化学试题

化学必修二

第一次月考化学试题（A卷）

命题人： 审核人： 满分100分 考试时间：90分钟

本试题卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案写在答案页上，在本试题卷上答题无效。

第I卷 选择题（48分）

一、选择题（每小题3分，每小题有1个选项符合题意，16小题，共48分。） ．．1．下列说法正确的是( )

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX

+

B．H2X C．XH4

-

D． XH3

3．下列粒子半径之比小于1的是（ ）

A．r (Na)/ r (Na) B．r (Cl)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg) 4．已知R离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A．aR B．

13

2+

ba+b-2a-2a+b+2R C．a+ba-2R D．a+2R

14

5．C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关C、N叙述正确的是( )

A．C与N具有相同的中子数 B．C与C60是同一种物质 C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同 6.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的 是（ ）

15

14

15

13

15

13

13

15

A． B． C． D．

7.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是( ) A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3

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C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 8.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量 数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A B为第二周期的元素 B C为VA族元素

C 三种元素都为非金属元素 D B是化学性质最活泼的非金属

A B C 9.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应； ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说 明甲比乙的非金属性强的是（ ）。

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 10. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4， B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

11. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由N、C、O三种原子构成的一氧化氮和 一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子

12．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3， La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能 直接反应得到LaCl3的是( )。

A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl 13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正 确的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.089 +2 R 0.102 +6、-2 T 0.074 -2 14

13

18

A．氢化物的稳定性H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

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C．M与T形成的化合物具有两性 D．L与R的核外电子数相等

14．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换

出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。

A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D

15．已知1~18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

（ ）

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y＞Z C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

16. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

第II卷 非选择题（52分)

二、填空题（共52分）

17.(3分）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ， 分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。 18.（5分）有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子； ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； ⑤E微粒不带电，其质数量为1。

依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ； 19.（9分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化 学式回答下列问题： 族 ⅠA A B ⅡA ⅢA C ⅣA D ⅤA E F ⅥA ⅦA G H 0 I 2--3+

+

2--

2＋2－

周 期 1 2 3 (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，

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氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .

20.（16分） 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。已知： ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元 素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C离子比B离 子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉 溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气， 反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。 试回答：

（1）A、B、C、D、E各是什么元素（元素符号）：___________________。

（2）画出A的原子结构示意图____________，B的离子结构示意图 ______________， （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________，________________________。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小和氧化性的强弱：离子半径： _________________；氧化性：________________。

（5）写出E与冷水反应的化学方程式：____________________。

21.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原 子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生 成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比 最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E （2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： 。 （3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

22．（5分）某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质 量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素。(写出计算过程）

+

3+

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