画鸵萌宠网
一、考纲要求
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了糖电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。
5. 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 8. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 二、高考命题规律
近几年该部分内容在高考题中考查的知识有：电解质溶液为高考热点之一,题型主要是选择题。 1.主要考查弱电解质的电离平衡移动 2.主要考查溶液的pH与c(H+)的关系
3.主要考查考察了电离平衡常数与溶解平衡常数既溶度积的计算和分析 4.主要考查考查常见离子的共存
5.主要考查水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。（是考试热点内容） 6.主要考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。 三、知识清单
(一)、强电解质和弱电解质
强电解质： 电解质
电离程度
弱电解质：
注意：①化合物不是电解质即为非电解质②易溶性化合物不一定就是强电解质，难溶性化合物不一定就是弱电解质（例如：CH3COOH易溶，但它为弱电解质；BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系。 (二)、弱电解质的电离平衡
⒈ 电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子 的速率相等，溶液中各分子和离子的 都不在发生变化，达到了 状态。 ⒉ 电离平衡的特征：与化学平衡相似 ⒊ 电离方程式的书写：强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“” 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
⒋ 弱电解质电离平衡的移动
（1）弱电解质的电离平衡符合 原理 （2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因：弱电解质的本性
外因：① 温度： ；
② 浓度： ； ③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： ④ 加入能反应的物质：
5、电离平衡常数
（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中 的系数次方之积跟溶液中 是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离
常数，用K表示。（酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）注：浓度指平衡浓度。
（2）电离平衡常数的意义：
K值越大，说明电离程度 ，酸碱也就 ；
K值越小，说明电离程度 ，离子结合成分子就越容易，酸碱就 。
（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随 的变化而变化，一般温度 ，K值 。若不指明温度，一般指25℃。
(三)、水的电离
1.离子方程式： ，或 。
＋－
2．水的离子积常数 kw= C(H)·C(OH ) 常温下： kw= 3．影响Kw大小的因素是： 注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与： 有
－+
关。计算题记牢公式c(OH)·c(H)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值 (四)、溶液酸碱性：
—
在25℃时， 中性溶液：c（H+） c（OH） c（H+）
—
酸性溶液：c（H+） c（OH） c（H+）
—
碱性溶液：c（H+） c（OH） c（H+） (五)、溶液的pH值
1．溶液的pH值（1）定义pH = （2）pH适用范围 。
—
注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH）总是相等。②任何电解质
——
溶液中，H+与OH总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH）的相对大
——
小。c（H+）与c（OH）此增彼减，且温度不变Kw = c（H+）·c（OH）不变。 （3）溶液PH的测定方法： （4）．关于pH值的计算类型及计算方法 1．强酸或强碱溶液的PH值
2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和) 酸性求C（H+）pH
一定要先判断溶液酸碱性 碱性先求C（OH-）再根据Kw求C（H+）pH
nI(H)nII(H)VIVII（1）酸I+酸II ：C（H+） = nI(OH)nII(OH)VIVII(2)碱I+碱II ：C（OH-） =
（3）酸I+碱II： 完全中和：C（H+） = C（OH-） = 110mol/L
7nI(H)nII(OH)nI(OH)nII(H)-VIVIIVIVII酸过量： C（H+）= 碱过量：C（OH） =
3．溶液的稀释 【小结】
1 溶液酸碱性pH计算经验规律
（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3
(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 （4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7
(5) pH 减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100
（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 2．关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
(六)、酸碱中和滴定的原理 【酸碱中和滴定的概念】
1、实质：
2、概念：利用 反应，用已知浓度的 （或 ）来测定未知浓度的 （或 ）的实验方法，叫“中和滴定”。
【中和滴定操作】
1、仪器： 酸式滴定管可盛装 ____
碱式滴定管不能盛装__ 2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。 3、滴定前准备
（1）检查： （2）玻璃仪器洗涤：
① 水洗
② 用标准液润洗装标准液的滴定管 ③ 用待测液润洗装待测液的滴定管
（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），
排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。 （4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液
注：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管
（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。
注：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。 4、滴定操作
用 操作滴定管， 摇动锥形瓶，眼睛注意 ，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且 不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求） 5、数据的处理
取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）
注：用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。 6、中和滴定误差分析
造成滴定误差的关键因素是：① 标准液浓度是否准确 ② 待测液体积 ③ 滴定时耗标准液的体积。 因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：
1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，测定结果是 。
2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。 3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，测定结果是 。 4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果 。
5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，测定结果是 。 6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，测定结果 。 7、滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果 。
8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着，测定结果 。
9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，测定结果 。 (七)、 盐类的水解
【盐类的水解】:在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应。
注：多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主（除SiO32-外），都要分步写. 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 【盐类的水解规律】：
（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解， 越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）
②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。 ④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性） 【影响盐类水解的因素】 （1）内因：盐的性质 （2）外因：
①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。溶液的酸碱性： 对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。 对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。
②温度：温度越高，水解程度 。因盐类水解是中和反应的 ，中和反应均为放热反应，水解反应一定 。
③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+ 【水解平衡中的两个守衡关系】：以醋酸钠溶液为例说明：（填>,< ,=） CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH； CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH
－
溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）
即：n（Na+）＋ n（H+） = n（CH3COO—）+ n（OH）（两边同时除以体积）
－
即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝ c（CH3COO—）+ c（OH）
－
CH3COONa固体中，n(Na+) = n(CH3COO—)
但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—)水解，所以 n(Na+) > n(CH3COO—) 即 c(Na+) > c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) = n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) = n(CH3COO—) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积） 即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+） 【盐类水解的应用】： （1）判断溶液的酸碱性：
①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。 ②根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。
酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 ；若呈碱性说明该酸是 。 碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是 ；若呈酸性说明该碱是 。 ③根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。 弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。
几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越 。 ④某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）
⑤判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒； （2）解释一些化学现象
明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式) 明矾净水 三氯化铁净水
原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ， 而起净水作用。 （3）盐类水解平衡的移动
①配制盐溶液。配制FeCl3溶液要加入 ，配制Na2SiO3溶液加入 ，目的： ②热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：
③制备Fe(OH)3胶体的操作：为什么用沸水？ 。加热时间能不能太长
④采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。 ⑤判断盐溶液加热蒸干的产物：
例：将Na2CO3溶液加热蒸干后得到
将FeCl3溶液加热蒸干后得到 ，蒸干后再灼烧得到 将Fe2（SO4) 3溶液加热蒸干后得到
⑥制备纳米材料。例如，用TiCl4制备TiO2，制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得沉淀经焙烧得TiO2
（4）双水解问题（弱酸弱碱盐及强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）
①判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32、HCO3
－
－
、AlO2，Al3+与S2等。
－
－
②生活实例：泡沫灭火器原理、施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与草木灰混用。 （5）分析盐溶液中离子浓度大小
1、首先要判断溶液的性质（有些判断要通过计算来完成）
2、掌握解此类题的三个思维基点：
比较离子浓度的大小通常要考虑到电离、水解和守恒
等量关系通常要用到三个守恒关系式（有时是三个守恒式相加或相减而得到）
3、分清他们的主要地位和次要地位： (八)、沉淀溶解平衡 【沉淀溶解平衡概念】
（1）定义：在一定条件下， 溶于水，当 的速率和 的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）特征：（与化学平衡相似） （3）生成难溶电解质的离子反应的限度
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 ，沉淀就达完全。 （4）影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因：电解质的本性
（2）外因：遵循 原理 ①浓度：加水，平衡向 方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。 【溶度积】
1、概念：在一定 下，难溶 MmAn溶于水形成 溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度 是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP 2、表达式 MmNn(s)
mMn+(aq)＋nNm(aq) Ksp ＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm）］n
－
－
3、意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。 4、影响Ksp的因素：温度
绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 移动。Ksp 。
少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 移动，Ksp 。如Ca(OH)2。 5、判断规则
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc > Ksp时： 溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成 Qc = Ksp时： 溶液饱和，处于平衡状态
Qc < Ksp时： 溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解
四、重难点突破：
电解质溶液问题分析中常用经验规则
1、酸碱混合恰好反应，谁强显谁性（水解）。
2、pH之和等于14[或C(H+)与C(OH)相等]的一强一弱等体积混合，谁弱水过量显谁性。如pH=3的HCl
－
与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度关系为：C(NH4+)>C(Cl)>C(OH)>C(H+)。
－
－
3、一强一弱混合呈中性，弱者应稍过量。如在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/LCH3COOH溶液，当V(CH3COOH)=10mL时溶液呈碱性，要使溶液呈中性，V(CH3COOH)应稍大于10mL。
4、同种弱电解质溶液，越稀电离程度越大，但溶液的C(H+)或C(OH)反而减小（浓溶液稀释可能增大）。
－
5、盐类水解规律：越弱越水解，越稀越水解。
①盐水解对应的酸或碱越弱，这种盐的水解程度越大，碱（酸）性越强。如等浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液，pH顺序为：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。
②同种盐溶液越稀，水解程度越大，但酸碱性减弱。如0.1mol/L的NH4Cl与(NH4) 2SO4溶液，水解程度：NH4Cl >(NH4) 2SO4，C(H+)：(NH4) 2SO4> NH4Cl。
6.强弱电解质的区别：①相同pH稀释相同倍数，弱电解质的pH变化小。②等浓度比较,弱电解质的酸或碱性弱；等pH比较，两者的酸碱性相同，但弱电解质的浓度大。
7离子浓度比较思路：
【必备相关知识】:电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 ⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 2.水解理论： ⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有
c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。 ⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)； ⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
电荷守恒和物料守恒
1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 3．导出式——质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 五、考向热点突破及例题分析：
考点一：弱电解质的电离平衡特点：（1）动态平衡，电离方程式用“例题1．（2010全国卷）．下列叙述正确的是
”（2）条件改变，平衡被打破。
A．在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.010mol/L盐酸的pH3.0，1.010mol/L盐酸的pH8.0
D．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11 【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2又知a=1,所以b=11
【答案】D
考点二：水的电离和溶液的pH：向水中加入酸或碱会抑制水的电离，而且C(H+)、C(OH-)的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗C(H+)、C(OH-)的物质（如能水解的盐），会促进水的电离，而且生成的盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水电离。但只要温度不变，水溶液（稀溶液）中的C(H+)·C(OH-)就不变，温度升高会使C(H+)·C(OH-)增大。 例题2. （2011山东高考）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少
38V1ab14，现在V1/V2=10-2,10V2c(CH3COO)B.溶液中不变
c(CH3COOH)c(OH)C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数KWc(H)c(OH)知c(OH)＋
－
＋
KW，
c(H)c(CH3COO)c(H)c(CH3COO)Ka所以＝其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于c(CHCOOH)KKc(CH3COOH)c(OH)3WW水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
答案：B
考点三：盐类水解及溶液中离子浓度大小比较：注意水解和电离平衡的相对强弱，及两个守恒关系。 例题3（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)
－
＋
－
－
B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)
－
－
＋
－
－
C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：
－
－
c(CO32)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H)
－
－
－
＋
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na)＝0.1 mol·L1]：
＋
－
c(Na)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＝c(OH)
解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明
－
－
＋－＋－
水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32)
－
B.c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)中把c(H)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。 C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L
－
－
－1
－＋－－＋
的Na2CO3
溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3)＞c(CO32)＞ c(OH)＞c(H)。
－
－
－
＋
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na)＝c(CH3COO) ＝0.1 mol· L1，c(H)＝c(OH-)＝1×107
＋
－
－
＋
－
－
mol·L1。水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO)。
－
－
答案：B
考点四：难溶电解质的沉淀溶解平衡：欲沉淀某种离子时，尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，已使该离子沉淀更完全。
例题4（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
1.0 L模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液滤液M沉淀X＋
加NaOH固体调至pH=11.0滤液N沉淀Y△过滤①Na 0.439
过滤②＋
MgO
模拟海水中的离 子浓度(mol/L)
Mg2 0.050
Ca2
＋Cl― 0.560
HCO30.011 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L，可认为该离子不存在；
－
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×109；Ksp(MgCO3)＝6.82×106；
－
－
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×106；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10
－
－12
。
下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2，不存在Ca2
＋
＋
C．滤液N中存在Mg2、Ca2
＋
＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
解析：步骤①发生Ca2＋OH―＋HCO3＋
CaCO3↓＋H2O；步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2)×(103)2
＋
－
＋
－
－
＝5.6×10
－12
，c(Mg2)＝5.6×106。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2)×(103)2＝108＜Ksp，无Ca(OH)2析出。
＋
－
A．正确。生成0001 mol CaCO3。 B．错误。剩余c(Ca2)＝0.001 mol/L。
＋
C．错误。c(Mg2)＝5.6×106＜105，无剩余，
＋
－
－
D．错误。生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×107＜Ksp，无
－
Ca(OH)2析出。
答案：A
考点五：电解质溶液的综合考察：注意本节的重点知识的综合运用：
.810例题5.（2010浙江卷）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5103105，Ka（HSCN）
②25℃时，2.010mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）4.010 mol·L-1HF溶液与4.010 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽
略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
解析：信息分析：①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。②F-PH=6,PH=0时以HF存在。 F-与HF总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）
=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝1.510有少量沉淀产生。
答案：（1）两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同、＜ （2）Ka=0.4×10-3 HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。
（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝1.510生。
六、分级训练题
－1
-3-410，此时
10，此时有少量沉淀产
A组（基础训练题组）
1．用0.01mol·LNaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
－1
2．用0.1mol·LNaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 A．中和盐酸的最大 B．中和硝酸的最大 C．中和醋酸的最大 D．一样大
＋
3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H)浓度是
－－－－
A．1×107mol·L1 B．1×1012mol·L1.
－－－－
C．1×102mol·L1 D．1×1014mol·L1.
＋
4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是 A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性
C ．该溶液的pH值可能为1 D． 该溶液的pH值可能为13
5．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
6．相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．c (H+) C．电离程度 D．c (OH－)
7.下列叙述正确的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
－
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac)增大
＋
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱
－＋－
8.100℃时，Kw＝1.0×1012，若100℃某溶液中的c（H）＝1.0×107mol/L，则该溶液
－＋
A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OH)/ c(H)＝100
－
9.在水电离出的c(H+)＝1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的
＋＋－－＋＋－－
A．K、Na、HCO3、Cl B．K、Br、AlO2、Cl
－＋－－ －＋＋－
C．SO42、Na、NO3、Cl D．SO42、NH4、Al3、Cl 10．某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，
－
－
－
－
溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化） A．SO32 B．CH3COO C．CO32 D．HCO3
－
－
－
－
11．将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12
12． 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
13． 25℃时，向V ml PH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10V ml，反应后的溶液中c(Cl)=nc(Na)，则此时a+b的值为
A．12
B．13
C．14
D．15
14． pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同 15.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如．．．．右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
16.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)
17.甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L
A．c (甲酸)= 3c (乙酸)
－1
＋
－
＋
－
－
＋
导电能力 b a c 加水体积
O 时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3
倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa = pHb。由此可知
B．c (甲酸)=1/3 c (乙酸)
－
C．两溶液中水电离出的c（OH）相同
D．等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b 18. MOH和ROH两种一元碱的溶液 分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH完全电离 C．在x点，C(M+)=C(R+) D．稀释前，C(ROH)=10C(MOH) 19.一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是
A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL
20．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏
低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 A.在一定温度下AgCl水溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
B组（各区模拟训练题组）
1.（和平区2010——2011摸底）在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
－＋
CH3COOHCH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是( )。 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
＋
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)增大，平衡向正反应方向移动 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2.（和平区2010——2011摸底）下列说法正确的是( )。 A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
——
3.（和平区2009——2010期末）0.1mol·L1NaHSO4和0.2 mol·L1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（ ）。
――――＋
A． c(S2)＞c(SO42) ＞c(HS)＞c( OH)＞ c(H)
―――
B．2c(SO42) ＝c(S2)＋c(HS) ＋ c(H2S)
＋――――
C．c(Na+) ＋c(H)＝c(SO42)＋c(S2)＋c(HS)＋c( OH)
＋――――
D． c(H) ＋2c(HS) ＋ 5c(H2S) ＝c(S2) ＋c(SO42) ＋c( OH) 4．（河北区2010～2011二模）下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 ．．．
21． 下列说法正确的是
A．5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中： c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Al3+)＞c(Cl-)
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7。则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O
混合溶液中：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
C．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)
5.（红桥区2009～2010一模）已知25 ℃时，AgI 饱和溶液中c(Ag+) 为1.22 ×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25 ×10-5 mol/L。若在10 mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入V mL 0.01 mol/L的AgNO3溶液 充分反应，下列说法正确的是 A．25℃时，AgI的溶解度大于AgCl
B．向KCl和KI的溶液中加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，只产生AgI沉淀 C．当V=20 mL时，溶液中c(Cl-)﹥c(I-)
D．当V=20 mL时，再加入饱和硫化钠溶液时，溶液无明显
6.（红桥区2010～2011一模）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中 A．c（CH3COO）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性
－
B．c（CH3COO）> c（Na+）> c（H+）> c（OH）时，不一定是醋酸过量
－
－
C．c（Na+）> c（CH3COO）> c（OH）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
－
－
D．c（CH3COO）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
－
7.（红桥区2009～2010二模） 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是
－－9－5
A．两溶液中由水电离出的c（OH）之比为10/10 B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两种溶液中的c(Na+)相等 8.（河东区2010～2011一模）下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ．．．
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH） － － C．25°时，0．1mol·L1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0．1mol·L1NaOH 溶液中水电离出来的OH浓度 D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA)c(H)c(H2A)c(A) 9.（河东区2009～2010二模）下列有关叙述正确的是 ．．A．反应 Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH 在水溶液中达到平衡后，加入NaOH溶液可 － － 2使Ca(OH)2(s)减少 B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小 C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍 相同，则m＞n D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 10.（和平区2009-2010第二次质量）有两种体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液，在甲烧杯中放入盐酸溶液，乙烧杯中放入醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）。 A．向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．与等浓度的氢氧化钠溶液反应时，两烧杯中消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 ＋ C．两烧杯酸的浓度不相等，各稀释2倍后，两烧杯酸中的c（H）的浓度仍相等， D．取两份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别用pH都相等的盐酸和醋酸溶液中和，消耗两种酸的体积相等 11.（和平区2009-2010第四次质量调查）下列叙述中，不正确的是（ ）。 ．．．A．0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大 C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则 c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3) 12.（和平区2010——2011期末）下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）。 ① 无色溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42- ② 使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2- ③ 水电离的c(H+)=10-12 mol·L —1 的溶液中：ClO-、HCO3-、NH4+、S2O32- ④ 加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+、Cl-、Na+、SO42- ⑤ 使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ ⑥ pH＝0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- A．①③ B．③⑥ C．①②⑤ D．②④⑤ 13.（河西区2010～2011二模）下列说法正确的是 A．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(NH4+)＞c(H+) － － B．甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=5，则甲溶液与乙溶液中c(OH)之比1:2 C．常温pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7 D．将pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b 14.（河西区2010～2011一模）在常温下，①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的叙述正确的是 A．四种溶液中的Kw 相等，由水电离出的c(H) 也相等 B．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH大小：④>③>①>② ＋ C．若将②、③溶液混合后溶液pH=7，则消耗溶液的体积前者小于后者 D．足量铝粉分别与等体积的①、②、④溶液充分反应生成H2的量相等 15.（河西区2010～2011一模）下列叙述不正确的是 A．0.1 mol/L 的Na2S溶液中：c(OH)= c(H)+c(HS)+2c(H2S) B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)] ＋ － － － ＋ － C．浓度均为0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的c(OH)： 前者大于后者 － D．0.1 mol/L NH4Cl 和0.1 mol/L NH3·H2O 等体积混合溶液中pH>7，则： c(NH4) >c(Cl) > c(OH) > c(NH3·H2O) > c(H) 16.（河北区2010～2011一模）下列有关溶液的说法正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M+)＝c(A) － ＋ － － ＋ B．0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH） － － － C．恒温下，1mol·L －1 氨水在稀释的过程中H+和OH浓度都减小 － D．同温下，相同物质的量浓度的①(NH4)2CO3；②(NH4)2Fe(SO4)2；③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)大小关系是①>③>② 17.（南开区2010～2011二模）下列叙述正确的是 A．HF的酸性比HCN的强，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B．M和N的电子层结构相同，则M原子的核电荷数比N原子的小 C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na) > c(HX) > c(X) > c(H) > c(OH) D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，则溶液中c(H)/ c(CH3COOH)值增大 18.（和平区2008——2009一模）一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）。 A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H)变化如曲线b B．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在 下列关系：c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋c(ClO) C．降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H)增大 D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在 ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － －＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ － ＋ － c(H) ＋b a c V1 V(Cl2) 0 下列关系：c(Na)＞c(ClO)＞c(Cl)＞c(HClO) 19.（和平区2010——2011摸底）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）。 A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)= c (OH-) C．10 mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序 是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 20.（和平区2010——2011摸底） (1)将NH4Cl固体溶解在水中时，NH4Cl电离出的_____ _（填离子符号）离子会与水电离出的______ （填离子符号）离子结合生成弱电解质______ （填化学式），使水的电离平衡向______ （填“正”或“逆”）向移动，溶液中的____ _（填离子符号）浓度随之增大，当达到新的平衡时， c(H)______ （填“大于”、“等于”或“小于”）c(OH)，此过程的反应式为_ __________________（用离子方程式表示）。 (2)在 1 mol/L 氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？ 加入的物质 c（OH-）的 变化 21.（和平区2010——2011摸底）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(限用“a”、“b”、“c”、“＜”、“＝”、“＞”符号填写) （1）当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________________。 （2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________。 （3）当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________________________。 （4）当c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_________________。 （5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率________________，反应所需的时间__________________。 （6）将c(H)相同的三种酸均稀释10倍，c(H)由大到小的顺序为________________。 C组（高考题训练题组） 1．（09全国卷Ⅱ）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 2.（2011福建高考）常温下0.1mol·L －1 ＋ ＋ ＋＋ ＋ ＋ － 少量浓HNO3 NaOH 固体 少量(NH4)2SO4 固体 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L －1 盐酸 D．提高溶液的温度 3.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)=c(H+) C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 4.（2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(CO32- )>c(H2CO3) D.②溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3- ) 5. （09四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是 A.c（NH+4）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 6.．（09宁夏卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(D) ．． 7.（2011安徽）室温下，将1.000mol·L －1 盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L －1 氨水中，溶液pH和温度随加 入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.0×10 ＋ ＋ －14 mol/L B. b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 8.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 － ＋ － A.pH>7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH) － ＋ － B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH) － ＋ － C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H) － － ＋ D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+) － 9..（2011天津）下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32＋2I － － C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋ ＋ － － D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 10.（2011四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10 1099810949（11.（2010山东卷）某温度下，F（分别在溶液中达到沉淀溶解eOH）3s）平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. KspF（eOH）3＜KspCu（OH）2 B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 cH）cOH）C.c、d两点代表的溶液中（与（乘积相等 bD.F（eOH）3、Cu（OH）2分别在、c两点代表的溶液中达到饱和 12（2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO) － +-13.（2010江苏卷）常温下，用 0.1000 mol·L所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： 1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1CH3COOH溶液 cCH3COOcOHcCH3COOHcH B．点②所示溶液中： cNacCH3COOHcCH3COO C．点③所示溶液中： cNa＞cOH＞cCH3COO＞cH D．滴定过程中可能出现： cCH3COOH＞cCH3COO＞cH＞cNa＞cOH 14．（09安徽卷）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 ．． A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-） C. Va D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 15．(09全国卷Ⅰ)用0.1 mol•.L的盐酸滴定0.10 mol•.L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ．．． A.c(NH4)>c(Cl),c(OH) >c(H) B. c(NH4)=c(Cl),c(OH) =c(H) C.c(Cl) >c(NH4),c(OH) >c(H) D. c(Cl) >c(NH4),c(H)>c(OH) 1116．(09天津卷)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 17．（09江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向 20.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na)c(SO4)c(NH4)c(OH)c(H) B．0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H) C．Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) D．25℃时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 18．（09浙江卷）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]5.6110-12，Ksp[MgF2]7.421011。下列说法正确的是 A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大 C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L氨水中的ksp比在20mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 19．（09广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 2A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 1122B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 20．（2011天津）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害， — — 必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+ — Cr2O72（橙色）+H2O — （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色. （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a．Cr2O72和CrO42的浓度相同 b．2v (Cr2O72) =v (CrO42) c．溶液的颜色不变 — — — — （3）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要________mol — 的FeSO4·7H2O。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq) — — 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 — Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做电极的原因为 。 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 电化学知识清单部分答案： (一)、强电解质和弱电解质 (二)、弱电解质的电离平衡 1. 结合成分子 浓度 平衡 4. 勒夏特列原理 温度升高，电离度增大 离子浓度越大，电离度越小 电离度减小 电离度增大 5. 电离所生成的各种离子浓度 未电离的分子的浓度系数次方之积的比 越大 越强 越小 越弱 温度 越高 越大 (三)、水的电离 —— 1 H2O + H2O H3O+ + OH ，或 H2O H+ + OH 。 — 2． kw= c（H+）·c（OH） 3． 温度越高，Kw越大，水的电离程度越大 KW= 1×10-14 ， 温度 有关。 (四)、溶液酸碱性： — 在25℃时， 中性溶液：c（H+） = c（OH） c（H+）=1x10-7 — 酸性溶液：c（H+） > c（OH） c（H+） >1x10-7 — 碱性溶液：c（H+） < c（OH） c（H+） <1x10-7 (六)、酸碱中和滴定的原理 1、实质：H++OH-＝H2O 2、概念：中和，酸（或碱）、碱（或酸） 【中和滴定操作】 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。 酸式滴定管可盛装_酸性和氧化性的溶液 碱式滴定管不能盛装不能盛装酸性或强氧化性液体 2、试剂： 3、滴定前准备 （1）检查：滴定管是否漏液 4、滴定操作：左手、右手、观察锥形瓶中溶液颜色变化，、半分钟、 6、中和滴定误差分析 1、浓度偏高。3、浓度偏高。4、浓度偏高。5、浓度偏大。6、浓度偏低。7、浓度偏低。8、浓度偏低。 9、浓度偏低。 (七)、 盐类的水解 水溶液 、 盐 、 H+ 、 OH_ 、 弱电解质 【影响盐类水解的因素】 （1）内因：盐的性质 （2）外因： ①浓度： 正 、 减小 抑制、促进、促进、抑制 ②温度：越大、逆反应、 吸热反应 【盐类水解的应用】： （1）判断溶液的酸碱性： 强酸、弱酸、 强碱 、 弱碱 、大 、弱 （2）解释一些化学现象 明矾净水 Al3+ + 3H2O ==Al(OH)3 + 3H+ 三氯化铁净水 Fe3+ + 3H2O ==Fe(OH)3 + 3H+ 大、 强 、吸附水中的悬浮颗粒 （3）盐类水解平衡的移动 盐酸、 氢氧化钠、防止水解 、 温度高，水解程度大，因此溶液的碱性强。 、 水解程度大 、 水解程度过大就会出现沉淀 将Na2CO3溶液加热蒸干后得到 Na2CO3 将FeCl3溶液加热蒸干后得到 Fe（OH) 3 ，蒸干后再灼烧得到 Fe2O 3 将Fe2（SO4) 3溶液加热蒸干后得到 Fe2（SO4) 3 (八)、沉淀溶解平衡 （1）难溶强电解质、沉淀溶解、沉淀生成 1x10-5mol/L （4）影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因：电解质的本性 （2）外因： 平衡移动、溶解 、 溶解、 沉淀 【溶度积】 1、温度、强电解质、饱和、幂的乘积、 4、溶解方向、 增大 、 沉淀方向 、 减小 A组答案 题号 答案 题号 答案 B组答案 题号 答案 题号 答案 1 B 12 D 2 D 13 A 3 B 14 A 4 D 15 D 5 B 16 A 6 A 17 D 7 A 18 B 8 D 19 C ＋ 1 D 12 A 2 D 13 C 3 B 14 AD 4 CD 15 BC 5 D 16 A 6 CD 17 CD 7 AB 18 BD 8 BD 19 D 9 C 20 C 10 B 21 C 11 C 9 C 10 A 11 A 20．（每空1分，共10分） －＋ (1) NH4+；OH；NH3·H2O；正；H；大于；NH4+＋H2O(2) 加入的物质 c（OH-）的变化 少量浓HNO3 减小 NaOH 固体 增大 NH3·H2O＋H。 少量(NH4)2SO4 固体 减小 21．（共14分）（1）b＞a＞c；（2分） （2）b＞a＝c；（2分） （3）c＞a＞b；（2分） （4）c＞a＝b；（2分）（5）a＝b＝c；（2分）c＜a＝b；（2分） （6）c＞a＝b。（2分） C组答案 题号 答案 题号 答案 20.答案：（1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）阳极反应为Fe－2e＝Fe2+，提供还原剂Fe2+ － 1 C 12 B 2 B 13 D 3 C 14 C 4 C 15 C 5 B 16 D 6 D 17 AC 7 C 18 B 8 D 19 BC 9 C 10 A 11 B （6）2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容