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考生注意：
1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能 错位。
相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16
Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A．干馏 B．气化 C．液化 D．裂解 2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS2 3、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是 A．碘元素的质子数为53 B．碘原子的质量数为126.9
53 I
碘 5s25p5 C．碘原子核外有5种不同能量的电子
126.9 D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A．测定沸点 B．测静电对液流影响
C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积
5、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功 制得了原子晶体干冰。有关原子晶体干冰的推断错误的是 A．有很高的熔点和沸点 B．易汽化，可用作制冷材料 C．含有极性共价键 D．硬度大，可用作耐磨材料
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是
A．MgO用于冶炼金属镁 B．NaCl用于制纯碱 C．Cu(OH)2用于检验糖尿病 D．FeCl3用于净水
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7、 是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是
A．该有机物没有确定的熔点 B．该有机物通过加聚反应得到 C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D．该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-
8、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是 A．观察放入金属Na是否产生气泡 B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 9、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是
A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气 C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气 D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气
10、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0% 11、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是 A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀 B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼 C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌 D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应 12、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：
Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)
3 FeS(s)+4 H2O(g)
其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反 应原理的理解正确的是 A．H2S是还原剂 B．脱除H2S的反应是放热反应 C．温度越高H2S的脱除率越大 D．压强越小H2S的脱除率越高
13、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是
A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D． SO2和H2S 14、以下实验原理或操作中正确的是
A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧 B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液 C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4 D．上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察
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15、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对
图像的解读正确的是
A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)
A．图①说明此反应的正反应是吸热反应 B．图②说明NO2的转化率b > a > c
C．图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 D．图④说明生成物D一定是气体
16、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S
+ 3O2 →2Cu2O + 2SO2„„① 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2„„②。则 A．反应①中还原产物只有SO2 B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应 C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol
17、下列实验目的能实现的是
A．实验室制取乙炔 B．实验室制取Fe(OH)2
D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！
C．实验室制取少量氨气 D．实验室制取乙酸丁酯
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应完全后，有关物质的物理量正确
的是
A．转移的电子数是0.1NA B．反应后液体质量减少1.6g C．生成的气体中含有0.8mol中子 D．生成气体的体积是1.12L
19、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z
可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
A．最高价含氧酸酸性：X A．测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7 c(OH)c(CH3COO)B．稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能变大也可能变小 c(CH3COOH)C．在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml D．pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子 21、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是 A．H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO2↑+ S↓+ 2H2O B．3 H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O C．3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S →3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O D．Fe3++3NO3- + 5H2S+ 2H+ →3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O 22、在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液， 产生沉淀情况如图（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+ ＋ ＋ 的物质的量为a mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则 ＋ A．x= 2a 5aB．x的取值范围是0＜x<11/32 C．A点横坐标的值随x发生变化 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L 四、（本题共12分） 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应： 3BrF3 + 5H2O → HBrO3 + Br2 + 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为 。 24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘 化钾溶液。看到的现象是 ，相应的离子方程式是 。 氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌 能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以 下平衡关系： Cl2(g) HClO Cl2(aq) -------------------- ① HClO + H+ +Cl－-- ② H+ + ClO－ ---------------- ③ Cl2(aq)+ H2O 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所 占分数(α)随pH变化的关系如右图所示。 25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki = ，由图可知该 常数值为 。 26、在该体系中c(HClO) + c(ClO) c(H+)－c(OH) （填“大于”“小于”或“等于”）。 － － 27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季 （填 “好”或“差”），请用勒夏特列原理解释 。 五、（本题共12分） 二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为： 2CH3OH(g)完成下列填空： 28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ； 写出甲醇分子中官能团的电子式 。 29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是 （填元素符号）。写出一个 能证明你的结论的化学方程式 。 30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是 （选填编号） a. CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ CH3OCH3(g)＋H2O(g) b. 容器内压强保持不变 c. H2O(g）浓度保持不变 d.气体平均相对分子质量保持不变 31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应： 容器 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） CH3OH(g) I Ⅱ Ⅲ （1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是 （选填编号）。 a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度 （2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率 为 （用含t的式子表示）。II号容器中a = mol。 32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向 （填“正”“逆”）反应方向进行。 387 387 207 0.40 0.80 0.40 CH3OCH3(g) 0.16 a 0.18 H2O(g) 0.16 0.18 六、（本题共12分） 硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下： ①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到 50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。 ②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。 完成下列填空： 33、指出右图中的错误 、 。 34、向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是 。 35、反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈 色，其中主要物质是 （填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到 。（选填编号） a.水面上是含有杂质的硝基苯 b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体 c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯 d.有无色、油状液体浮在水面 36、为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有_____________ 的烧杯中洗涤、用______________（填写仪器名称）进行分离；③ ；④ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 干燥；⑤ 。 37、实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情 况出现，请帮助他作出分析： （1）产率低于理论值，原因是 ； （2）产率高于理论值，原因是 。 七、（本题共12分） 磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下： 磷矿石 稀磷酸 硫酸 萃取剂 水 溶解 沉淀除氟氟化氢 操作Ⅰ 石膏 磷 酸粗品 操作Ⅱ 废液 萃取剂 操作Ⅲ 浓缩 磷酸 已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF 38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ 。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目 的是 。 39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由： 。 40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。 41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。 该实验过程中需要的定量仪器有___________________________________（写名称）。 42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为 （保留3位小数）。 八、（本题共10分） H2O / H R－CH2CHO + R′OH 已知：R－CH＝CH－O－R′ + （烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下： 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 完成下列填空： 43、 写出A的结构简式 。 44、写出C→D化学方程式 。 45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。 ① 能与FeCl3溶液发生显色反应； ② 光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ； ③分子中有4种不同化学环境的氢原子。 46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（H3C（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： CCH）的合成路线。 九、（本题共12分） 药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。 完成下列填空： 47、写出反应类型：反应① 、 反应② 。 48、写出结构简式：A 、C 。 49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为 。如果将③、④两 步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。 50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式 。 51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 。 十、（本题共14分） 硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为： 4NH3+5O2催化剂、4NO+6H2O ----① 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ----② 完成下列计算： 52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质 的质量分数是 。（保留2位小数，下同。） 53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是 mol/L。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗） 54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。（写出计算过程） 55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。 （1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程） （2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程） 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 2015.4 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1 D 2 C 3 D 4 B 5 B 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6 A 7 A 8 C 9 B 10 B 11 D 12 B 13 C 14 B 15 D 16 C 17 C 三、选择题（本题共20分，每小题4分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正 确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。） 18 AC 四、（本题共12分） 23、2:3； 0.6NA （1分×2） 24、溶液变蓝；（1分） 5I- + IO3 - +6 CH3COOH →3I2 + 3H2O + 6CH3COO-（2分） 25、c(H+) c(ClO)/c(HClO) ；（1分） 10-7.5 或 3.16×10-8（1分） － 19 A 20 AC 21 BD 22 AB 26、小于（2分） 27、差；（1分） 温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c(HClO) 减少，（杀菌效果变差。） （2分） 五、（本题共12分） 28、 ； （2分） 29、C（1分）、 Na2SiO3 + CO2 + H2O→Na2CO3+H2SiO3↓ 合理即可。（1分） 30、ac （2分） 31、（1）ad （2分）； （2）(0.16/t)mol/(L.min)（2分）； 0.32（1分） 32、正（1分） 六、（本题共12分） 33．缺少温度计；大试管接触烧杯底部（或其他合理说法）。（2分） 34．使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量（或其他合理答案）。（2分） 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 35．浅黄色；硝基苯、苯（2分）。 b、d（2分） 36．②氢氧化钠溶液；分液漏斗 ③水洗、分离或水洗 ⑤蒸馏。（2分） 37．（1）温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发。 （2）温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成，或“有副反应，生成其他产物”等合理答案。（2分） 七、（本题共12分） 38、过滤； 萃取。（2分） 除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等。（2分） 39、不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃。或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒（2 分） 40、避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行。（或其他合理答案）（1分） 41、滴定管、1000 mL容量瓶（2分） 42、- 0.2%（1分）； 0.667（2分） 八、（本题共10分） 43、 （2分） CH3CH2COONH4 + 2Ag↓+3NH3 + H2O 44、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH（2分） 45、 （2分） 46、 （4分） 九、（本题共12分） 47、取代； 消除（2分） 48、 或者全部表示为键线式。（2分） 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 水浴加热 49、 10mol； （4分） 50、 （2分） 51、 （2分） 十、（本题共14分） 52、0.78（2分） 53、10.40（2分） 54、Fe(NO3)2 0.3mol、Fe(NO3)3 0.1mol （4分） 55、⑴V(富氧空气)：1.79 L （3分） ⑵m(NH3)= 1.25g （3分） 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容