解难溶的硫化物。不仅可以结合实验的结果与溶度积常数的数量级对金属硫化物溶解的情况加以判断，同样也能够借助硫化氢的解离常数与硫化物的溶度积常数，经过相关性的计算，即可对溶解硫化物需要的最低盐酸浓度加以确定。

2.2配合物和沉淀生成。在相同体系当中，若存在配合物生成的情况，是否會导致沉淀溶解也是十分关键的内容[2]。最常见的实例就是将浓氨水加入到AgCl沉淀当中，那么沉淀就会溶解不能够生成其他配离子。在此基础上，将Br离子加入其中，即可产生AgBr沉淀。随后，可以将 加入其中，进而使得AgBr沉淀得以溶解，并形成相应的配离子。而在这种情况下，将I离子加入其中，即可生成AgI沉淀。根据以上实验现象可以了解到，配合物存在的稳定性与沉淀生成都和其稳定性与沉淀溶解度存在直接的联系，而具体的问题则需要在计算的基础上加以解决。一般来讲，与沉淀、配合物竞争相关的问题计算主要包括两种方法：

（1）假设能生成配合物，并对配位平衡状态下的金属离子浓度进行计算，并结合溶液当中的离子浓度，对沉淀离子积进行计算;

（2）假设有沉淀生成，对配位剂中的沉淀溶解情况进行计算。若沉淀溶解就会获取配合物，相反就会出现沉淀。通常，前一种计算方法过程相对简单，而后一种计算方法中会涉及到沉淀溶解产生配合物反应方程，而且平衡常数要求借助已知常数推导而获得。 （3）氧化还原标准电极电势的计算。如果电机当中的各种物质都是标准的状态，那么极板与溶液电势差就是标准的电极电势。需要注意的是，电极电势能够利用试验方法测取，同样也能够借助计算获取。

结语：综上所述，上文中针对无机化学中四大平衡相互影响的三方面问题展开了系统分析与研究，主要的目的就是为学生学习四大平衡提供有价值的参考依据。通过深入了解中学学习的平衡内容，在学习无机化学中四大平衡知识的过程中，进一步掌握高中阶段的化学结论，强化知识的掌握程度，不断增强实际问题的解决能力，对学生的科学素养进行全面培养。但需要注意的是，在无机化学中四大平衡相互影响的基础上，平衡也会涉及到转化的内容，所以在学习的过程中应给予高度关注，以免影响学习的质量与效果。 参考文献：

[1]尹红果.高职无机化学中四大平衡相互影响的问题初探[J].青年时代，2018（21）：237-238.

[2]任红，曲晓姝，金丽， 等.关于无机化学中四大平衡相互影响问题的探讨[J].化工高等教育，2015（3）：78-81.

作者简介：侯海霞（1978.09 ） 女 汉族 副教授 研究生研究方向：无机化学

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