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相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成 A. 次氯酸
B. 高氯酸
C. 氯气
D. 氧气
2. 下列实验操作，不能用于分离物质的是 A. 滴定
B. 纸层析
C. 萃取
D. 过滤
3. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A. 铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁 C. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B. 铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 D. 铁在冷的浓盐酸中会发生钝化
4. 配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是 A. 锥形瓶
B. 容量瓶
C. 电子天平
D. 漏斗
5. 下列有关化学基本概念的判断正确的是 A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 组成上相差n个CH2的分子一定是同系物 6. 下列反应能用离子方程式H++OH-→H2O表示的是 A. HI与NaOH溶液反应
B. HCl与氨水反应
C. 稀H2SO4与Ba(OH)2反应 D. CH3COOH与KOH反应
7. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A. 键长：Si-F＞Si-Cl C. 沸点：SiF4＞SiCl4
B. 键能：Si-F＞Si-Cl
D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F
8. 下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是 A. 新制氯水
B. 品红溶液
C. 氢氧化钠溶液
D. 氢硫酸
9. 下列物质酸性最弱的是 A. CH3COOH
B. CH3CH2OH
C. H2CO3
D. H2O
10. 下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 A. 四氯化碳和水
B. 苯和四氯化碳
C. 乙醇和苯
D. 水和乙醇
11. 用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A. Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 B. Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出
C. 无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D. 无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能
12. 将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是 A. HA一定不是弱酸 C. HA一定是强酸
B. BOH一定不是强碱 D. BOH一定是强碱
13. 用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A. Y电极为正极 B. X电极质量增加 C. Y电极表面有氯气生成 D. X电极表面发生氧化反应
14. 将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸
B. 稀盐酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 硝酸钠溶液
15. 下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是 A. 将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中 B. 将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3 D. 在析出NaHCO3的母液中通入NH3，析出NH4Cl固体 16. 已知X(g)→Z(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是 A. Z热稳定性高于X
B. 若加入催化剂，(E2-E1)变大 C. 该反应为吸热反应
D. 该反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E3-E1)kJ 17. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 新制氯水长时间放置颜色变浅 B. 高压比常压更有利于SO2转化为SO3 C. 蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3
D. 滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
18. 一定温度下，某溶液pH=7，下列判断一定正确的是 A. 该溶液呈中性
B. 该溶液中c(H+)=c(OH-) D. 该溶液中c(OH-)=10-7mol/L
C. 该溶液中c(H+)=10-7mol/L
19. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸检验 C. 将气体通入硝酸银溶液
B. 用干燥有色布条检验
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
20. 某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定） A. 1:3 二、综合题 （一）本题共14分
碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250℃～270℃分解完全。
完成下列填空：
21. 测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到 g），加入锥形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由 色变为 色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。
由于滴定终点时溶液呈 性，因此不能用酚酞指示剂。
22. 若碳酸氢钠样品质量为0.840g，用0.5000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50mL。样品中NaHCO3的质量分数为 （保留3位小数）。
23. 如果滴定管尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果 （选填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）。
24. 碳酸氢钠样品含有少量水分（＜0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中NaHCO3含量已知）。
①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1g。
②将样品和坩埚置于电热炉内，在250℃～270℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m2g。 ③……。
该实验方案中，质量差（m1-m2）是 的质量。若所称取样品中NaHCO3的质量为m3g，则样品中水分的质量m= （用含m1、m2、m3的代数式表示）。
B. 1:1
C. 3:1
D. 4:1
（二）本题共15分
二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH 完成下列填空：
25. 在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是 。 26. 氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为 。 写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：
27. NaOH的电子式为 。
28. 若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。 29. 钠—钙联合处理法的优点有 、 。（任写两点） （三）本题共16分
氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。 30. 目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为 。 31. 右图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况。已知初始时n(N2):n(H2)=1:3。判断p1、p2的大小关系，并简述理由。
32. 实验室在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨。若反应2min，气体的总物质的量减少了0.8mol，则2min内氨气的生成速率为 。
33. 常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。
常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为 。
34. 草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因。
（四）本题共15分
阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：
完成下列填空：
35. 反应①的反应类型为 。 36. 反应②所用的试剂为 。
37. 写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。
38. 写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。
39. A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：
）
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参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1 C 11 D 2 A 12 B 3 A 13 D 4 B 14 D 5 C 15 D 6 A 16 A 7 B 17 D 8 C 18 C 9 B 19 D 10 A 20 C 二、综合题 （一）本题共14分 21. 0.001；黄；橙；碱 22. 0.975 23. 偏高
24. 碳酸氢钠分解生成的CO2、H2O和样品中的含有的水分；m1m2（二）本题共15分 25. H＜O＜S＜Na
26. ns2np4；2H2S+O2 2S+2H2O
点燃31m3 8427.
28. 2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O
29. NaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循环利用，生石灰价格较低，成本低 （三）本题共16分
30. 催化剂：铁触媒，温度：400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa 31. p2＞p1，在合成氨的反应中，其他条件不变，压强越大NH3的含量越高 32. 0.2mol/(L·min） 33. 氨水＞氯化铵＞硫酸铵
34. 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，会降低N元素的利用率，因此两者不能混合使用。 （四）本题共15分 35. 取代
36. 浓硫酸、浓硝酸
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CH3CH3Cl37.
；
CH3Cl；
Cl
38. 乙醇、浓硫酸；加热
CH339.
Cl2hvCH2ClNaOH,水△CH2OHCHO O2Cu,△
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