探究Fe2+和Fe3+的相互转化学案

【三维目标】

知识与技能：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。

2、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。

过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了

解。在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。

情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合

作和动手的整个过程的积极的情绪。

2+3+

【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变 【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变

一：课前自测：

1、亚铁盐溶液的颜色是 ，亚铁离子的检验方法是

2、铁盐溶液的颜色是 ，铁离子的检验方法是

二：实验探究：

【问题1】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？

【科学探究】现在给你们提供一些试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN、铁粉、酸性KMnO4溶液、3%H2O2 、KI溶液、CCl4(萃取I2)，请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe到Fe的转化。

【学生活动】做实验、观察现象、总结结论、分享成果。

探究一：Fe

2+

2+

3+

→ Fe3+

实验药品：

实验操作 （所用药品） 现象 离子方程式 小结： Fe

2+

Fe3+

练习1下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的（ ）

A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4

【问题2】要实现铁离子转变成亚铁离子，需要加什么物质？你怎么知道铁离

子被还原成了亚铁离子了呢？

【学生活动】动手实验、观察现象、探究本质

探究二：Fe

3+

→ Fe2+

实验药品：

实验操作 （所用药品） 现象 离子方程式 小结：

Fe3+ Fe2+

练习2、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

三、总结

Fe2+ Fe3+

练习3.除去括号中的杂质,应选用哪种试剂，并写出相应的离子方程式。 1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2)FeCl3溶液(FeCl2) ； 3)FeCl2溶液(CuCl2) 。

练习4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液

【拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，

应该补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口服液。

（1）取一滴药品，稀释，设计实验证明该药物中铁元素是Fe2+。

（2）用所提供的氧化剂让其迅速变质，并设计实验方案检验。

（3）本品药物介绍：与维生素C同服可促进本品的吸收。请解释原因

【课后作业】(1)总结Fe、Fe、铁单质之间的转化关系 (2)阳光课堂

3+2+