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1．下列说法正确的是
A．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
B．高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同 C．公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体 D．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性 解析 A．医用酒精为70%～75%乙醇溶液，故A错误；B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同，都是因为其具有强的氧化性，故B错误；C.胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故C错误；D.氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理利用的是双氧水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故D正确。
答案 D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B．标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为10NA C．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA
解析 胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量不是107 g，故A错误；标准状况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故B错误；
＋
－7
－
－
m14 g14依据n=计算物质的量=CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为－1，M14 n g·mol14n×NA=，故C正确；酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数小于NA，故D错误。
答案 C
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＞Z＞Y B．X与W能形成共价化合物 C．Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性
D．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，
1
NAn则X为C；Y是非金属性最强的元素，Y为F；则结合原子序数可知Z在第三周期，Z原子半径在同周期元素中最大，Z为Na，W可与Z形成离子化合物Z2W，则W为S。
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，错误；B.X与W能形成共价化合物为CS2，正确；C.NaF溶液中氟离子水解使溶液显碱性，错误；D.氟元素没有正价，错误。
答案 B
4．有机物X的结构简式是分异构体共有(不考虑立体异构)00000
A．12种 C．20种
B．16种
D．24种
，能用该结构简式表示的X的同
解析 丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基(—C4H9)共有4种；—C3H6Cl的碳链为C—C—C，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复)，共有2种，1个氯在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个氯在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种。
答案 C
5．钴酸锂(LiCoO2)电池工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电放电
池反应式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是
充电
＋
A．充电时Li由A极区域移向B极区域
B．充电时，A为阴极，发生还原反应C6＋xLi＋xe===LixC6 C．放电时，B为正极，电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋xe===LiCoO2 D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收 解析 根据电池反应式知，负极反应式为LixC6－xe===C6＋xLi、正极反应式为Li1－
x－
＋
＋
－
＋
－
＋
CoO2＋xLi＋xe===LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所
2
＋－
以A是负极、B是正极。A.充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则Li从B流向A，错误；B.充电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，则阴极反应为C6＋xLi＋xe
＋
－
＋
－
＋
===LixC6，正确；C.放电时，B为正极，正极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋xe===LiCoO2，正确；D.根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，有利于锂离子的回收，正确。
答案 A
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 产生能使石灰水变浑浊的气体 结论 该溶液一定含有CO3或HCO3 －2－A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液 将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中 CO还原Fe2O3得到的黑色固溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2强 C 紫色溶液褪色 H2O2具有氧化性 D 体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液 溶液不显红色 黑色固体中一定无Fe3O4 解析 A．SO3或HSO3也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中不一定含有CO3或HCO3，错误；B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，混合后溶液变蓝色，说明有碘生成，该反应中I元素化合价由－1价、＋5价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，所以KIO3的氧化性比I2强，正确；C.双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中双氧水作还原剂，双氧水体现还原性，错误；D.还原产物Fe可将Fe还原生成Fe，导致KSCN溶液不变红，错误。
答案 B
7．向20 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L NaOH溶液，下列说法正确的是
A．当滴入20 mL NaOH溶液时：c(SO4)=c(NH3·H2O)＋c(NH4) B．当溶液呈中性时：c(NH4)＞c(SO4)＞c(Na)＞c(H)=c(OH) C．整个反应过程中：c(H)＋c(Na)＋c(NH4)=c(OH)＋c(SO4)
D．当滴入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
2－
＋
2－
＋
＋
－
2－
＋
－1
－1
3＋
2＋
2－
－
2－－)
解析 A．当滴入20 mL NaOH溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的
硫酸铵、硫酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c(SO4)=c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)，正确；
3
2－
B.溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：2c(SO4)=c(NH4)＋c(Na)，由于NH4
＋
2－
＋
2－
＋
＋－2－＋＋＋
水解，故NH4浓度小于SO4，则c(Na)＞c(SO4)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)=c(OH)，错误；C.根据溶液中的电荷守恒可知：c(H)＋c(Na)＋c(NH4)=c(OH)＋2c(SO4)，错误；D.当滴入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7，溶液显碱性，NH3·H2O的电离大于NH4的水解，c(NH3·H2O)＜c(NH4)，正确的离子浓度大小关系为：c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H)，错误。
答案 A
＋
－
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＋
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2－
2－
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＋
－
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