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化学试卷
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1． 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2． 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3． 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4． 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5． 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1． 党的二十大报告提出，“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献
的是
A.使用氢能源保障车 B.推行生活垃圾分类 C.倡导低碳生活方式 D．实现CO2合成淀粉
2． 反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是
A.CO2的空间构型为直线形 B.Na2O2的电子式为Na：：Na
C.Na2CO3仅含离子键 D.中子数为10的氧原子可表示为16O 3． 常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
－＋
A.半径大小：r(O2)＜r(Na) B.电负性大小：x(N)＜x(C) C.电离能大小：I1(O)＜I1(N) D.热稳定性大小：H2O＜NH3 4． 下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A.用装置甲加热熔融的氢氧化钾固体
B.用装置乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C.用装置丙吸收CO2中混有的HCl杂质气体 D.用装置丁验证NH3具有还原性 阅读下列材料，回答5～7题：
周期表中Ⅶ A族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和
－
稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳有晶体析出。三氯化铁可用作净水剂，其溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。
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5． 下列说法正确的是
A.H2O中的H－O－H夹角与COCl2中的Cl－C－Cl夹角都为120° B.CC14、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C.基态溴原子(35Br)核外电子排布式为4s24p5 D.Ⅶ A族元素单质的晶体类型不同 6． 下列化学反应表示正确的是
A.向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳：Na＋NH3＋H2O＋CO2=NH4＋NaHCO3↓ B.少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋C1O=SO4＋C1＋2H C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2C1＋2H通电Cl2↑+H2↑
D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H(aq)＋OH(aq)=H2O(1) ∆H=57.3kJ·mol1 7． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.MgCl2易溶于水，可用于工业电解制备镁 B.NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液
C.Cl2可溶于水，可用NaOH等碱性溶液吸收尾气Cl2
D.FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 8． 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.工业上以硫铁矿为原料经过煅烧、催化氧化等反应过程生产H2SO4 B.用石灰石浆液吸收烟气中的SO2，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏 C.常温下，用铜和浓硫酸反应制取少量的SO2
D.通过控制化学反应条件来实现含硫物质的相互转化 9． 食用自制“酸汤子”(用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样
的主食)会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌酸的结构简式如图，下列说法不正确的是 A.该分子存在顺反异构现象 B.该分子中含有1个手性碳原子 C.该分子能使溴的CCl4溶液褪色
D.1 mol该分子与足量NaHCO3溶液反应产生3 mol CO2
10．催化剂作用下，CO2可以加氢制取C2H4，反应的热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋
4H2O(g) ∆H＜0，下列说法正确的是
A.上述反应只有在高温条件下才能自发进行 B.上述反应平衡常数K＝
＋
－
－
－
＋
－＋
2－＋
c(C2H4)c2(CO2)·c6(H2)
C.上述反应中消耗1 mol CO2·转移电子的数目为4×6.02×1023
D.断裂反应物所含化学键吸收的能量小于形成生成物所含化学键释放的能量 11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热．管口放湿润的 NO3能被铝粉还原为NH3 A 红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 第 2 页 共 6 页
向5mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 验证反应2Fe3＋2I= B KI溶液，充分振荡，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 2Fe2＋＋I2是否可逆 向FeSO4溶液中先加人KSCN溶液.观察现象.再加入少量 C H2O2溶液，观察溶液颜色变化 ＋－－＋－Fe2具有还原性 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加几滴稀硫酸和淀粉 NO2的氧化性比I2的强 D 溶液，观察溶液颜色变化 12．室温下，用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至终点。若溶液
混合所引起的体积变化和H2O挥发可忽略，H2C2O4溶液中c总＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O4)，H2C2O4电离常数分别为Ka1＝5.4×102、Ka2＝5.4×105。下列说法正确的是
A.0.1000 mol·L1H2C2O4溶液中：c(H)＋c(H2C2O4)＝0.1000 mol·L1＋c(C2O4)+c(OH) B.pH＝7的溶液中：c(Na)＝c(C2O4)＋c(HC2O4)
C.c(Na)＝2c总的溶液中：c(OH)＋c(C2O4)＝c(H)＋c(H2C2O4) D.滴入25.00 mL NaOH的溶液中：c(Na)＜c(HC2O4)＋2c(H2C2O4) 13．在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：
－
反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1＝－49.5kJ·mol1 反应II：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ∆H2
－
反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H3＝＋40.9kJ·mol1
在恒压密闭容器中，n始(CO2)：n始(H2)＝1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线a表示平衡时CH3OH的产率随温度的变化 B.一定温度下，增大
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
－－22－
22＋
n始（CO2)n始(H2)可提高CO2的平衡转化率
C．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主
D.一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH的产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(15分)铜的氧化物(CuO、Cu2O)和硫化物(CuS、Cu2S)等化合物应用广泛。
(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。
①湿化学法的制备过程为加热并保持温度在90℃，在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂－水合肼(N2H4·H2O)，生成对大气无污染的气体。其离子方程式为 。
②保持其他条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如题14图1所示。随着水合肼浓度的增大，Cu2O的产率先增大后减小，原因可能是 。
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③Cu2O晶胞的结构如题14图2所示，该晶胞中Cu的配位数是 。 (2)硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转
化为氧化铜和二氧化硫。空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。实验室中常用CuSO4溶液或者醋酸铅试纸检验H2S气体的产生。
－－－
①已知：Ksp(CuS)＝1.3×1036，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.0×107、Ka2＝1.3×1013。
＋＋
反应H2S(aq)＋Cu2(aq)CuS(s)＋2H(aq)的平衡常数为 。 ②某含有CuS和Cu2S的黑色固体样品8.00g，在氧气流中充分煅烧，冷却后称量固体的质量为7.20g，求原混合物中CuS和Cu2S的质量(写出计算过程)。 。
15．(15分)化合物F是一种防晒剂的有效成分，其合成路线如下
＋
(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 (2)B→C的反应类型为 。
(3)E与它的同分异构体G()相比，沸点更高的是 ，其原因是 。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。(写出其
中一种即可)
①分子中有2个苯环且能发生银镜反应；②分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)写出以CH2＝CH2、CH3CH＝CHCH3和HOOC－COOH为原料制备化合物
路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
的合成
16．(15分)碲(Te)元素位于第五周期Ⅶ A族，常温下，单质碲能被氧化，与卤素形成卤化物。Te6和含
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氟配离子形成的化合物通常具有抗磁性。碲化物高温煅烧生成TeO2，TeO2难溶于水，可溶于强酸和强碱溶液。某工厂电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
(1)煅烧时，Cu2Te发生反应的化学方程式为 。
(2)浸出液中含有TeO2(在电解过程中不反应)、Cu2、SO4等，“电解沉积”过程中析出单质铜的电极为 极，“还原”过程中的离子方程式为 。
(3)单质碲(Te)和AsF5在溶剂SO2中按物质的量之比为6：3反应，生成两种含氟产物，其中一种生
成物为灰色抗磁性固体，其阴离子为八面体结构的含氟配离子AsF6。发生反应的化学方程式为 。
(4)工业上在重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液中加入KCl(s)，先加热煮沸，再冷却结晶可生产重铬酸钾
(K2Cr2O7)晶体。冷却结晶能析出大量K2Cr2O7晶体的原因是 。 (5)通过滴定实验可以测定产品中K2Cr2O7的含量。已知：(i)水溶液中的Cr2O7经稀硫
酸酸化后可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定反应的离子方程式
＋
为 ；(ii)Fe2溶液与K3［Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀。请补充完整实验方案：
①称取试样2.50g配成250mL溶液，准确量取25.00mL置于锥形瓶中；
－
②按规定操作将0.1000 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准液装入如图所示的滴定管中； ③ 。
－
｛实验中须使用的试剂：稀硫酸、0.1000 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液、K3 ［Fe(CN)6］溶液｝
17．(16分)有效去除大气中的NO、NO2以及废水中的含氮化合物是环境保护的重要课题。
I.工业烟气脱硝
(1)选择性催化还原法(SCR)。SCR法是工业上脱硝的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)＋O2(g)
－
4N2(g)＋6H2O(g) ∆H＝－1630.0kJ·mol1。将NH3、NO3和O2按一定比例混合，匀速通
入装有催化剂的容器中，反应过程中测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题17图1所示，当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降，其原因可能是
2＋
＋
2
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(2)电解法。若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如题17图2所示。阴极的电极
反应式为 。电解过程得到的产物为 。 II.含氮废水的处理
含氮废水中主要有氨氮(以NH3、NH4形式)、硝氮(以NO3、NO2等形式)，须处理达到国家规定的标准后才能排放。
(1)氧化法。调节氨氮废水(以NH3、NH4形式)pH约为6，加入强氧化剂NaClO溶液等进一步氧化处
n(ClO)n(ClO)理。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题17图3所示。＞1.54后，
（氨氮）n（氨氮）n总氮去除率下降，其原因可能是 。
题17图3
(2)还原法。含有NO3、NO2等酸性硝氮废水可以加入铁粉、葡萄糖、麦芽糖等还原性物质将其还原。
在反硝化细菌作用下，用麦芽糖(C12H22O11)处理酸性废水中的NO3产生两种对大气无污染的气体，该反应的离子方程式为 。
(3)电极生物膜法。生物的反硝化反应能有效去除水体中的NO3，其可能反应机理如题17图4所示。
以必要的化学用语及文字来描述该反应的过程： 。
题17图4
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