初中化学常见化学式与化学方程式测试题答案

初中化学常见化学式与化学方程式测试题答案

初中化学常见化学式

1.单质 氢气 H2 氖气 Ne 碳 钾 铁 C K Fe 氮气 N2 氩气 Ar 硅 钙 铜 Si Ca Cu 氯气 Cl2 氧气 O2 硫 钠 汞 S Na Hg 臭氧 O3 锌 磷 镁 银 Zn P Mg Ag 氦气 He 碘 铝 I2 Al 2.氧化物 水 二氧化碳 二氧化氮 氧化亚铁 H2O CO2 NO2 FeO 三氧化硫 五氧化二磷 二氧化硫 氧化铁 SO3 P2O5 SO2 Fe2O3 一氧化碳 过氧化氢 氧化钙 四氧化三铁 氧化镁 氧化汞 MgO HgO 氧化锌 氧化铝 ZnO Al2O3 二氧化锰 氧化铜 MnO2 CuO CO H2O2 CaO Fe3O4 3.其他化合物 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化镁 氢氧化铁 HNO3 H2CO3 NaOH 硫酸 硫化氢 氢氧化钾 H2SO4 H2S KOH Al(OH)3 盐酸 氯酸钾 氢氧化钙 氢氧化锌 氢氧化铜 HCl KClO3 Ca(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 氢氧化铝 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2

氢氧化钡 氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化钡 高锰酸钾 碳酸钙 硝酸铁 碳酸钠 碳酸氢钠 Ba(OH)2 氨水 NaCl KCl AgCl BaCl2 KMnO4 CaCO3 氯化铜 氯化亚铁 氯化钙 氯化锌 锰酸钾 硝酸钾 NH3·H2O 硫酸铜 CuCl2 FeCl2 CaCl2 ZnCl2 K2MnO4 KNO3 Fe(NO3)2 CaCO3 Fe2(SO4)3 氯化铝 氯化铁 氯化镁 硫酸钡 硝酸铵 硝酸钠 硝酸铝 碳酸铵 硫酸亚铁 CuSO4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 BaSO4 NH4NO3 NaNO3 Al(NO3)3 (NH4)2CO3 FeSO4 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Na2CO3 碳酸钙 NaHCO3 硫酸铁 4.常见有机物 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 5、常见结晶水合物 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 蓝矾 石膏 CaSO4•2H2O 碳酸钠晶体 熟石膏 明矾 绿矾 FeSO4•7H2O 2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 6、常见化肥 尿素 CO(NH2)2 7、沉淀

硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸氢铵 NH4HCO3 磷酸二氢钾 KH2PO4 微溶于水 淡黄色沉淀 浅绿色沉淀 红褐色絮状沉淀 蓝色絮状沉淀

Ca(OH)2,CaSO4 S Fe(OH)2 白色沉淀 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀) 初中常见化学方程式

一、氧气的性质：

1、单质与氧气的反应：（化合反应） 1) 镁在空气中燃烧 2) 铁在氧气中燃烧 3) 铜在空气中受热 4) 铝在空气中燃烧 5) 氢气中空气中燃烧 6) 红磷在空气中燃烧  2MgO 2Mg + O2 点燃 Fe3O4 3Fe + 2O2 点燃 2CuO 2Cu + O2 加热 2Al2O3 4Al + 3O2 点燃 2H2O 2H2 + O2 点燃（研究空气组成的实验） 7) 硫粉在空气中燃烧 8) 碳在氧气中充分燃烧 9) 碳在氧气中不充分燃烧 2、化合物与氧气的反应： 1) 一氧化碳在氧气中燃烧 2) 甲烷在空气中燃烧 3) 酒精在空气中燃烧 3、氧气的来源：

 2P2O5 4P + 5O2 点燃 SO2 S + O2 点燃 CO2 C + O2 点燃 2CO 2C + O2 点燃 2CO2 2CO + O2 点燃 CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃 2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃

1) 玻义耳研究空气的成分实验 2) 加热高锰酸钾 （实验室制氧气原理1） 3)  Hg+ O2 ↑ 2HgO 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KMnO4加热过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 22H2O+ O2 ↑ H2O2 MnO（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 1) 水在直流电的作用下分解 （研究水的组成实验） 2) 生石灰溶于水 3) 二氧化碳可溶于水 三、质量守恒定律：

1) 镁在空气中燃烧 2) 铁和硫酸铜溶液反应 3) 氢气还原氧化铜 4) 镁还原氧化铜

四、碳和碳的氧化物： 1、碳的化学性质

1) 碳在氧气中充分燃烧 2) 木炭还原氧化铜 3) 焦炭还原氧化铁

2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

 2H2↑+ O2 ↑ 2H2O 电解CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 H2O + CO2 ＝ H2CO3  2MgO 2Mg + O2 点燃Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu  Cu + H2O H2 + CuO 加热 Cu + MgO Mg + CuO 加热 CO2 C + O2 点燃 2Cu + CO2↑ C+ 2CuO 高温 4Fe + 3CO2↑ 3C+ 2Fe2O3 高温

1) 煤炉的底层 2) 煤炉的中层  CO2 C + O2 点燃 2CO CO2 + C 高温3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生 3、二氧化碳的制法与性质：

1) 大理石与稀盐酸反应 （实验室制二氧化碳） 2) 碳酸不稳定而分解 3) 二氧化碳可溶于水 4) 高温煅烧石灰石 （工业制二氧化碳） 5) 石灰水与二氧化碳反应 （鉴别二氧化碳）

4、一氧化碳的性质： 1) 一氧化碳还原氧化铜 2) 一氧化碳的可燃性 5、其它反应： 1) 碳酸钠与稀盐酸反应 （灭火器的原理） 五、燃料及其利用： 1) 甲烷在空气中燃烧 2) 酒精在空气中燃烧 3) 氢气中空气中燃烧

 2CO2 2CO + O2 点燃CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ H2CO3 ＝ H2O + CO2↑ H2O + CO2 ＝ H2CO3  CaO + CO2↑ CaCO3 高温Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O  Cu + CO2 CO+ CuO 加热 2CO2 2CO + O2 点燃Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑  CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃 2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2H2O 2H2 + O2 点燃

六、金属

1、金属与氧气反应：

1) 镁在空气中燃烧 2) 铁在氧气中燃烧 3) 铜在空气中受热 4) 铝在空气中形成氧化膜

2、金属单质 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 （置换反应）

1) 锌和稀硫酸 2) 铁和稀硫酸 3) 镁和稀硫酸 4) 铝和稀硫酸 5) 锌和稀盐酸 6) 铁和稀盐酸 7) 镁和稀盐酸 8) 铝和稀盐酸

3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应 2) 锌和硫酸铜溶液反应 3) 铜和硝酸汞溶液反应  4Fe + 3CO2↑ 4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 2MgO 2Mg + O2 点燃 Fe3O4 3Fe + 2O2 点燃 2CuO 2Cu + O2 加热4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑ Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 ＝ Cu(NO3)2 + Hg

七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质

⑴ 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气（见上） ⑵ 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水

1) 氧化铁和稀盐酸反应 2) 氧化铁和稀硫酸反应 3) 氧化铜和稀盐酸反应 4) 氧化铜和稀硫酸反应 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O ⑶ 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水（中和反应） 1) 盐酸和烧碱起反应 2) 盐酸和氢氧化钙反应 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 4) 硫酸和烧碱反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ⑷ 酸 + 盐 ＝ 另一种酸 + 另一种盐 1) 大理石与稀盐酸反应 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 4) 硫酸和氯化钡溶液反应 2、碱的化学性质

⑴ 碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水 1) 苛性钠暴露在空气中变质 2) 苛性钠吸收二氧化硫气体 3) 苛性钠吸收三氧化硫气体 4) 消石灰放在空气中变质 5) 消石灰吸收二氧化硫 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓+ 2HCl 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ＝ Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ＝ CaSO3 ↓+ H2O ⑵ 碱 + 酸 ＝ 盐 + 水（中和反应，方程式见上） ⑶ 碱 + 盐 ＝ 另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠 3、盐的化学性质

Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH

⑴ 盐（溶液） + 金属单质 ＝ 另一种金属 + 另一种盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ⑵ 盐 + 酸 ＝ 另一种酸 + 另一种盐 1) 碳酸钠与稀盐酸反应 2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ ⑶ 盐 + 碱 ＝ 另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠 ⑷ 盐 + 盐 ＝ 两种新盐

1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 2) 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaClCa(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH