人教版必修一化学方程式默写归纳及练习

化学 必修一

方程式默写及归纳表

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 1

童舰瑶

化学必修1化学方程式默写表

一、钠及其化合物

1。钠与氧气：常温: 点燃： 2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________ 3.钠与硫酸反应： 4。氧化钠与水反应：___________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：

6。过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________ 7。NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__ ________________ NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式：___________ __________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物

1。铝与氧气的反应:

2.铝与氧化铁反应(铝热反应）：

3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________ 4。铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________ 5。氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________ 6.氧化铝和NaOH溶液:__________________________离子方程式：_________________________ 7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________ 8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________ 9.氢氧化铝受热分解：_____________________________

10。硫酸铝与氨水反应:_____________________________离子方程式：______________________ 11。AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液: 12。往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

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13。电解氧化铝： 三、铁及其化合物

1。铁与氧气反应： 铁与硫反应：

2.铁与盐酸反应： 离子方程式：___________________________ 铁与CuSO4溶液: 离子方程式：___________________________ 3。铁和水蒸气：_______________________________________________

4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：_____________________ 5。氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_____________________ 6。CO还原氧化铁：__________________________________________

7。氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________ 8。硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式:_____________________ 9。氢氧化铁加热分解：__________________________________________

10。氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________

11。除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________ 12。FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式:________________________ 13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________ 14.氯化铁与硫溶液反应：________________________________ 四、硅及其化合物

1。硅与氧气加热： 硅与氟气:________________________

2.硅单质与氢氟酸反应:

3。硅与氢氧化钠溶液反应： ____ 4。二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________ 5。二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________

6。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________ 7。二氧化硅与碳反应:____________________________________

8。硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式:_________________________ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______ 10.二氧化硅与纯碱反应:_______________________ ___ _______ 11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________ 12。加热硅酸: 五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式:______________________ 2.钠在氯气中燃烧：____________________________________ 铁在氯气中燃烧：____________________________________ 铜在氯气中燃烧：___________________________________ 氢气在氯气中燃烧:___________________________

3。氯气和水反应:______________________________ 离子方程式:_____________________________ 4.次氯酸光照分解：__________________________________

5.氯水中通入二氧化硫: ___ 离子方程式：_________________________

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6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________ 7。工业生产漂白粉：__________________________________________________ 8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________ 9。向漂白粉溶液中加入稀盐酸：

10.氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式:_____________________ 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：_____________________ 11.氯化钠和银溶液： 离子方程式：_____________________ 溴化钠和银溶液： 离子方程式：_____________________ 碘化钠和银溶液: 离子方程式：_____________________ 六、硫及其化合物

1。硫在空气中燃烧:___________________________________ 硫与氢气加热： ________ 2.二氧化硫与水：______________________________________ 二氧化硫与氧化钙:__________________________________

少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 3。SO2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO2通入澄清石灰水： 4。二氧化硫与硫化氢： _____ 5.SO2的催化氧化：____________________________________

6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________ 7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________ 8。三氧化硫和水反应：____________________________________ 9.三氧化硫与氧化钙：___________________________ 10。三氧化硫与氢氧化钙：___________________________

11。铜与浓硫酸反应：________________________________________________________ 12。碳与浓硫酸反应：______________________________________________________ 七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：____________________________ 2。工业合成氨：____________________________________ 3.一氧化氮与氧气反应： ____________________ 4.NO2溶于水:____________________________________

5。氨气溶于水：___________________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________ 6.浓氨水受热分解___________________________

7。氨气和氯化氢：____________________________________ 8.氨的催化氧化_________________________________________ 9。氯化铵受热分解： ____________________________________ 10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________

11.铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________ 12.实验室制氨气：_______________________________________

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童舰瑶

13。浓与铜反应:_________________________________离子方程式:_________________________ 14.稀与铜反应:________________________________离子方程式：________________________ 15.见光分解：_____________________________________________

16.NH4的检验离子方程式:___________________________

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体: 18。NO、O2混合通入水中无剩余气体：

+

化学必修1化学方程式归纳表

一、钠及其化合物

1。钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑

6。过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑ 7。NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH+CO2= HCO3_____ 8。①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca（OH）2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH）2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2

2Al2O3

高温 －

－

－

2－＋

－

Na2O2

＋

－

2。钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）:2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋

3。铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式:2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4。铝和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 5。氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O离子方程式:Al2O3 + 2OH＝2 AlO2+H2O 7。氢氧化铝和盐酸：Al(OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH)3+3H = Al+3H2O

8。氢氧化铝和NaOH溶液:Al（OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al（OH)3 +OH ＝ AlO2+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al（OH）3 Al2O3 +3H2O _ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋

－

－

10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO4 离子方程式：_ Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4_______

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3＋

＋

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11。AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝Al(OH）3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al（OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13。电解氧化铝： 2Al2O3 三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S

Fe3O4

4Al＋3O2↑

FeS

＋

2＋

2＋

2＋

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液:Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3。铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O(g）

高温 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋

4。氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O _ 5。氧化铁与盐酸反应:_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO

高温 ＋

3＋

2Fe + 3CO2_

3＋

－

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:Fe+3OH= Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4离子方程式:Fe+2OH= Fe(OH）2↓ 9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O_____

3＋

2＋

2＋

－

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12。FeCl2和Cl2反应:_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式:_2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式:2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化铁与硫溶液反应：_ Fe + 3SCN = Fe（SCN）3 ___ 四、硅及其化合物 1。硅与氧气加热：Si+O2SiO2 3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－

硅与氟气:_ Si+2F2=SiF4 __

2。硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3。硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _ 5。二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO

高温 CaSiO3__

6。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __ 7。二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C

高温 Si + 2CO↑_

2－

＋

8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO3＋2H＝H2SiO3↓ 9。往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_ 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3

高温 Na2SiO3+CO2↑_ CaSiO3+CO2↑_ 11。二氧化硅与石灰石反应:_ SiO2+CaCO3

高温 人教版《化学必修1》化学方程式归纳 6

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12。加热硅酸：H2SiO3五、氯及其化合物

SiO2+H2O 1。实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓) ↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2

MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式:MnO2+4H＋2Cl＋－

Mn+Cl22＋

2NaCl _ 2FeCl3_ CuCl2 2HCl _

＋

－

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋Cl + HClO 4。次氯酸光照分解:_2HClO 2HCl + O2↑_ ＋

2－

－

5.氯水中通入二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式:Cl2+SO2+2H2O＝4H＋SO4+2Cl 6。氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O 7.工业生产漂白粉：_2Ca（OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO）2 + CaCl2 + 2H2O _ 8。漂白粉漂白原理：_ Ca（ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式:Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式:_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl 溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I = I2＋2Br 11。氯化钠和银溶液:AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式:Ag+Cl

－

＋

－

－

－

－

－

－

－

－

－

＝ AgCl↓

溴化钠和银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+Br ＝ AgBr↓_ 碘化钠和银溶液:AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+I ＝ AgI↓_

＋

－

＋

－

六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧:_ S+O2

硫与氢气加热： S+H22。二氧化硫与水：_ SO2+H2O

SO2__ H2S H2SO3_

－

2－

二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_

少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式:_2OH+SO2= SO3+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH+SO2= HSO3_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水: Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水: Ca（OH)2+2SO2＝Ca(HSO3）2 4.二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 催化剂 加热 －

－

2SO3_ 人教版《化学必修1》化学方程式归纳 7

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6。亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __ 7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_ 8。三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙:__ SO3＋CaO= CaSO4_

10。三氧化硫与氢氧化钙:_ Ca（OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _ 11。铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓)七、氮及其化合物

放电 1。氮气和氧气反应：_ N2 + O2 _ 2NO 催化剂 2。工业合成氨：_ N2 + 3H2 高温高压 2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _ 4。NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _ 5.氨气溶于水: NH3 + H2O6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O

NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O

△ CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_ 2H2O+CO2↑+2SO2↑_

NH4 + OH

+－

NH3↑+H2O __

7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 9。氯化铵受热分解： _ NH4Cl10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 11。铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH 12。实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)213。浓与铜反应：4HNO3（浓）+Cu 离子方程式：4H＋2NO3+Cu

＋

－

2＋

4NO + 6H2O _ NH3+HCl _

NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_ NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4+ OHCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O ＋

－

NH3↑+H2O Cu+2NO2↑+2H2O

3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O

2＋

14.稀与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 离子方程式：8H＋2NO3+3Cu ＋

－

3Cu+2NO↑+4H2O

15.见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O（见光或受热分解）_ 16.NH4的检验离子方程式：NH4+ OH+

＋

－

NH3↑+H2O 17。NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18。NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

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