2021年上海市黄浦区初三中考二模化学试卷 2021.4

黄浦区 2021 年九年级学业水平考试模拟考

综合测试卷

化学部分

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32

2021 年 4 月

Cl-35.5 Ca-40 Cu-

五、选择题（共 20 分）

21-34 每题均只有一个正确选项

21. 以下属于非金属元素的是

A. Si

B. Mg C. Al D. K

22. 表示两个氯分子的符号是

A. Cl2

B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2ClO2

23. 有关碳酸钾的说法正确的是

A. 俗称草木灰

B. 难溶于水 D. 属于氧化物

C. 碳元素为+4 价

24. 不属于氦气用途的是

A. 作保护气

B. 填充飞艇 C. 作吸附剂 D. 作电光源

25. 红磷燃烧的化学方程式书写正确的是

A. 2P+5O2 === 2P2O5

点燃 B. P+O2 === PO2 D. 4P+5O2 === 2P2O5

点燃

点燃

C. 8P+10O2 === 4P2O5

点燃

26. 有关电解水的实验说法错误的是

A. 与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气

B. 产生的氢气与氧气的体积比为 1:8

C. 通过实验能证明水的元素组成

D. 该实验过程说明水分子是可分的

27. 以下物质中碳元素以化合态形式存在的是

A. 金刚石

B. 石墨 C. 碳-60 D. 干冰

28. 对以下四种液体在室温时的 pH 推测，可能合理的是

A. 盐酸：pH=1

B. 蒸馏水：pH=8 D. 氯化钠溶液：pH=9

C. 碳酸钠溶液：pH=6

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29. 关于胆矾的说法正确的是

A. 类别：纯净物

B. 组成：5 种元素 D. 物理性质：白色粉末

C. 式量：160

30. 导管位置正确的实验装置是

氢气还原氧化铜 A

实验室制氧气 B 实验室制二氧化碳 C 收集氧气 D 31. 通过观察颜色鉴别下列各组物质，方法可行的是

A. 氧气与二氧化碳

B. 氯化铁溶液与银溶液 D. 蔗糖溶液与氯化钠溶液

C. 木炭粉与二氧化锰

32. 等物质的量的一氧化碳和二氧化碳，具有相同的

A. 质量

B. 氧原子质量 D. 碳元素的百分含量

C. 分子个数

33. 溶液 M 只含一种溶质，向其中滴入钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，沉淀不溶解， 有关溶液 M 的分析正确的是

A. 一定是硫酸

B. 一定是碳酸 D. 可能是硫酸钠

C. 可能是盐酸

34. 在 100g 含碳酸钙 90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应），有关说法正确的是

A. 参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为 1:1

B. 盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多

C. 参加反应的碳酸钙的物质的量为 0.1mol

D. 生成的氯化钙中，钙元素的质量为 36g

35～37 每题均有 1～2 个正确选项

35. 某气体可用右图所示方法收集，推测该气体一定具有的性质是

A. 密度比空气大

B. 易溶于水 D. 化学性质活泼

C. 无色无味

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36. 溶液甲是 100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为 10%的溶液乙，有关溶液乙的说法正确的是

A. 溶液的 pH：乙＜甲

B. 溶液质量：200g

C. 溶质与溶剂的质量比：

1 100g  20% 98g / mol

10

D. 溶质物质的量的计算式：

37. 有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是

A. 该反应为复分解反应

B. 反应装置可以选用启普发生器

D. 生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量

C. 反应过程中水的质量增加 六、简答题

38. 人类每时每刻都离不开空气。

①空气中含量最多的气体的化学式是 ，分离液态空气得到氧气的过程属于 （选填“物

理”或“化学”）变化。实验室制取氧气，反应物中须含有 氧互为

。

元素，臭氧可以吸收紫外线，氧气和臭

②煤燃烧产生的二氧化硫，排放到空气中会形成 成分是甲烷（CH4），甲烷属于

，因此需要对煤进行脱硫处理。天然气的主要

g/mol，

（选填“有机”或“无机”）物，其摩尔质量为 1.204×1024 个甲烷分子的物质的量为

mol。氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式是

。

39. 氯化钠是重要的工业原料。 ①灼烧氯化钠，火焰呈

色，在氯化钠溶液中滴入银溶液的现象是

g。

；

用氯化钠固体配制 100g15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 ②下表是氯化钠的部分溶解度：

温度（℃） 20 40 36.4 50 37.0 60 37.1 80 38.0 90 38.5 100 39.2 （选填“饱和”或

溶解度（g/100g 水） 35.9 I 判断溶液状态：20℃时，在 35.5g 氯化钠固体中加入 100g 水，所得溶液为 “不饱和”）溶液。

II 提纯氯化钠：某固体为氯化钠和钾的混合物，其中约含 20%的钾，通过溶解、蒸发结晶、趁热过滤可得到较纯净的氯化钠，以上三个步骤在操作前均需查阅氯化钠、钾在某些温度下的溶解度，请写出查阅氯化钠、钾的溶解度对于蒸发结晶这一个步骤的意义。

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40. 某固体粉末含铜、氧化铜和铁，为测定其中铜元素的含量，分别取 ag 该样品开展实验，获取、称量滤渣铜的质量并进行计算。实验前，设计了如下方案： 【方案一】

①滤液N 中最多含溶质

种；滤渣 M 中只含铜、不含铁的原因是 。

【方案二】

②一氧化碳与氧化铜反应的现象是

；该反应的化学方程式是 。

③比较以上两种方案，哪一种能更准确测定铜元素的含量并写出理由。 41. 碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。

①我国古代劳动人民在生产、生活中就已经充分利用氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是 写出氢氧化钙的一种用途

。

。

②为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如下图所示实验（装置气密性良好）。

步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K1、K2。

现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多。从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析，产生上述现象的原因 乙中产生的白色沉淀的化学式是

。

。

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③在某 15mL 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如下图所示。

I 由上图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会 积为

（选填“放出”或“吸收”）热量；滴入稀盐酸的体

（选填“a”“b”“c”或“d”）mL 时两者恰好完全反应。

II 设计实验，证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的，请写出实验方案。

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参

五、选择题

21 A 31 B

22 B 32 C 23 C 33 D 24 C 34 D 25 D 35 A 26 B 36 BD 27 D 37 CD 28 A 29 A 30 D 六、简答题

38. ①N2；物理；O；同素异形体

②酸雨；有机；16；2；2H2+O2 === 2H2O

39. ①黄；产生白色沉淀；15

点燃

②不饱和；蒸发结晶过程中需要根据两者的溶解度控制加热的温度与蒸发溶剂的量，确保氯化钠较多的析出而钾尽可能不析出，从而保证氯化钠的纯度和产量

40. ①3；稀硫酸过量

②黑色固体变红；CO+CuO === Cu+CO2

③方案二；方案二中的氧化铜能全部转化为铜，进而准确测定铜元素的含量，方案一中氧化铜能否全部转化为铜与铁的量有关

41. ①熟石灰或消石灰；改良酸性土壤等



②相同温度条件下，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度，同体积的两种饱和溶液中，氢氧化钠溶液中含溶质的量较大，吸收的二氧化碳气体多，因此进入乙中的液体量也较多；BaCO3

③放出；b；取 15mL 相同的氢氧化钠溶液，向其中滴入水，测定水的体积与溶液温度的变化关系，再与稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系进行对比

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