溶解度习题

[示例] (2016·江苏高考)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中

－

KClO3的含量为100 g·L1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________________________。

(第1题)

[答案] 蒸发浓缩、冷却结晶

[方法技巧] 利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法

（第2题）

(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶、趁热过滤的方法，如NaCl溶液中含有KNO3。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，如KNO3溶液中含有NaCl。

1．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为( )

A．20 ℃以下 B．20 ℃～40 ℃ C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃以上 2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

3.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 4．(2018·银川重点中学模拟)根据常见物质溶解度随温度变化情况(如图甲所示)，实验室提纯硝酸钾(含少量NaCl)的过程如图乙所示。下列分析正确的是( )

A．提纯操作中用到蒸发皿 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．如果提纯含有少量KNO3的NaCl，操作Ⅲ中也是结晶析出KNO3 5．(2018·黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( ) A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5 % B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 6．(2016·北京高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现 铅的再生利用。其工作流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

(1)过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。A．减小PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

(2)过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： ________。

＋

7．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_______________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_________________________________________

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是___________________。 (3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。 (4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

8．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题： (1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。

(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是____________________。 (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________。 9．在自然界中，原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到深层闪锌

－－24

矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，慢慢转化为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(PbS)＝1.3×10，Ksp(CuS)＝4×1036，Ksp(ZnS)

－－－2251

＝1.0×10，溶液中离子浓度≤10 mol·L时，表明已除尽。

(1)①PbS、ZnS均可以转化为铜蓝的原因是__________。写出PbS转化为CuS的离子方程式：______________________________________。

②下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是________。

A．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出

＋－－－

B．将废水中Pb2除去，则加入Na2S溶液后应保证c(S2)不低于1.3×1019 mol·L1

＋＋－

C．ZnS和PbS共存的悬浊液中，c(Pb2)/c(Zn2)＝1.3×102 D．PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS

(2)铜蓝中除含有大量CuS外，还含有少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

铜蓝粉碎NaCl焙烧空气废气酸浸盐酸调节pH

2H2O 为3～4试剂F过滤滤渣滤液B…CuCl2·

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为9.0、3.2、6.7。CuCl2与Na2SO4的溶解度曲线如图所示。

①配平焙烧过程中发生反应的主要方程式：___CuS＋__NaCl＋__ =====___CuCl2＋__Na2SO4。 ②试剂F可选用NaClO，其电子式为________________，则加入试剂F发生反应的离子方程式为______________________________________。

③为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行蒸发浓缩、趁热过滤。则“趁热过滤”得到的固体是____________________。

10．(2018·绵阳一诊)电石广泛应用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

焙烧

几种物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)常温氯化①反应的化学方程式是____________________________。 ②为提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率，可行的措施有________(填字母)。 A．加热升高温度B．适当减缓通入Cl2的速率 C．充分搅拌浆料D．加水使Ca(OH)2完全溶解

－－－

③电石渣中的有害杂质CN与ClO反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN至少需要消耗氧

－

化剂ClO________mol。

(2)75 ℃氯化

①生成氯酸钙中氯的化合价为________，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为_____(填化学式)。 ②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是________________。

(3)有机反应

首先生成氯代乙醇，其结构简式为__________________，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是______________________________。