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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） 下列做法会对人体产生危害的是（ ） A . 用石灰水保存鲜蛋 B . 在食盐中加入适量碘酸钾 C . 用甲醛溶液浸泡海产品 D . 蒸馒头时加入适量的碳酸氢钠
2. （2分） 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（ ）A . 澄清石灰水 B . 硫酸铜溶液 C . 氯化钠溶液 D . 糖水
3. （2分） (2013·苏州) 向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（A . 红色 B . 紫色 C . 无色 D . 蓝色
4. （2分） (2018九上·嘉定期中) 地壳中含量最丰富的金属元素是（ ） A . Fe B . Ca C . Al D . Si
5. （2分） 以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（ ）
A . 氧化钙溶液
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） B . 烧碱溶液
C . 胆矾溶液
D . 食盐溶液
6. （2分） 下列实验操作正确的是（ A . 测量溶液的pH B . 点燃酒精灯
C . 滴加液体
D . 稀释浓硫酸
7. （2分） 石油中主要含有的元素是（A . 碳、氢 B . 硫、氮 C . 碳、氧
） 第 2 页 共 15 页）
D . 铝、铁
8. （2分） (2017·卢龙模拟) 下列做法符合科学常识的是（ ） A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝 B . 向燃着的酒精灯中添加酒精
C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链
9. （2分） (2018·云南) “过桥米线”是云南的一道美食。下列制作“过桥米线”的食材中富含糖类的是（ ）
A . 大米
B . 植物油
C . 胡萝卜
D . 肉片
10. （2分） (2017·福建) 常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）．下列实验与图象对应关系合理的是（ ）
A B C D M 水 水 饱和氯化钠溶液 硫酸铜溶液 N 氧化钙 氢氧化钠 氯化钠 铁粉 y 溶液的温度 溶液的pH 溶液的溶质质量分数 溶液的质量 第 3 页 共 15 页
A . A B . B C . C D . D
11. （2分） 下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是 A . 镁 + 氧气B . 氢气 + 氯气C . 碳酸氢铵D . 锌 + 硫酸
氧化镁 氯化氢
氨气 + 二氧化碳 + 水 硫酸锌 + 氢气
12. （2分） 哈尔滨地铁是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统．始建于2008年，其中一期工程投资83.6亿元，建设里程14.3公里，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目．下面有关说法不正确的是（ ）
A . 地铁建设大大缓解了哈尔滨市的交通压力，使市民出行更顺畅 B . 地铁铺设轨道时使用钢轨，其中钢属于金属材料
C . 地铁一期工程中使用的钢，属于铁合金，其硬度大于纯铁的硬度 D . 地铁车厢的外壳用的是铝合金，在表面喷漆为了防锈美观
13. （2分） (2019九下·永春期中) 化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案一：Cu 方案二：Cu
CuO
CuSO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
CuSO4 [Cu＋2H2SO4（浓）
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（ ）
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率 A . ②③ B . ①②③ C . ①③④
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D . ①②③④
14. （2分） (2017九上·泰山期中) 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A . 仅②③④⑤ B . ①②③④⑤ C . 仅②③⑤ D . 仅②④⑤
15. （2分） (2014·河南) 鲤鱼焙面是豫菜名品，小麦粉是“焙面”的原料，其主要成分是（ A . 淀粉 B . 油脂 C . 维生素 D . 蛋白质
16. （2分） (2017九上·凉州期末) 针对下表中的灭火实例，相关灭火方法及原理不正确的是（选项 灭火实例 灭火方法及原理 A 酒精着火 用湿抹布盖灭，以隔绝空气或氧气 B 油锅着火 用水浇灭，以降低可燃物着火点 C 住宅失火 用水枪浇灭，以降低温度至可燃物着火点以下 D 草原火灾 设置隔离带，以隔离可燃物与燃烧物 A . A B . B C . C D . D
17. （2分） 微粒观是化学“三重表征”的内容之一．下列认识错误的是（ ）
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） ） A . 化学变化中原子核不发生变化，因此化学变化前后元素种类不变 B . 化学变化中原子不可分，因此原子是构成物质的最小粒子 C . 构成物质的微粒：分子、原子、离子都是不断运动的
D . 化学变化的微观实质是构成分子的原子进行重新组合而形成新的分子
18. （2分） (2018九上·门头沟期末) 铝是重要的金属元素。右图为地壳中各元素含量分布图，表示铝元素的是（ ）
A . 1 B . 2 C . 3 D . 4
19. （2分） 日常生活中的下列物质，属于有机合成材料的是（ ） A . 铝合金 B . 玻璃 C . 橡胶轮胎 D . 钢筋混凝土
20. （2分） 制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A . 配制时需要氢氧化钠质量为10g B . 溶解固体氢氧化钠时放出大量的热
C . 配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯 D . 若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50g
二、 非选择题 (共10题；共38分)
21. （4分） (2019九下·重庆期中) 肼（N2H4）是氮元素和氢元素形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品碳酸钠晶体，其工艺流程如下：
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（1） 实验过程中，制肼的化学反应方程式为：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH═N2H4 + Na2CO3 + H2O + ________（填化学式）；
（2） 实验室配制 30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有________（填序号）； A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒 E 玻璃棒
（3） 在实验室中，从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体，可以采用的操作 依次为________（填序号）和过滤；过滤时，若液面高于滤纸边缘，会导致得到的碳酸钠晶体质量________（填“偏高”或“偏低”）。
A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶 22. （2分） (2018九上·洛宁期末) 生产、生活、实验室中常需配制溶液。
（1） 在实验室配制溶液时要注意节约药品。如果没有说明用量，应该按最少量取用，液体________毫升；固体只需要________即可。
（2） 配制一瓶如图所示溶液需氯化钠________g。
（3） 某同学在实验室配制0.9%的氯化钠溶液时，导致氯化钠质量分数小于6%的可能原因是________(写一条原因即可)
23. （2分） (2017·濮阳模拟) 酸碱盐是初中化学中重要的化合物． （1） 下列关于盐酸和硫酸说法不正确 ． A . 稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B . 打开浓硫酸或浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾 C . 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+ D . 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减少
（2） 向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式为________．
（3） 用溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液来配置150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为________ g，该实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和________．
（4） 已知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与H2O反应生成氧气和一种碱，与CO2反应生成氧气
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和一种盐．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因________、________，请设计实验方案证明已完全变质的Na2O2中的成分________．
（5） 氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．若用26kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？
24. （7分） (2016九上·哈尔滨月考) 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）
P点表示________． （2）
t2℃时，将30gA放入50g水中所得的溶液质量是________g． （3）
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是________．
25. （2分） (2016·安顺) 糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
（1）
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与________对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
（3）
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
①加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
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②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管．
序号 ① 实验操作 预期现象 结论 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水， 产生白色沉淀 产物含________ 充分振荡溶解，滴加足量 氯化钙溶液，振荡，静置 ② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 ________ ________ 产物不含NaOH 请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由________． ④根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________．
26. （2分） (2015八上·哈尔滨期中) 实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：
若补充仪器________和________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学式表达式为________．制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度________，压强变________，观察到水中导管口有________时，说明装置不漏气．
27. （2分） (2019·德惠模拟) A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，这五种物质分别由：H、O、N、Ag、Cl、Na六种元素中的1-3种元素组成。请回答下列问题。
（1） A物质中两种元素的原子个数比为1：1，两种元素的质量比为1：16，在催化剂的作用下，可以生成助燃性气体B，写出有关的化学反应方程式________。
（2） 打开盛放C物质的瓶盖，闻到有刺激性气味，该溶液的pH为2，C与D的溶液反应，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________。
（3） E物质容易吸收空气中的水分，而被潮解，同时还与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存。E的俗名为________（写一种即可）。
28. （2分） 某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动．请回答实验中的有关问题．
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（1） 实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验I得出的结论有________．
（2） 实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是________；产生这一现象的原因是________．
（3） 为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要________（填“有”或“无”），理由是________．
（4） 【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．
【查阅资料】
①氨气的密度比空气的密度小． ②T形三通管属于微型化学仪器．
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图丙装置探究微粒的运动性． 在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．
用________（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口． （5） 一会儿，观察到________（填“ba”或“bc”）段纱布条变成红色． （6） 微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．
【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条________．
29. （4分） (2017·常熟模拟) 酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
（1） 【实验一】用酚酞试液
向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
（2） 【实验二】用温度计
向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是________。 ②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是________。
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（3） 【实验三】用pH计
向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图 - 2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少________?(精确到0.01%，下同) ②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少________?
30. （11分） (2020·江苏模拟) 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把60g某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 加入稀硫酸的质量（g） 生成氢气的质量（g） 试求：
（1） m的数值________；
（2） 10g黄铜与60g稀硫酸充分反应后，生成氢气质量是________。 （3） 此黄铜样品中铜的质量分数是________。
（4） 该硫酸溶液的溶质质量分数是少？（写出计算过程，计算结果保留1位小数）
第一次 20 0.04 第二次 20 m 第三次 20 0.02 第 11 页 共 15 页
参考答案
一、 选择题 (共20题；共40分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、
二、 非选择题 (共10题；共38分)21-1、
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21-2、
21-3、
22-1、22-2、22-3、23-1、 23-2、
23-3、23-4
、
23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、
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25-2、
25-3、
26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、
28-2、
28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、
29-2、
29-3、30-1、30-2、
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30-3、
30-4、
第 15 页 共 15 页
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