高中化学学业水平考试(会考)复习总结资料

第一部分 基础知识

一、物质的量

1．物质的量

（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023

－

（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n =

N

。 NA

学习笔记

2．摩尔质量

－

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n =

m

。 M

3．气体摩尔体积

（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），

－

单位为L•mol1。

－

（2）标准状况下，Vm≈22.4 L•mol1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n =

V

。 Vm

4．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质

－

B的物质的量浓度（cB），单位为mol•L1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物

质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为

丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。

4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。

四、氧化还原反应

1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。

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学习笔记 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。

五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 2．元素周期律是由门捷列夫发现的。 3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。 元素 最高价 最低价 最高价氧化物 及其水化物 气态氢化物 Na +1 Na2O NaOH Mg +2 MgO Mg(OH)2 C +4 -4 CO2 H2CO3 CH4 N +5 -3 N2O5 HNO3 NH3 Si +4 -4 SiO2 H4SiO4 SiH4 P +5 -3 P2O5 H3PO4 PH3 S +6 -2 SO3 H2SO4 H2S Cl +7 -1 Cl2O7 HClO4 HCl 5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。 7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键 1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6．反应物 旧化学键断裂（释放能量 E ） 生成物 2旧化学键断裂（吸收能量E1） E1>E2 反应吸收能量；E1九、化学平衡

1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 2．化学平衡是一种动态平衡。

3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的学习笔记

化学平衡。

十、原电池

1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。 4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：

负极：Zn – 2e- ＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 。

十一、无机物

1．无机物 钠 Na 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体 氯气 Cl2 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 白色 氢氧化铁 Fe（OH）3 红褐色 亚铁离子溶液 Fe2+ 浅绿色 铁离子溶液 Fe3+ 黄色 一氧化氮 NO 无色气体 二氧化氮 NO红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学2 烟雾的原因 氨气 NH3 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 硝酸 HNO3 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硫 S 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 二氧化硫 SO无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，2 能使品红退色，是形成酸雨的主要物质 溴、碘 Br可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出2、I2 来，这种操作属于萃取。 溴化银 AgBr 常被用作感光材料 晶体硅 Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体 二氧化硅 SiO沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制2 造光导纤维 氧化亚铜 Cu2O 红色 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 蓝色 硫酸铜固体 CuSO4 白色 2．化学反应 2Na + 2H钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，2O = 2NaOH + H2↑ 发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红 3 / 18

学习笔记 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 △ 钠放置在空气中表面变暗 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 产生棕色的烟 产生棕黄色的烟 产生苍白色火焰 HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色） ．． 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 可用KSCN溶液检验Fe3+ Fe具有还原性 Fe3+具有氧化性

Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 点燃 2Fe + 3Cl22FeCl3 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 H2 + Cl2 2HCl Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3SCN → 显红色 －Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ Fe2+既有氧化性又有还原性 －2+3+2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3N2 + O2N2 + 3H2 放电 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2NO 2NH3 催化剂 高温高压 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮） 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3·H2O NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 －NH3·H2O NH4+ + OH NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟 △ 催化剂 4NH3 + 5O2△ 4NO + 6H2O NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ NH4+ + OH △ － △ NH3↑+ H2O 2NH4Cl+Ca(OH)24HNO3CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 受热或见光 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3(浓) △ 浓、稀硝酸有强氧化性 CO↑+ 2NO↑+ 2HO 222 △ 点燃 Fe + S FeS S + O SO2 2 SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O △ Cu + 2H2SO4(浓)C + 2H2SO4(浓) 2Mg + CO2 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 浓硫酸表现强氧化性 △ 点燃 2MgO + C 4 高中化学学业水平考试(会考)复习总结资料

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Si + O2 △ 学习笔记

氧化性：Cl2 > Br2 > I2 工业制硅 SiO2属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 铝热热反应，常用于焊接钢轨 Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 △ SiO2 高温 SiO2 + 2CSi + 2CO↑ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温 SiO + CaO CaSiO 2SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaCO3 高温 3CaSiO3 + CO2↑ 高温 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 高温 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O －－Al(OH)3 + OH = [Al（OH）4] Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O －－Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2[Al（OH）4] 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O24CuO △ 2CuO 2Cu + S Cu2S 黑色固体变红 蓝色固体变白 高温 2Cu2O + O2↑ CuSO4•5H2O △ CuSO4 + 5H2O↑ 十二、有机物

1．有机物 有机物 甲烷 石油 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。 分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式：C2H4 结构：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 分子式：C6H6 结构：苯 或（平面型） 乙烯 煤 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯不能与酸性KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取） 结构：CH3CH2OH（—OH称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂 乙醇 5 / 18

学习笔记 乙酸 油脂 O 结构：CH3— C — OH （—COOH称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红

油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 由C、H、O三种元素组成 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素） 淀粉水解最终生成葡萄糖 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 糖类 蛋白质 高分子材料 2．化学反应 CH4 + 2O2 CH4 + Cl2 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2 C2H4 + 3O2 点燃 光 光 光 光 点燃 CO2 + 2H2O CH3Cl + HCl CH2Cl2 + HCl CHCl3 + HCl CCl4 + HCl 2CO2 + 2H2O 火焰呈淡蓝色 属于取代反应 火焰明亮并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 产生明亮而带有浓烟的火焰 Br Br CH2＝CH2 + Br2 2C6H6 + 15O2 点燃 CH2—CH2 12CO2 + 6H2O △ + HO—NO2 C2H5OH + 3O2 催化剂 —NO2 + H2O 点燃 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2ONa + H2↑ Cu △ 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 浓硫酸 △CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 属于酯化反应。 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 酸或碱 CH3COOH + CH3CH2OH酯的水解 CH3COOCH2CH3 + H2O△ CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OHn CH2＝CH2 引发剂 CH2－CH2 n 属于加聚反应 6 高中化学学业水平考试(会考)复习总结资料

第二部分 练习题

一、物质的量

1．山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子

－

附着在分子或原子上形成空气负离子，O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）

－－

A．32 g B．33 g C．32 g•mol1 D．33 g•mol1 2．标准状况下的1 mol CO2的体积约为（ ） A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 3．下列说法正确的是（ ） A．N2的摩尔质量是28 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol C．22.4 L N2的物质的量为1 mol D．标准状况下NH3的体积为22.4 L 4．（2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O所含有的原子数为NA B．32 g O2含有的氮原子数为2NA

C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA

－

D．1 L 0.1 mol•L1NaCl溶液中所含的Na+数为NA 5．（2009）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．1 mol S与铁完全反应转移的电子数为NA B．32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2NA

C．在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NA D．在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA

6．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氯气中含有的原子数为NA B．22.4 L氢气的物质的量为1 mol C．14 g氮气中含有7 NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A．0.8 mol 氧气 B．标准状况下2.24 L氮气

－

C．3.6 g水（水的摩尔质量为18 g•mol1） D．含NA个氢分子的氢气

－

8．实验室中配制250 mL 0.10 mol•L1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 9．1 mol H2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。 10．（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质的量

之比为 ，原子总数之比为 ，电子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 11．等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比

为 ，其质量之比为 。 12．同温同压下，等质量的CO和CO2 ：

（1）二者的物质的量之比 ， （2）二者的体积之比 ， （3）二者的氧原子之比 ， （4）二者的密度之比 。

13．实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的是 。 （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否 。

（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。（每步只能使用一次）

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学习笔记

学习笔记 二、物质的分类、胶体 1．（2010）近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（ ） A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐 3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（ ） A．属于盐 B．属于碱 C．属于酸 D．属于氧化物 4．三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，属于（ ） A．单质 B．混合物 C．有机物 D．无机物 5．下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是（ ） A．含氧酸 B．有机酸 C．电解质 D．氧化物 6．（2010）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同） ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ；属于非电解质的是 。 7．（2009）下列物质①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe（OH）3胶体⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2 其中属于混合物的是 ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ；属于非电解质的是 （填序号）。 8．（2010）下列关于胶体的说法不正确的是（ ） A．胶体分散质颗粒的直径在1~100 nm之间 B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D．采用渗析的方法可以净化胶体 9．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸 10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

三、电解质、离子反应 1．（2009）下列说法正确的是（ ） A．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 2．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．CH3CH2OH B．Al C．CH4 D．H2SO4 3．（2010）下列离子方程式书写正确的是（ ） －A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH = H2O －B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ －D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O 8 高中化学学业水平考试(会考)复习总结资料

4．（2009）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag

B．盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

－

C．少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH + H2↑

－

D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+2CO2↑+2H2O 5．下列离子方程式不正确的是（ ）

－－

A．H2SO4与NaOH反应：H+ + OH=H2O B．HCl与AgNO3反应：Ag++Cl=AgCl↓

－

C．CH3COOH与KOH反应：H+ + OH=H2O

－

D．Na2CO3与BaCl2反应：CO32+Ba2+=BaCO3↓ 6．下列离子方程式正确的是（ ）

A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑

－

B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH+H2↑

－

C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO2↑+H2O

－

D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH+H+=H2O 7．（2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）

－－－－

A．K+ HCO3 NO3 ClO B．Na+ SO32 NH4+ Ba2+

－－－－－－

C．Ba2+ S2 Cl SO42 D．AlO2 CO32 Cl Na+ 8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

－－－

A．H+ Na+ CO32 B．Ba2+ Cl SO42

－－－

C．NH4+ SO42 OH D．Al3+ NO3 H+

9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。 （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有 （填化学式），可能含有 （填化学式）。写出（3）中有关反应的离子方程式 。

学习笔记

四、氧化还原反应

1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

催化剂 A．2H2O2 2H2O + O2↑ △

B．2Al(OH)3

△ Al2O3 + 3H2O

C．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2．（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）

－

A．Fe3+ → Fe2+ B．CuO → Cu C．Cl → Cl2 D．H2SO4 → BaSO4 3．在反应4HCl(浓)+MnO2

△ Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂是 ，氧化产物是 ，离子方程式为： 。

高温 4．铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。在该反应中，Al作 （填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1 mol Al，则生成 mol Fe 。 5．已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)

△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，

试回答下列问题：

（1）铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”），

作 剂；

（2）浓H2SO4作 剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有 性。 （3）在该反应中，若消耗了1 mol Cu ，则生成 mol SO2 。

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学习笔记 五、原子结构、元素周期律 1．质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为（ ） A．18 B．20 C．19 D．37 12 2．12 6C是确定NA标准的原子， 6C原子核中子数是（ ） A．12 B．6 C．18 D．4 3．（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（ ） A．111 B．161 C．272 D．433 4．下列关于12C和13C说法正确的是（ ） A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素 5．下列元素中，属于第3周期的是（ ） A．氢 B．氧 C．锂 D．氯 6．（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 7．根据主族元素的原子序数，不能确定的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价 8．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（ ） A．Li B．Na C．K D．Rb 9．原子序数为17的氯元素位于周期表中第 周期，第 族。 10．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 （1）A元素在周期表中的位置为 ，B元素的原子结构示意图为 。 （2）A、B两元素形成的化合物的化学式是 。 11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。（用“>”、“<”或“＝”表示） （2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，S元素的最高价含氧酸属于 （填“强”或“弱”）电解质。 （3）其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是 。（填写化学式） 12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 元素最高正价是+7价 10 高中化学学业水平考试(会考)复习总结资料

完成下列问题：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式 。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证

明的是 。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化

学式表示）。

学习笔记

六、化学键、化学反应与能量、原电池

1．（2009）下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A．两个原子之间的相互作用叫化学键

B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 2．下列物质中，只含离子键的是（ ） A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl 3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 4．下列物质中属于离子化合物的是（ ）

A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 5．（2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 6．（2009）有关能源的下列说法不正确的是（ ） A．煤、石油、天然气都是化石能源 B．核能是无污染的可再生能源 C．氢能是可再生能源 D．化石能源是非再生能源 7．（2010、2009）下列过程需要吸收热量的是（ ） A．H2 → 2H B．2H2 + O2 = 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．2Cl → Cl2 8．下列说法不正确的是（ ） A．分解反应肯定是吸热反应

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小 9．下列关于能量转化的认识不正确的是（ ） A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B．煤燃烧时化学能转变为热能和光能 C．原电池工作时，化学能转变为电能 D．白炽灯工作时，电能全部转变为光能 10．下列有关原电池的说法不正确的是（ ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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学习笔记 11．（2009）下列组合中不能构成原电池的是（ ） 两极材料 插入溶液 A Zn片、石墨 H2SO4溶液 A B C D B Cu片、Ag片 AgNO3溶液 正极 Zn Cu Cu Zn 负极 Cu Zn Zn Fe C Zn片、Cu片 蔗糖溶液 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 D Fe片、Cu片 稀盐酸

12．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（ ） 13．（2010）（1）下列装置属于原电池的是 ； Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu Zn 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 ① ② ③ ④ ⑤ （2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现象 。 （3）此原电池反应的化学方程式为 。 14．（2009）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断反应物的总能量高 裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会 能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学化学反应 反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于 反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应生成物的总能量低 金属导线 属于 反应。 （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互 锌 铜

转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答： ①从能量角度看，它属于 能转化为 能。 ②装置中Zn为 极。 七、化学反应速率、化学平衡 稀硫酸 1．影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（ ） A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．降低反应物浓度 2．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A．食物储存在冰箱里 B．将块状固体药品研细后再反应 C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应 3．（2009）下列关于反应速率的说法错误的是（ ） A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 12 高中化学学业水平考试(会考)复习总结资料

4．（2010）下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D．增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率

5．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 = O2↑+ 2H2O，其中氧气生成速率最大的是（ ） A．5% H2O2溶液 B．10% H2O2溶液 C．20% H2O2溶液 D．30% H2O2溶液 6．反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO + 6H2O（g）在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（ ） A．0.045 mol/（L•s） B．0.015 mol/（L•s） C．0.010 mol/（L•s） D．0.0075 mol/（L•s） 7．对于可逆反应N（+ 3H（ 2NH（，下列特征不能表明体系达到平衡的是（ ） 2g）2g）3g）A．正逆反应速率相等 B．的浓度保持不变 C．N2、H2、NH3的浓度相等 D．N2、H2、NH3的百分含量不变 8．在一定温度下，对可逆反应A（g）+ 2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）

A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 9．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（ ） A．正反应速率与逆反应速率相等 B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C．在给定条件下反应达到最大限度 D．反应物的浓度与生成物的浓度相等

学习笔记

八、化学常识、无机物

1．（2009）下列做法符合《食品卫生法》的是（ ） A．用SO2熏制银耳 B．在奶粉中添加三聚氰胺 C．用苏丹红做食品添加剂 D．用小苏打做焙制糕点的发酵粉

2．社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是（ ）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜

B．人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代

C．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼 D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

3．中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是（ ） A．太阳能是可再生能源 B．太阳能可转换为热能 C．利用SiO2可将太阳能转化为电能 D．利用太阳能不会污染环境 4．“低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是（ ） A．NO2 B．SO2 C．CO D．N2

5．五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（ ）

A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．植树造林实施绿化工程，防治扬尘污染 C．改进汽车动力，减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂 6．2010世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”。“环境问题”的直接来源主要是（ ）

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学习笔记 A．温室效应 B．厄尔尼诺现象 C．人类对环境的污染与破坏 D．火山喷发和地震 7．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（ ） A．李四光 B．华罗庚 C．侯德榜 D．钱学森 8．（2010）下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 9．下列有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的是（ ） A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 D．金属钠着火时，立即用水扑灭 10．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。”这一实验操作是指（ ） A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60 ℃ C．用压强剂测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸 11．下列实验操作正确的是（ ） A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 12．（2009）下列物质的用途错误的是（ ） A．高纯硅可用于制造光导纤维 B．溴化银常被用做感光材料 C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．硝酸可用于制造炸药 13．硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是（ ） A．单质硅 B．硅酸盐 C．二氧化硅 D．不含硅元素 14．地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（ ） A．生石灰 B．明矾 C．绿矾 D．漂白粉 15．山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴，色泽绚丽多彩，闻名遐迩，其主要成分为（ ） A．氧化铝 B．硅酸盐 C．二氧化硅 D．有机物 16．关于Na2O2叙述不正确的是（ ） A．Na2O2是淡黄色固体 B．Na2O2能与水反应生成O2 C．可用于潜水艇的生氧剂 D．属于典型的碱性氧化物 17．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ） A．无毒 B．无色 C．无味 D．红棕色 18．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3 19．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ） A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O 20．（2010）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（ ） A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO4 14 高中化学学业水平考试(会考)复习总结资料

21．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A．KSCN溶液 B．铁片 C．氯水 D．石蕊试液 22．下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）

A．往氨水中滴加酚酞试液 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中 23．（2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是（ ）

A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体

B．盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色 C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液 D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物

24．除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）

A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸 25．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）

A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 26．金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有（ ）

A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性 27．（2010）将3.2 g Cu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的

混合气体共0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ） A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol

28．取适量Na2CO3和Na2SO4混合物加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.63 g ，将白色沉淀

加入足量稀硝酸中，沉淀变为4.66 g，混合物中Na2CO3与Na2SO4的物质的量之比为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

－－－＋

29．铜与1 mol•L1的硝酸反应，若NO3的浓度下降了0.2 mol•L1，则溶液中c(H)同时下降

（ ）

－－－－

A．0.2 mol•L1 B．0.4 mol•L1 C．0.6 mol•L1 D．0.8 mol•L1

－

30．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100 mL 2 mol·L1的稀HCl中完全溶解后，再向反应

后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是（ ）

A．100 mL B．50 mL C．25 mL D．由于Fe、Fe2O3的质量未知无法判断

－

31．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度

的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（ ） A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1 32．Cl2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是 。 33．可用于分离或提纯物质的方法有： A．分液 B．升华 C．加热分解 D．蒸馏 E．渗析 填下表（填字母）

混合物 （1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl （2）除去乙醇溶液中的NaCl （3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 （4）分离碘和NaCl固体 （5）除去CaO中的CaCO3 －学习笔记

分离或提纯方法 34．钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是 ，由此说明，钠的金属性比铁 （填

“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质

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学习笔记 的试剂是 （填序号）。 ①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的化学方程式为 。 35．（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有 （填化学式）。 （2）许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有 （填序号）。 ①钠浮在水面上 ②钠熔成小球 ③钠四处游动 ④溶液变为红色 写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。 （3）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。 36．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白： 主族 周期 1 2 3 I A ① ⑤ II A III A ⑥ IV A ② V A ③ VI A ④ VII A 0 （1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号 、⑥阳离子符号 ；⑤正一价阳离子的结构示意图是 。 （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （3）①、③两元素形成的最简单化合物的电子式为 。 37．（2010）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出A、E元素的名称：A ，E ； （2）画出C元素的离子结构示意图 ； （3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ； （4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ； （5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。 38．（2010）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。 湿润 干燥的Cl2 干燥 的红 的红 色布 NaOH溶液 色布 条 条 A B H2O （1）写出Cl2与水反应的化学方程式 ； （2）通入Cl2后，集气瓶A中的现象是 ，集气瓶B中的现象是 ， 可得出的结论是 。 16 高中化学学业水平考试(会考)复习总结资料

九、有机物

1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ） A．纤维素 B．葡萄糖 C．淀粉 D．蛋白质 2．（2010）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（ ） A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液 3．（2009）可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A．苯和水 B．酒精和碘水 C．乙酸和乙醇 D．乙酸和水 4．下列各组混合物中，能用分液方法分离的是（ ） A．酒精和水 B．食盐溶液 C．悬浊液 D．水和四氯化碳 5．将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯中含有（ ） A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素 6．天然气的主要成分是甲烷，有关说法正确的是（ ） A．分子式为C2H4 B．平面结构 C．不可以燃烧 D．可发生取代反应 7．（2009）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A．是天然气的主要成分 B．光照下能够发生取代反应 C．与丁烷互为同分异构体 D．分子中碳原子在一条直线上 8．下列有关乙烯的描述正确的是（ ） A．分子式：C2H6 B．结构简式：CH2CH2 C．性质与甲烷不同 D．不能燃烧 9．阿胶是山东特产，食用阿胶可提供蛋白质和多种氨基酸。下列关于蛋白质描述正确的是（ ）

A．蛋白质属于烃 B．蛋白质主要含氮元素 C．蛋白质可通过灼烧鉴别 D．蛋白质属于小分子 10．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（ ）

A．金属钠 B．CuO C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液 11．（2009）葡萄糖（C6H12O6）供给人体所需活动和体温所需能量的反应可表示为：

C6H12O6 ＋ 6O2 → 6CO2 ＋ 6H2O，下列分析错误的是（ ） A．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量

B．人呼出的气体与吸入的空气的成分相比，二氧化碳和水的含量增加，氧气的含量减少 C．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量

D．葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排出体外，则血液的pH将增大 12．（2010）下列说法不正确的是（ ）

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷

C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 13．（2009）下列除去杂质的方法正确的是（ ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下能入Cl2，进行分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 14．（1）实验室利用4HCl(浓)+MnO2

△ 学习笔记

Cl2↑+MnCl2+2H2O反应制备少量的氯气，该反应中

氧化剂是 ，生成标准状况下2.24 L的Cl2时，参加反应的HCl的物质的

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学习笔记

量是 mol，其中被氧化的HCl的物质的量是 mol。

（2）反应生成的Cl2与甲烷或苯中的一种物质在光照时能发生取代反应，反应方程式为

，另一分子中所有原子 （填“共平面”或“不共平面”）。 15．（2009）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，

A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。 O2和Cu HO/催化剂 2 B A △ ② C ①

③ 浓硫酸 乙酸乙酯 △ B E

请回答下列问题：

（1）写出下列化合物的结构简式：B ；D 。 （2）写出反应①、②的化学方程式，并注明反应类型：

① ，反应类型 ； ② ，反应类型 。

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