铁的化合物教案

铁的重要化合物

一、教学目标

知识与技能：1、了解铁的常见三种氧化物；

2、掌握铁的两种常见氢氧化物的性质及其制备原理；

3、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，明确Fe3+与 Fe2+的相互转化关系。

过程与方法：1、通过铁的重要化合物的学习，了解元素化合物的学习方法；

2、通过铁盐及亚铁盐的学习，体验科学探究的方法；

3、通过实验，提高动手能力、观察能力及分析解决问题的能力。

情感态度与价值观：1、通过学习过程、实例，体会御用化学视角去观察生活现象；

2、通过小组实验，增强小组的合作意识，提高小组团结、合作能力。

二、教学重难点

教学重点：铁的氢氧化物，铁盐及亚铁盐 教学难点：铁盐与亚铁盐之间的相互转换 三、教学方法

1、采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学，在激发学生的求知欲、提高学生的学习兴趣的同时也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。 2、学案导学

3、整个教学过程采用先分后总的方法，将教学内容分为三个板块，即铁的氧化物，氢氧化物，铁盐与亚铁盐，指导学生一一探究，并分板块总结出对应的性质。最后通过画各种化合物之间的相互转化知识网络图，总结本节课的学习内容。 四、课前准备

1、学生的学习准备：上课导学学案，学生实验用品

2、教师的教学准备：多媒体课件制作，上课导学学案，教师实验用品 五、课时安排：1课时

六、教学过程

教师活动 【创设情境，引入新课】 生活中金属随处可见，哪种金属应用最广泛？ 那对于铁的化合物，在生活中又有没有运用呢？ 可能大家没有怎么注意，实际上，在生活中，铁的化合物的应用也是相当广泛的。 展示图片：比如我们最常见的铁生锈，电视里打广告经常提到的补铁补血口服液，专为我们学生设计的，减轻疲劳，提高记忆力的脑清新，以及现在天气转凉了，我们可能会用到的暖宝宝，这些都利用到了铁的化合物。 那么铁的化合物究竟有哪些性质的？带着这个问题，让我们一起进入今天的学习，了解并掌握铁的重要化合物。 【新知学习】 前面我们学习过钠和铝的化合物，知道了要学习一种金属元素的化合物，主要有三个方面，氧化物，氢氧化物，以及对应的盐。而铁又有别于其它的金属，他的化合价有个什么典型的特点？ 有哪些价态呢？ 这就导致了铁的化合物相对于其它金属种类较多。有哪些？ 下面我们就将对应的知识分为三个板块来一一进行学习。 板块1：铁的氧化物 展示图片，带领学生一起填表，总结铁的三种氧化物的性质，同时补充各种氧化物的用途。 对应的知识点在教材P59，请同学们勾画出来。 既然都是金属氧化物，那都应该可以和酸反应生成盐和水，请同学们写出这三种氧化物分别与酸反应的方程式。 板块2：铁的氢氧化钠物 学生活动 学生回答：铁 学生回答：有变价 学生回答：+2和+3价，+2的称为亚铁，+3离子的称为铁离子。 学生回答：有+2价对应FeO,Fe(OH)2,亚铁盐，有+3价对应Fe2O3,Fe(OH)3,亚铁盐，还有Fe3O4 和老师一起总结铁的三种氧化物的性质，同时勾画教材上的相关内容。 书写方程式，小组展示结果。 设计意图 通过PPT展示生活中关于铁的化合物的利用的图片，在引入新课的同时可以扩展学生得知识面，真正让学生感觉到化学是学有所用的。 从旧知联系到新知，找出铁的化合物与其它金属化合物的差别，同时向学生指明一种元素的化合物主要包含氧化物，氢氧化物，以及对应的盐三个方面，为学生指明探索未知元素化合物的方向。 提高学生自主学习的能力。 某些金属氧化物，能直接和水反应生成对应的氢氧化物，比如Na2O能直接与水反应生成氢氧化钠，但像铁的三种氧化物，他们都难溶于水，不能与水直接反应得到对应的氢氧化物，如果想要得到对应的氢氧化钠物，可以采用什么方法？ 实验：那下面我们就来制取这两种氢氧化物，首先我们来认识我们要用到的药品。 浅绿色的硫酸亚铁，黄色的三氯化铁。 PPT展示，提醒实验注意事项。 点评：在实验中我们都观察到了红褐色的Fe(OH)3,同时我们制得的Fe(OH)2是灰绿色的，实际上Fe(OH)2是白色的，由于里面的铁元素是+2价，处于低价态，具有还原性，当遇到空气中的氧气时，极易被氧化成Fe(OH)3，我们看到的灰绿色正是Fe(OH)2部分被氧化的结果，如果时间够长，所有的Fe(OH)2都被氧化成Fe(OH)3，最终我们看到的结果是红褐色。 请同学们尝试写出对应的方程式。（讲书写方法） 既然Fe(OH)2那么容易就能被空气中的氧气氧化，所以，如果我们想要观察大哦哦Fe(OH)2的白色，就必须要隔绝氧气，在实验的过程中，你能想到哪些办法？ 总结学生答案，得出装置 填表，总结Fe(OH)2 和Fe(OH)3的性质。 板块3：铁盐与亚铁盐 对于铁盐和亚铁盐又有什么性质呢？在这里，老师给大家带来了一个科学研究，我们一起来探讨一下铁盐和亚铁盐的性质。作为刚进入高一不久的学生， 回答：利用盐和碱发生反应。 学生进行小组实验，并派代表展示实验结果。 尝试写Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的方程式。 小组讨论 总结并写Fe(OH)2 和Fe(OH)3与盐酸反应，以及Fe(OH)3分解的反应方程式。并展示。 小组实验，提高学生得动手能力和小组合作能力。 小组展示，增强学生自信心，提高学生语言表达能力。 方程式的书写很重要，对于Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的方程式，较难，所以学生尝试写后问题很多，老师应该给与适当的指导，以便于学生掌握。 小组讨论，提高学生分析问题，解决问题的能力。 对于Fe(OH)2 和Fe(OH)3与盐酸反应，以及Fe(OH)3分解的反应，相对较简单，让学生独立完成，并展示，增强学生自信心。 同学们对科研研究还不太熟悉，在这里老师有必要先告诉你们科学研究的一般步骤：理论分析—实验验证—归纳总结 首先我们先来进行理论分析,我们用Fe2+来代表亚铁盐，用Fe3+来代表铁盐，利用我们才学不久的氧化还原知识，分析，铁盐和亚铁盐分别具有什么性质？ 如果我想要将Fe2+转化为 Fe3+该怎么办？Fe2+ 和Fe3+在这个反映中分别扮演什么角色？ 如果我想要将Fe3+转化为 Fe2+该怎么办？Fe2+ 和Fe3+在这个反映中分别扮演什么角色？ 就我们现有的知识，选择适合我们的氧化剂和还原剂还比较困难，老师在这里给大家推荐两种物质，氧化剂：氯气，为什么选他呢？我们自来水厂就是利用它的氧化性来消毒的，还原剂：铁粉，为什么推荐他呢？金属除了0价就只有正价，化合价只能升高，是典型的还原剂，除了铁，铜也可以，印刷电路板上的铜就是用FeCl3来洗掉的。 那即便我向亚铁盐中滴加了氯水，如何证明有Fe3+生成呢？ 老师给大家介绍一种试剂，他的名字叫硫氰化钾。小组内可以分组实验一下，他遇到Fe2+ 与Fe3+分别有什么特殊的现象？ 你能总结出Fe3+的检验方法吗？ 下面小组进行实验验证我们的理论分析。 A组向加有KSCN的FeCl2中滴加氯水,震荡,观 察溶液颜色变化； B组向加有KSCN的FeCl3中添加铁粉,震荡，观 察溶液颜色变化. 回答：Fe2+既有氧化性又有还原性， Fe3+只有氧化性。 回答：要将Fe2+转化为 3+2+Fe，需要加氧化剂， Fe做还原剂， Fe3+是氧化产物。 回答：要将Fe3+转化为 Fe2+，需要加还原剂， Fe3+做氧化剂剂， Fe2+是还原产物。 小组实验，向Fe2+ 和Fe3+分别滴加KSCN，观察现象，并派代表上台展示 回答：加老KSCN，如果变红，则说明有Fe3+ 小组实验，并派代表上台展示 设计科学探究，让学生初步了解并亲身体验科学探究的一般步骤，理论分析—实验验证—归纳总结。 同时在传递知识的同时，复习旧知，加强了对就旧知的应用。 在探究的过程中，充分利用实验，突破难点，增强学生的动手能力和小组合作能力。 尝试写出对应的方程式 公布正确答案，并指导方法 归纳总结：可见我们的推论是正确的。 【小结】带领学生梳理本节课所学知识，构建铁的氧化物、氢氧化物及盐之间的相互转化知识网络图。 七、板书设计： 铁的重要化合物

写出Fe2+ 与Cl2及Fe3+ 与Fe的离子反应方程式 一、 铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4(FeO .Fe2O3) 二、 铁的氢氧化物4 Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3 三、 铁盐与亚铁盐Fe2++ 氧化剂（如Cl2）→Fe3+

Fe3++还原剂(Fe)→Fe2+