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一、选择题
1、佛尔哈德法测定Cl-时，以铁铵钒为指示剂，NH4SCN为标准滴定的方法属于何种滴定方法 （ B ）
A、直接滴定法 B、沉淀滴定法 C、配位滴定法 D、返滴定法
2、在1 mol·L- 1 H2SO4溶液中，E Θ'Ce4+/Ce3+ = 1.44V ；E Θ'Fe 3+/ Fe2 += 0.68V；以Ce4+ 滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（ C ）
A、二苯胺磺酸钠（EΘ' = 0.84V） B、邻苯氨基苯甲酸（EΘ'= 0.89V） C、邻二氮菲—亚铁（EΘ'=1.06V） D、硝基邻二氮菲—亚铁（EΘ'=1.25V）。 3、用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为（ B ） A、氧化剂 B、还原剂 C、络合剂 D、沉淀剂 4、晶形沉淀的沉淀条件是( C )
A、浓、冷、慢、搅、陈 B、稀、热、快、搅、陈 C、稀、热、慢、搅、陈 D、稀、冷、慢、搅、陈 5、法扬斯法中应用的指示剂其性质属于（ D ）
A、配位 B、沉淀 C、酸碱 D、吸附 6、用莫尔法测定Cl-，属于何种滴定方法 ( BD )
A、滴定分析法 B、沉淀滴定法 C、配位滴定法 D、银量法 7、莫尔法采用AgNO3标准滴定溶液测定Cl-，其滴定条件是 （C ） A、pH＝3 B、pH＝4 C、pH＝6.5～10.5 D、pH＝10
8、以铁铵钒为指示剂，用NH4SCN作标准滴定溶液测定Ag含量时，其滴定的条件是 （ A ）
A、酸性 B、弱酸性 C、中性 D、碱性 9、在银量法中，使用莫尔法确定滴定终点的指示剂是 （ A ） A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、铁铵矾 D、荧光黄 10、莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D ）
A、强酸性 B、弱酸性 C、强碱性 D、弱碱性或近中性 11、指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ C ）
A、pH 6.5 ～ 10 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度为0.1～ 1 mol· L- 1 D、以荧光黄为指示剂 12、两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合可成为( B )
A、红光 B、白光 C、蓝光 D、黄光 13、高锰酸钾因为吸收了白光中的(C )而呈现紫色。
A、红色光 B、黄色光 C、绿色光 D、紫色光 14、下列物质可以作为基准物质的是（ D ）。 A、氢氧化钠
A、0.1～0.2
B、盐酸
C、高锰酸钾
D、草酸钙
15、在分光光度法中，浓度测量的相对误差较少的吸光度的范围是（ B ）。
B、0.2～0.8
C、0.8～1.0 D、1.1～1.2
16、有a、b两份不同浓度的有色溶液，a溶液用1.0cm吸收池，b溶液用2.0cm吸收池，在
＋
同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（ C ）。
A、a=b
B、b=2a
C、a=2b
D、ABC都不对
17、下述操作中正确的是( C )。
A、比色皿外壁有水珠 B、手捏比色皿的磨光面 C、手捏比色皿的毛面 D、用报纸去擦比色皿外壁的水 18、下列试样中可以用摩尔法直接测定氯离子的是（ D ）。
A、BaCl2 B、FeCl3 C、NaCl+Na2S D、NaCl+Na2SO4
19、人眼能感受的光称可见光，其波长范围是（ B ）。
A、小于400nm B、400~760nm C、760~1000nm D、大于400nm
20、吸收光谱曲线是在浓度一定的条件下以（ D ）为横坐标，吸光度为纵坐标绘制曲线。
A、温度 B、浓度 C、压力 D、波长
21、下列数据各包括两位有效数字的是（ A ），包括四位有效数字的是（ B ）。 A、0.50%；pH=4.44 B、114.0；40.02% C、pH=2.0；8.0×10-6 D、0.000300；1.052
22、滴定分析的相对误差为±0.1%，滴定时消耗标准溶液的体积应控制在（ A ）。
A、20～30mL
B、50mL以上 C、 10mL以下
D、15～20mL
23、下列哪种情况可引起系统误差（ B ）。
A、天平零点突然有变动。 B、称量完成后发现砝码破损。 C、操作人员看错滴定管读数。 D、滴定时从锥形瓶中溅失少许试液。 24、0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度是（ D ）。
A、0.00049
B、0.0049
C、0.00098 D、0.0098
25、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0g/mol，用它来标定0.1mol/L的盐酸溶液，应称取碳酸钠的质量为（ A ）。
A、0.1g B、0.25g C、0.4g D、0.8g 26、标定NaOH溶液常用的基准物质是（ B ）。
A、HCl B、KHP C、硼砂 D、草酸钙 27、用纯水将下列物质稀释10倍，其中pH变化最小的是（ D ）。 A、0.1mol/L的HCl溶液 B、0.1mol/L的氨水溶液 C、0.1mol/L的HAc溶液
D、0.1mol/L的氨水溶液+0.1mol/L的氯化铵溶液
28、用HCl溶液滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液V1 mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，又消耗HCl溶液V2 mL，则V1和V2的关系是（ X ）。
A、V1＝2V2
B、V1＝V2
C、2V1＝V2 D、V1>V2
29、配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是（ C ）。
A、lg(cK’MY)≥8 B、cK’MY≥10-8 C、lg(cK’MY) ≥6 D、cK’MY ≥10-6 30、用于测定水的硬度的方法是（ B ）。 A、重铬酸钾法 B、EDTA法 C、重量法 D、酸碱滴定法
31、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质是（ B ）。
A、硼砂 B、碳酸钙 C、重铬酸钾 D、邻苯二甲酸氢钾 32、下列关于酸效应系数的说法正确的是（ D ）。
A、αY（H）值随pH增大而增大 B、lg αY（H）值随pH减小而增大 C、在pH低时αY（H） 值约等于0 D、在pH高时αY（H） 值约等于1 33、下列物质可以用氧化还原滴定法测定的是（B ）。
A、醋酸 B、草酸 C、盐酸 D、硫酸 34、下列基准物质不能用来标定KMnO4溶液的是（ C ）。
A、Na2C2O4 B、H2C2O4 C、Na2CO3 D、(NH4)2Fe(SO4)2 35、配制I2标准溶液时，是将 I2溶解在（ C ）中。
A、水 B、HCl溶液中 C、KI溶液 D、KOH溶液 36、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。 A、滴定开始时 B、滴定近终点时 C、滴入标准溶液近30%时 D、滴入标准溶液至50%时 37、下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（ B ）。 A、要稳定 B、颗粒要粗大
C、相对分子质量要大 D、组成要与化学式完全符合
38、直接干燥法测定样品中水分时，达到恒重是指两次称重前后质量差不超过( A )。 A、0.0002g B、0.0020g C、0.0200g D、0.2000g
39、用过量BaCl2作沉淀剂，测定可溶性硫酸盐中S的含量，晶体表面上第一吸附层的离子是（ C ）。
A、SO42- B、Cl- C、Ba2+ D、H+
40、重量分析法中，大量加入沉淀剂时影响沉淀的溶解度的主要因素有（ A ）。 A、盐效应 B、配位效应
C、同离子效应
D、酸效应
41、AgCl沉淀在0.1mol·L–1 KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度( B )。
A、较小 B、较大 C、相等 D、大致一样 42、佛尔哈德法可以直接测定的离子为（ D ）。
A、Cl
－
B、Br
－
C、I
－
D、Ag
＋
43、莫尔法能用于测定的组份是（ A ）。
A、Br- B、F- C、I- D、SCN- 44、指出下列酸度适于佛尔哈德法的是( C )。
A、pH为6.5-10.5 B、pH为6.5-7.2
C、酸度为0.1mol·L-1-1.0 mol·L-1HNO3 D、pH为4.0-6.0 二、填空题
1、常用的氧化还原测定方法有 高锰酸钾法 、 重铬酸钾法 和 碘量法 。 2、氧化还原滴定曲线描述了随 滴定剂 加入，溶液的 电极电位 变化情况。
3、用于氧化还原滴定的指示剂有 自身指示剂 、 氧化还原指示剂 、 淀粉指示剂 三类。
4、标定KMnO4溶液时，为了加快反应速度，反应必须在 65度 温度下进行，并以 1mol/L H2SO4控制酸度，利用反应生成的 Mn 作催化剂，此即为 诱导效应 。 5、用直接碘量法可滴定一些较强的 还原剂 ，如 SO2 、Vc ；用间接碘量法可测定一些 氧化剂 ，如 Cu 。
6、 用佛尔哈德法测定Br和I时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为 AgBr 、 AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生 沉淀转化 反应。
7、 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在 化学计量点后 到达，但实际操作中常常 在 化学计量点前 到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag 离子之故。
8、 荧光黄指示剂的变色是因为它的 阴 离子被 AgCl︱Ag 沉淀颗粒吸附而产生。 9、 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有 过滤 除去AgCl沉淀或加 入 硝基苯 包围AgCl沉淀。
10、 用莫尔法只能测定 Cl 和 Br 而不能测定 I 和 SCN ,这是由于 AgSCN的吸附能力太强，吸附I SCN引起较大误差 。
11、 法扬斯法测定Cl时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是增 大 沉淀的表面积 和 保持沉淀的胶体状态 。
12、根据物质对不同波长单色光的 吸收程度 不同,确定物质含量的方法称为分光光度
法.
13、利用比较溶液颜色的深浅确定物质含量的方法,称为 目视比色 法；
14、两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合可成为__白光 ；这两种单色光称为
互补色光 .
15、人们看到的溶液颜色是它所吸收光的 _互补色光 ； 硫酸铜溶液因吸收了白光中的 黄
光而呈现 蓝 色;高锰酸钾溶液因吸收了白光中的 黄绿 光而呈现 紫红 色. 16、当一束平行的单色光通过均匀的无散射现象的溶液时,在单色光强度、溶液的温度等条
件不变的情况下,溶液吸光度与_ 溶液浓度c、 液层厚度b 成正比.此规律称为 朗伯-比尔 定律,数学表达式为 A=abc 。
17、分光光度法测定铁的显色剂是 邻二氮菲 ，测铁的含量时需加入 盐酸羟胺 将Fe3+
还原为Fe2+，测定时溶液的酸度宜用 醋酸-醋酸钠缓冲液 控制pH。
18、分光光度计由 光源 、 _单色器__ 、 比色皿 、 检测系统 等主要部件组成。 19、人们看到的溶液颜色是它所吸收光的__ 互补色_ 色；高锰酸钾溶液因吸收了白光中的 __黄绿_ 光而呈现 紫红__ 色。
20、根据物质对不同波长单色光的 _吸收程度 不同，确定物质含量的方法称为分光光度法。目视比较溶液颜色的深浅确定物质含量的方法，称为 _目视比色 法； 21、使用20ml的移液管移取溶液，则溶液体积应记录为__20.00ml__。下列数据包括几位有
-------+
+
--2+
2+
效数字？（1）0.03150 _____4___位；（2）pH=2.38 _____2___位。
22、下列各数值各有几位有效数字：pH=11.22 2 位；1.05×103 3 位。
23、准确度是 测量值 与 真值 之间的符合程度，它可用 误差 来表示。 24、用基准物质无水Na2CO3标定HCl可选择 甲基橙 作指示剂，用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH可选用 酚酞 作指示剂。
25、要求在滴定时消耗0.2mol·L-1NaOH溶液25～30mL，则称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的称量范围为 1.021-1.225 g。(MKHC8H4O4=204.2g/mol)。 26、强碱滴定一元弱酸，直接滴定的条件是 cKa〉〉10-8 。
27、测定水的总硬度时，以 铬黑T 为指示剂，以 EDTA 为滴定剂，用氨-氯化铵缓冲溶液调节溶液的 pH值为 10 ，滴定终点时溶液的颜色由 红色 变为 蓝色 。
28、标定KMnO4溶液时，为了加快反应速度，反应必须在75-85℃温度进行，并以 1mol/L H2SO4 控制酸度，利用反应生成的 Mn 作催化剂。
29、标定KMnO4溶液选用的基准物质为 草酸钠 ，标定I2溶液选用的标准溶液为Na2S2O3 标准溶液。
30、标定KMnO4溶液选用的基准物质为 草酸钠 ，标定EDTA溶液选用的基准物质为 CaCO3 ，标定AgNO3溶液选用的基准物质为 NaCl 。 31、在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（填偏高，偏低，无影响，无法确定） 偏高___ 。
32、在银量法中，莫尔法的指示剂是___K2CrO4 _ _，佛尔哈德法的指示剂为____ __铁铵钒____。
33、重量分析对沉淀形式的要求是 沉淀要完全，沉淀溶解度要小 、 沉淀纯净，溶解度小 和 沉淀形式易于转化为沉淀形式 。
34、人们看到的溶液颜色是它所吸收光的 _ 互补色 色；硫酸铜溶液因吸收了白光中的 黄色 光而呈现 蓝 色。
35、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯比尔 定律，用公式表示 A=abc 。
三、判断题
1、碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。（ x ）
2、K2Cr2O7的标准电极电势相对较低，因此在滴定中一般不受Cl-的影响。（ v ） 3、用KMnO4法测Fe2+时以HCl为介质，会使测定结果偏低。（ x ）
4、 因Na2S2O3在酸性介质中会分解。所以，在滴定碘法中应控制溶液为中性或碱性。（ x ） 5、标定KMnO4溶液可采用的基准物质为Na2C2O4或Na2B2O7·10H2O。（ x ） 6、氧化还原滴定能否准确进行主要取决于氧化还原的平衡常数的大小。（ v ） 7、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀现象。（ v ）
8、在莫尔法滴定时所选用的指示剂是5.0*10-3mol/L的K2Cr2O7溶液。（ x ）
9、莫尔法主要用于测定Cl-和Br-，而不适用于测定I-，这是因为在滴定时生成的AgI沉淀不稳定。（ x ）
2+
10、佛尔哈德法是以AgNO3为标准溶液，以铁铵矾作指示剂的银量法。（ x ） 11、佛尔哈德法是在中性或弱碱性溶液中进行，测定对象是Cl-、、Br- 、I- 、Ag+等。（ x ） 12、在法杨斯法中，沉淀对指示剂的吸附能力与对待测离子的吸附能力相等，因此吸附指示剂能够准确指示滴定终点。（ x ）
13、法扬斯法的滴定介质是在酸性溶液中。（ x ） 14、朗伯－比尔定律只适用于有色溶液。（ x ）
15、 摩尔吸光系数在一定条件下是一个常数，它与入射光波长，溶液的性质及温度无关。（ x ）
16、吸光系数的数值越大，表明有色溶液对光越容易吸收，测定的灵敏度越高。（ v ） 17、在正常情况下几种不同浓度的同一溶液所测得的吸收曲线的图形是不相同的，λmax值也不相同。（ x ）
18、 在分光光度法中，可以通过绘制光吸收曲线来确定某有色物质的最大吸收波长。（ v ）
19、带有橡皮管的滴定管是酸式滴定管。（ x ）
20、溶解样品时，加入30 mL蒸馏水，可用量筒量取。（ v ） 21、精密度高，准确度就一定高。（ x ）
22、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为12.00。（ v ）
23、在分析数据中，所有―0‖均为有效数字。（ x ）
24、溶解样品时，加入30mL蒸馏水，可用量筒量取。（ v ）
25、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（ x ） 26、用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，在将HCl溶液装入滴定管前，没有用HCl溶液润洗时，会导致标定结果偏高。（ x ） 27、EDTA与所有金属离子都按1:1配位。（ x ） 28、使用铬黑T最适宜的pH值范围为12-13。（ x ）
29、当EDTA溶解于酸度较高的溶液中时，它就相当于六元酸。（ v ） 30、碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。（ x ） 31、高锰酸钾法测定有机物时，大都在碱性溶液中进行。（ v ） 32、标定KMnO4溶液可采用的基准物质为Na2B2O7·10H2O。（ x ） 33、用KMnO4法测Fe2+时以HCl为介质，会使测定结果偏低。（ x ） 34、高锰酸钾法测定有机物时，大都在碱性溶液中进行。（ v ） 35、佛尔哈德法可测定Ag+和X-（卤离子），但不能测定SCN-。（ x ） 36、佛尔哈德法是以AgNO3为标准溶液，以铁铵矾作指示剂的银量法。（ x ） 37、为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。（ x ）
38、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀现象。（ v ）
39、分光光度法中吸光系数a和摩尔系数κ的不同之处是用不同的参比溶液。（ x ） 40、溶液显黄色，那是因为溶液吸收了白光中的黄色波长的光。（ x ）
41、带有橡皮管的滴定管是碱式滴定管。（ v ）
42、用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，在将HCl溶液装入滴定管前，没有用HCl溶液润洗时，会导致标定结果偏低。（ v ）
43、溶液显黄色，那是因为溶液吸收了白光中的黄色波长的光。（ x ） 44、带有橡皮管的滴定管是酸式滴定管。（ x ） 四、计算题
1、称取 Na2C2O4基准物质0.2178g标定KMnO4溶液的浓度，用去KMnO4溶液25.48mL，计算 C（KMnO4）为多少？用上述标定好的KMnO4溶液滴定20.00mL某H2O2溶液，消耗KMnO4溶液17.21mL，计算此H2O2溶液的 C（H2O2）。〔已知M（Na2C2O4）=134.00g/mol ；M（ H2O2）=34.02g/mol〕
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ = 10 CO2 + 8 H2O + 2 Mn2+ 2 MnO4-+ 5 H2O2 + 6 H+ = 5 O2 + 8 H2O + 2 Mn2+
2、0.1500g铁矿样品中的Fe被还原后，需0.02000mol/L KMnO4溶液15.03mL与之反应，铁矿中以Fe，FeO，Fe2O3表示的含量是多少。（已知M(Fe)=55.85g/mol; M(FeO)=71.85g/mol; M(Fe2O3)=159.69g/mol）
3、用ZnO标定EDTA溶液。称取0.4215g纯ZnO，溶解后用容量瓶配成250.0mL溶液，吸取25.00mL，用二甲酚橙指示剂指示终点，用待标定的EDTA溶液滴定，用去21.20mL，计算EDTA溶液物质的量浓度。(MZnO=81.38g/mol)
4、称取0.2816g纯CaCO3，溶解后用容量瓶配成250mL溶液。吸取25mL，在pH>12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去22.38mL。试计算：（1）EDTA溶液的浓度；（2）EDTA溶液对Fe2O3的滴定度。（已知M CaCO3=100.1g/mol， M Fe2O3=159.7g/mol）
5、欲用碘量法测定某葡萄糖溶液含量，移取25.00mL葡萄糖溶液于锥形瓶中，再准确加入浓度为0.05000mol/L的I2标准溶液25.00mL，放置10-15min，加入HCl使溶液呈酸性，再用0.03900mol/L的Na2S2O3溶液滴定，至溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液3mL，溶液为深蓝色，继续用Na2S2O3溶液滴至蓝色消失，消耗Na2S2O3溶液2.50mL。
I2 + C6H12O6 + 2NaOH = C6H12O6 + 2NaI + H2O I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
计算此葡萄糖溶液的浓度。
6、将40.00mL浓度为0.1020mol/L的AgNO3溶液加到25.00mLBaCl2溶液中，剩余AgNO3溶液需用15.00mL浓度为0.09800 mol/L的NH4SCN溶液返滴定，问25.00mLBaCl2溶液中含BaCl2的质量为多少？已知M（BaCl2）=208.24 g/mol
7、准确称取NaCl 0.1536g,置于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,加K2CrO4指示剂1mL,在用力震摇下,用待标定的AgNO3滴定液滴定至刚好出现砖红色沉淀,此时用去AgNO319.86mL,另做空白实验,消耗AgNO30.01mL,求此AgNO3物质的量浓度. （已知M(NaCl)=58.44g/mol）
8、于0.1432g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL 0.1463mol/L HCl溶液，过量的酸需用11.32mL NaOH回滴。已知1mL NaOH溶液相当于1.028ml HCl溶液。求石灰石的纯度。M CaCO3=100.1g/mol
9、称取混合碱样5.2470g，溶于水配成250mL溶液。从中吸取25.00mL，用0.1000mol/L的HCl标液滴定，酚酞指示剂指示终点，消耗HCl溶液15.24mL，继续滴定至甲基橙变色，用去25.48mLHCl，求混合碱中各组分的含量。已知M（Na2CO3）=105.99 g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol，M(NaOH)=40.00 g/mol
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