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2.为了预防骨骼疏松，应该补充的元素是 A.Ca B.I C.Zn D.Fe 3.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是A.颜色B.密度C.溶解性D.是否与水反应 4下列实验操作规范的是
A.为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己 B.为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道 C.实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中 D.铁丝在氧气中燃烧时，先在集气瓶中加少量水或铺一层细沙 5.关于分子和原子的叙述，正确的是 A.分子的质量一定比原子的质量大
B.在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分 C.分子间有间隙，原子间没有间隙 D.分子能运动，原子不能运动
6.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A.C60 B.HC.2H2 D.Hg
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7.根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的
是
8.氯气与水反应生成的次氯酸（HCIO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒。在HCI0中，氯元素的化合价为A.-1B.＋1C.＋3D.＋5 9.从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中，不正确的是
A.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B.莽草酸的相对分子质量为174
C.莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子 D.莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
10.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X，反应的化学方程式为: Sb 2O3＋2H2O2＝2H2O＋X（已配平），则X的化学式为
A. Sb20s B. SbO2 C.HSbO3 D.H3SbO4
11.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.水能灭火，所以酒精一旦着火应立即用水浇灭 B.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 C.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴石蕊试液也变红
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色D.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以氢氧化钙的溶解度也随温度升高而增大 12.下列有关“2CO＋O2 点燃 2CO2”的质量关系，不正确的是
A.若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g B.若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C.若有10gCO2生成，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g D.若5gCO与2g02混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g 13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是 选择 A B C D 物质 CaO N2 FeCl2溶液 CO 杂质 CaCO3 O2 CuCl2 H2O 所用试剂 稀盐酸 灼热CuO 铁粉 NaOH固体 第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（化学方程
式2分，其余每空1分，共14分） 14.（4分）用化学用语表示：
（1）2个钙原子；（2）3个甲烷分子；（3）4个硝酸根离子；（4）＋5价的磷元素。
15.（3分）如果用“”表示H原子，用“”表示Cl原子，则右图
中 反应后容器内的物质属于 ①（填“纯净物”或“混合物”）。图示的
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B
通电
A
这个反应化学方程式为:②。
16.（4分）已知A、B是初中化学常见的物质。它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体。 请回答下列问题:（1）写出A在空气中燃烧的主要现象:，放出大量的热。（2）写出B→A的化学方程式: ①，其基本反应类型为②。 17.（3分）20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）。充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题:（1）20℃时，甲烧杯中溶液是 ①（填“饱和”或不饱和”）溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是②。（2）20℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度。三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
18.（4分）实验室有一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签不全的无色溶液B（如下图）。小明想知道它们可能是什么物质，他各取少量A和B于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑
色粉末有:CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉和炭粉。（1）你
认为黑色粉末A是①，无色溶液B是②（写化学式）。（2）请写出相应的化学反应方程式。B
19.（8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
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钠与水反应的化学方程式为:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。在实验室，小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一:Na2SO4；猜想二:Na2SO4和NaOH；猜想三:；猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH。【分析】小明认为猜想 ①不合理，理由是②（用化学方程式表示） 【实验与验证】 实验 实验一 实验操作 实验現象 实验结论 猜想 ①不成立 取少量滤液于溶液为无色 试管中，仔细观察现象 实验二 向实验一所取② 滤液中滴入酚酞溶液 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少pH＝7 量滤液，测溶液酸碱度 猜想③成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
20.（8分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题:
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（1）图中d仪器的名称:（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是①；应选用的发生装置和收集装置是②（填字母）。（3）若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的①，出现②现象时，证明有二氧化碳产生。（4）若要制取氢气，可以使用C或E装置收集的原因是①；若选用F装置收集氢气，气体应从②（填“a”或“b”）导管口通入。
21.（4分）根据下列实验示意图回答相关问题:
（1）A中的操作错误是①、②（2）用图B的方法不能准确测定空气中氧气的含量其原因是①，改进的措施是②。 五、计算题（共4分）
22.（4分）为测定某MgSO4溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。计算该MgSO4溶液中溶质的质量分数。
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化学参考答案及评分意见一、选择题（1—8题每题1分，913题每题2分，共1分。每小题只有一个选项符合题意。） 1 B 2 A 3 A 4 D 5 B 6 D 7 C 8 B 9 C 10 11 12 13 A C D C 说明:以下各题，考生若写出其他合理答案，均可参照标准给分。二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 14.（4分）（1）2Ca（2）3CH4（3）4NO3-（4） 15.（3分）①纯净物②H2＋Cl2 点燃 2HCl
电解 16.（4分）（1）产生淡蓝色火焰（2）①2H2O 解反应
MnO2
2H2↑＋O2↑②分
17.（3分）（1）①饱和②加水（或加溶剂）（2）小于三、简答题（化 学方程式2分，其余每空1分，共12分）
18.（4分）（1）①Fe或 MnO2②H2SO4或H2O2（2）Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑或 2H2O22H2O＋O2↑
19.（8分）【猜想与假设】猜想三:Na2SO4、CuSO4【分析】①四②2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓【实验与验证】①三②
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溶液为无色③一【拓展延伸】不能四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
20.（8分）（1）水槽（2）①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②A、D或A、E（3）①澄清石灰水②白色沉淀（或浑浊）（4）①氢气难溶于水且不与水反应②b
21.（4分）（1）①没有用玻璃棒引流②漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁（2）①木炭燃烧生成二氧化碳气体，钟罩内压强没有明显变化②将木炭改为红磷或将水改为NaOH溶液计算题（4分）
22.解:设参加反应的MgSO4质量为X…1分MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2Na2 SO4
120 58 x 5.8g 1分
𝑋120
=
5.8𝑔58
x＝12g 1分
12𝑔100𝑔
该MgSO4溶液中溶质的质量分数为:×100％＝12％1分答:略
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