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一、选择题
1．下列应用、对应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A．用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2=2H2O+O2 分解反应 B．用天然气做饭：CH4+2O2
点燃CO2+2H2O 氧化反应
C．用稀盐酸洗去试管中残留的铜：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应 D．用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O2解析：D
A.用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为2H2O2合题意；
B.该化学方程式书写完全正确，是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误，不符合题意；
C.在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，则铜不能与稀盐酸反应，故选项错误，不符合题意；
D.该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项原理（化学方程式）及基本反应类型都正确，符合题意。 故选：D。
2．下列物质的用途与其化学性质无关的是 A．氢气作燃料 解析：D
根据化学性质及物理性质的区别进行分析解答。
A、氢气作燃料，说明氢气具有可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、氧气供给呼吸过程中会有很多化学变化，属于化学变化，与化学性质相关，不符合题意；
C、氯气杀菌消毒过程中会有新物质生成，属于化学变化，与化学性质相关，不符合题意； D、用铜制作导线，主要是利用铜的导电性，属于物理性质，符合题意。 故选D。
3．下列关于化学学科基本观念的认识，错误的是（ ） A．元素观：氧气、水、过氧化氢都是含有氧元素的氧化物 B．转化观：氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁 C．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
D．变化观：氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢A 解析：A
A、氧化物是化合物，氧气是单质，A错误。
B．氧气供给呼吸
C．氯气杀菌消毒
D．用铜制作导线D
点燃2P2O5 化合反应D
MnO22H2O+O2↑，化学方程式错误，不符
B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，B正确。
C、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，C正确。 D、氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢，D正确。 故选：A。
4．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是
A．金属活动性由强到弱：X>Y>Z B．产生氢气质量：X>Y>Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．反应所需时间：X B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B正确； C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C错误； D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D错误； 故选：B。 5．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ） A．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 解析：B 【解析】 A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行； B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行； C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行； D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液B 比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行． 故选B． 6．下图是测定空气组成实验的新设计，测定操作过程为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出 AO 的长度为L1（图 1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得 AB 的长度为L2（图 2）。 以下说法不正确的是 A．该实验是利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数 B．将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率 C．用该方法测得的空气中氧气的体积分数为（L1- L2）/L1×100％ D．用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关C 解析：C 【分析】 金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，铁锈蚀消耗氧气，反应结束后，玻璃管中减少的气体体积等于消耗氧气的体积。 A、食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，铁锈蚀消耗氧气，反应结束后，玻璃管中减少的气体体积等于消耗氧气的体积，据此得出空气中氧气的体积分数，则该实验是利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数，故A正确； B、将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是增大脱氧剂与氧气的接触面积，使反应更快更充分，则将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率，故B正确； C、根据题意，反应结束后，玻璃管中减少的氧气体积是图2中AB段，测得 AB 的长度为 L2100%，故C不正确； L2，则该方法测得空气中氧气的体积分数为L1D、玻璃管粗一点，脱氧剂与氧气的接触面更大，玻璃管中的氧气消耗越完全，测定结果越准确，因此用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关，故D正确。故选C。 7．某同学探究金属单质的活泼性时发现: X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 A．X＞Y＞(H) ＞Z B．Y＞X＞(H) ＞Z C．X＞Z＞(H) ＞Y D．Y＞(H) ＞X＞ ZB 解析：B X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能，说明Z的活动性小于H，XY活动性都大于H，Y能在X的盐溶液中置换出X，说明Y比X活泼，故它们的金属活动顺序为Y＞X＞(H) ＞Z，故选B。 【点睛】 H前的金属可以和酸反应置换氢气，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 8．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分搅拌使反应充分，过滤，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解。下列判断正确的是 A．滤渣中一定含铜，可能含铁 C．滤液中一定含有硫酸铜 解析：B 【分析】 在金属活动性顺序里，金属活动性：铁＞氢＞铜，向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，根据优先反应原则，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，如稀硫酸和铁均有剩余，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀硫酸，未见滤渣溶解，说明滤渣中不含铁，铁已经完全反应，故滤渣中一定含铜，不含铁，滤液中一定含硫酸亚铁，不一定含稀硫酸和硫酸铜。 A、在金属活动性顺序里，金属活动性：铁＞氢＞铜，向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，根据优先反应原则，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分搅拌使反应充分，过滤，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解，说明不含有铁，故A不正确； B、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，根据优先反应原则，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分搅拌使反应充分，过滤，铜和稀硫酸不反应，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解，说明滤渣中一定含有铜，故B正确； C、氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，如稀硫酸和铁均有剩余，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁粉和硫酸铜完全反应，滤液中不含硫酸铜，故C不正确； D、氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，如稀硫酸和铁均有剩余，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀硫酸，未见滤渣溶解，说明滤渣中不含铁，铁已经完全反应，故滤渣中一定含铜，不含铁，滤液中一定含硫酸亚铁，不一定含稀硫酸和硫酸铜，故D不正确。故选B。 【点睛】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解，说明滤渣不含铁粉。 9．下列有关金属铝的叙述中，正确的是 A．铝块能制成铝箔利用了铝的导电性 B．滤渣中一定含有铜 D．滤液中一定没有硫酸B B．铝制品表面生成的薄膜化学式为AlO C．将铝丝放入硫酸铜溶液中会发生置换反应 D．铝是地壳中含量最多的元素C 解析：C A、铝块能制成铝箔利用了铝的延展性，故错误； B、铝制品表面生成的薄膜化学式为Al2O3，故错误； C、铝比铜活泼，故将铝丝放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，故正确； D、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误。故选C。 【点睛】 地壳中元素含量前五的顺序为：氧、硅、铝、铁、氮。 10．下列知识归类正确的是 A．有害气体：CO、SO2、NOx C．带电的微粒：质子、电子、中子 解析：A A、空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等气体，故A正确。 B、金刚石是碳单质，不是合金，故B错误。 C、质子、电子都带电，中子不带电，故C错误。 D、碳是固体，不是气体，故D错误。 故选：A。 11．下列说法中，正确的是（ ） A．二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，不加入二氧化锰则此反应不能进行 B．金属单质都能导电，则能导电的单质都是金属 C．同种元素质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素 D．含碳元素物质充分燃烧都能产生二氧化碳那么在O2中燃烧生成二氧化碳的物质都含有碳元素D 解析：D 【分析】 金属单质能导电，石墨等非金属单质也有良好的导电性。 A、二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，只是加快反应速率，不加入二氧化锰反应也能进行，故A不正确； B、具有良好的导电性是金属单质的重要性质，石墨这种非金属单质也具有良好的导电能力，故B不正确； C、同种元素质子数相同，质子数相同的微粒可能是不同的分子，例如水和氨气，故C不正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生二氧化碳，在O2中燃烧生成二氧化碳的物质都含碳元素，故D正确。故选D。 【点睛】 B．常见合金：钢、金刚石、武德合金 D．可燃性气体：氢气、一氧化碳、碳A 催化剂不改变反应物和生成物的质量，只是加快反应速率，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。 12．下列实验现象描述正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．蜡烛燃烧时产生大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出C 解析：C A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项错误； B. 蜡烛充分燃烧时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不充分燃烧时伴有黑烟，此选项错误； C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，此选项正确； D. 铁的活动性比铜强，将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中发生反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有紫红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论，此选项错误。 故选C。 13．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是( ) A．2KClO3 MnO2加热2KCl+3O2 B．2HI+Cl2═2HCl+I2 C．CO2+C 解析：B 【解析】 【分析】 高温2CO D．2HCl+CuO═CuCl2+H2B 由图中信息可知该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。 A、是由一种物质生成多种物质的分解反应，不符合题意； B、是置换反应，符合题意； C、是由两种物质生成一种物质的化合反应，不符合题意； D、由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，不符合题意。 故答案为：B。 14．对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法正确的是（ ） A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气、温度是否要达到着火点 B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气 C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系 D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与水有关C 解析：C A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，无法探究温度是否要达到着火点，故不符合题意； B、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故不符合题意； C、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故正确； D、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故错误。 故选C 15．金属活动性最强的金属是（ ） A．汞 解析：D 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序表进行分析。 在金属活动性顺序中，铝＞汞＞银＞金，活动性最强的是铝，故选：D。 【点睛】 掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。 B．金 C．银 D．铝D 二、填空题 16．人类生活离不开金属资源。 （1）焊锡与其组成它的纯金属相比具有_____________的特性，可用来焊接电子元件。 （2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_____________接触而生锈。 （3）工业上用一氧化碳和磁铁矿石来炼铁的化学方程式为______________。 （4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，在滤液中的溶质为________________，滤渣中一定含____________。 请写出一条有 关的化学反应方程式______________。熔点低氧气和水4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2硝酸 锌（Zn(NO3)2）银和铜或Ag和CuZn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag或Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋2Cu 解析：熔点低 氧气和水 4CO＋Fe3O4 高温3Fe＋4CO2 硝酸锌（Zn(NO3)2） 银和铜或 Ag和Cu Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag或Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋2Cu （1）焊锡属于合金，与其组成它的纯金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。 （2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气和水蒸气直接接触而生锈。 （3）工业上用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是四氧化三铁）高温条件下反应产生铁和二氧化碳的化学方程式为：4CO＋Fe3O4 高温3Fe＋4CO2； （4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液（滤液中没有铜离子），说明加入的锌粉将银和铜全部置换出来，锌与硝酸银反应产生硝酸锌溶液和银；锌与硝酸铜反应产生硝酸锌溶液和铜；在滤液中的溶质为硝酸锌，滤渣中一定含银和铜，可能含有锌；锌与硝酸银反应产生硝酸锌溶液和银的化学方程式：Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag；或锌与硝酸铜反应产生硝酸锌溶液和铜的化学反应方程式：Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋2Cu。 17．《西游记》75回中，作者借孙悟空之口描述金箍棒“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅。禹王求得号神珍，四海八河为定验。中间星斗暗铺陈，两头箝裹黄金片。花纹密布神鬼惊，上造龙纹与凤篆”。 （1）金箍棒的原材料“镔铁”，是中国乃至世界古代中最重要的钢材料之一。“镔铁”_____（填“属于”或“不属于”）合金。 （2）大禹治水时，利用此棒能变大变小的性质测定海水深浅。“能变大变小”体现了金属的_____（填序号）。 A 导电性 B 导热性 C 延展性 D 硬度较大的性质 从题干的描述文字找到线索，解释此棒能常年放入海水中而不被腐蚀的原因是_____。 （3）金箍棒表面使“鬼神”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。若实验室提供原料铁、稀硫酸、过氧化氢溶液制取硫酸铁。反应分两步，请写出第一步生成硫酸亚铁的化学反应方．．．．程式：_____。第二步是向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，生成物只有硫酸．铁和水，该反应的化学方程式为_____。属于C铁棒表面被黄金包裹黄金的性质不活 泼形成保护层阻隔了铁与海水等物质接触 解析：属于 C 铁棒表面被黄金包裹，黄金的性质不活泼，形成保护层，阻隔了铁与海水等物质接触 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （1）一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物叫做合金，阅读材料可知，“镔铁”是中国乃至世界古代中最重要的钢材料之一，则“镔铁”属于合金。 （2）“能变大变小”体现了金属的延展性，C选项正确，符合题意，故选C；从题干的描述“两头箝裹黄金片”可知此棒能常年放入海水中而不被腐蚀的原因是铁棒表面被黄金包裹，黄金的性质不活泼，形成保护层，阻隔了铁与海水等物质接触。 （3）金箍棒表面使“鬼神”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。若实验室提供原料铁、稀硫酸、过氧化氢溶液制取硫酸铁。反应分两步，第一步铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2。第二步是向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，生成物只有硫酸铁和水，即硫酸亚铁、硫酸和双氧水反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 18．我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）请回答： （1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与___________接触。 （2）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。 A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液 （3）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________（用方程式表示）。氧气水 B 解析：氧气、水 B 4A1+3O2=2Al2O3 （1）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气、水接触； （2）A、硫酸铝与三种金属均不能反应，无法验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，不符合题意； B、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铁之前，铜不与硫酸亚铁反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，硫酸亚铁溶液可以验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，符合题意； C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，但是无法验证铝和铁的活动性强弱，不符合题意。 故选B。 （3）铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 【点睛】 铁生锈的条件是铁和氧气、水直接接触； 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 19．铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛吧 （1）铁它是由________(选填“原子”、“分子”或“离子”)构成的物质。日常生活中我们所用的钢铁是一种_______(选填“纯金属“或“合金”) （2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是________，写出工业炼铁时，高炉内发生一氧化碳还原赤铁矿反应的化学方程式：_____________。 （3）若要验证的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。 A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液原子合金 Fe2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B 解析：原子 合金 Fe2O3 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 B （1）铁属于金属，它是由原子构成的；日常生活中我们所用的钢铁是一种合金，故填：原子；合金； （2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业制铁时高炉内发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，故填：Fe2O3，Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2； （3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误； B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确； C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误； 故填：B。 20．U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。 （一）借助U型玻璃管探究微粒的性质。 如图1所示。打开玻璃旋塞，观察到滴有酚酞溶液的试纸从左到右先后变红，该实验说明分子 _____ ，湿棉花的作用是 _____ 。 （二）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。 （1）小凯同学设计了如图2所示的装置。 ①白磷从燃烧到熄灭冷却的整个过程中，U型玻璃管中左侧水面的变化情况是 _____ 。 ②小凯同学发现用该方法测定出来的氧气含量远低于五分之一，反复检查后，他发现可能是因为 _____ ，导致装置内氧气有剩余。改进后，数据明显更加准确，但测出的氧气含量仍低于五分之一。 （2）在老师的建议下，小明设计了如图3所示的实验，并获得了满意的结果。老师解释，铁在常温下与空气中的水和氧气反应会生锈，食盐水可以加速铁生锈。利用这个原理几乎可以将装置内氧气耗尽，所以实验结果更准确。除此之外，请将图3所示方法与教材中测定氧气含量的方法（如图4所示）进行比较，谈谈利用图3装置测定的主要优点及原因。 _____ 。在不断地运动提供水分先下降后逐渐升高最后高于右端液面白磷的量不 足不生成空气污染物测定结果误差小节约能源 解析：在不断地运动 提供水分 先下降，后逐渐升高，最后高于右端液面 白磷的量不足 不生成空气污染物，测定结果误差小、节约能源 （一）打开玻璃旋塞，观察到滴有酚酞溶液的试纸从左到右先后变红，该实验说明分子在不断地运动，氨分子溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红，故湿棉花的作用是为实验提供水分。 （二）（1）①白磷燃烧放出热量，装置内压强变大，左侧水面下降，由于白磷燃烧消耗氧气，随着温度的降低，装置内压强逐渐变小，小于大气压强，左侧水面又逐渐上升，最后高于右端液面。②小凯同学发现用该方法测定出来的氧气含量远低于五分之一，反复检查后，他发现可能是因为白磷的量不足，只消耗了部分氧气，导致装置内氧气有剩余。 （2）图3装置测定空气中氧气含量不需要酒精灯点燃，生成的铁锈是固体，不污染空气，故主要优点是：不生成空气污染物，测定结果误差小、节约能源。 21．回答下列有关金属性质的问题： (1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。 (2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。 (3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。 (4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。 (5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。 (6)体温计中液态的“银”是________。 (7)热水瓶胆壁的金属是________。 (8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。 (9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。导电导热熔点高延展铝汞银因 为木柄或塑料柄导热性差能为人体补充铁元素 解析：导电 导热 熔点高 延展 铝 汞 银 因为木柄或塑料柄导热性差 能为人体补充铁元素 (1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。 22．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 （1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“原子”“分子”或“离子”）. （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与____________接触而锈蚀。 （3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_______（填序号）。 A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉原子水和氧气AB 解析：原子 水和氧气 AB （1）金属和稀有气体是由原子直接构成的物质，所以构成金属钛的粒子是原子。故填：原子。 （2）钢铁生锈是因为钢铁与空气中的水和氧气同时接触造成的，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀。故填：水和氧气。 （3）锌、铁、铜三种金属活动性强弱为：锌＞铁＞铜，A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，再加铜粉，铜不能置换出铁，无明显现象，证明铁＞铜，最后加入锌粉，锌能置换出铁，溶液变为无色，证明锌＞铁，故能证明三者的活动性顺序；B中ZnCl2溶液为无色，中加入足量铁粉后，铁不能置换出锌，无明显现象，证明锌＞铁，再加入CuCl2溶液后，CuCl2溶液是蓝色，铁能把铜给置换出来，生成FeCl2，蓝色消失，溶液变为浅绿色，证明铁＞铜，故能证明三者的活动性顺序；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，铜不能置换出锌，无明显现象，证明锌＞铜，再加入铁粉，铁也不能置换出锌，无明显现象，证明锌＞铁，但不能证明铁与铜的金属活动性强弱，故不符合题意。故选AB。 23．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 （1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸 钠是由________种元素组成； （2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是______________________________； （3）生石灰（氧化钙）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。 生石灰和二氧化硅都属于________________（填序号）。 ①单质 ②混合物 ③氧化物 ④化合物 （4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应属于___________变化（填“物理”或“化学”），反应类型为_______________________（填基本反应类型）。四氮气的化学性质 稳定可作保护气③④化学化合反应 解析：四 氮气的化学性质稳定，可作保护气 ③④ 化学 化合反应 试题分析：（1）由丙酸钠的化学式C3H5O2Na，可知丙酸钠是由C、H、O、Na四种颜色组成； （2）氮气的化学性质稳定，可做保护气； （3）氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，含有氧元素，又属氧化物；二氧化硅由氧元素和硅元素组成的化合物，其中一种是氧元素也属氧化物。故选③④。 （4）根据描述可知，反应物是铁与氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应物多种，生成物一种属化合反应，生成了新物质属化学变化。 考点：化学式的意义、物质的分类、干燥剂 24．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。 ⑴写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的化学方程式 ______________________； ⑵钢是含0.03%-2%_______的铁合金； ⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和__________直接接触； ⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是___________________。 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe含碳量水/水蒸气置换反应 解析：Fe2O3+3CO 高温3CO2+ 2Fe 含碳量 水/水蒸气 置换反应 （1）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO 高温3CO2+ 2Fe； ⑵钢是含0.03%-2%含碳量的铁合金； ⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和水直接接触发生何事反应； ⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应是单质与化合物反应，生成新的单质与新的化合物，故是置换反应； 25．用适当的化学符号填空： 空气中含量最多的气体是___________；大量排放会污染空气形成酸雨的气体是 _________ 。化学性质稳定，可以填充飞艇的稀有气体是 _________；温度计中填充的液态金属是 _________。N2SO2HeHg【解析】空气中含量最多的气体是氮气化学式为N2；二 氧化硫大量排放会污染空气形成酸雨其化学式为SO2；氦气化学性质稳定密度比空气小是可以填充飞艇的稀有气体其化学式为He；温度计中填充 解析： N2 SO2 He Hg 【解析】空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；二氧化硫大量排放会污染空气，形成酸雨，其化学式为SO2；氦气化学性质稳定，密度比空气小，是可以填充飞艇的稀有气体，其化学式为He；温度计中填充的液态金属是水银，金属汞，化学式为Hg。 26．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据下图金属应用实验推断，金属具有的物理性质有_________（任意答一点）。 （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____________。 （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________。 A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头 （4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_______。 （5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加人一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_____________。导电性或导热性或延展性含碳量不同BD＋3硫酸硫酸铜(或 H2SO4CuSO4) 解析：导电性或导热性或延展性 含碳量不同 BD ＋3 硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4) （1）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性；可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性； （2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故为含碳量不同； （3）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，不符合题意； B、不锈钢炊具是铁的合金，属于金属材料，符合题意； C、橡胶手套属于有机合成材料，不是金属材料，不符合题意； D、铜质水龙头属于金属材料，符合题意； 故选BD。 （4）若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则：（+2）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+3）×2+（﹣2）×4≠0；则都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0，不符合要求；若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×4=0，符合要求，故答案为：+3； （5）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共存，故答案为：硫酸；硫酸铜。 【点睛】 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。 三、解答题 27．下图是初中化学中的几个重要实验。请回答有关问题： （1）在装置A中，与玻璃管a相连的电极是_____极（填正或负）。 （2）在装置B中，该实验设计的不足是_____。 （3）在装置C中，实验时要先通入一氧化碳气体，然后才能加热，其目的是_____；在导管末端要放一盏点燃的酒精灯，其作用是_____。 （4）在装置D中，集气瓶底部要预先留有少量的水，其目的是_____。 解析：负 锌和稀硫酸反应没有密封在容器中进行 排尽装置中的空气 点燃未反应的CO，防止污染空气 防止反应生成的熔化物炸裂集气瓶底 （1）电解水的实验中，根据正氧负氢、氧一氢二，在装置A中，与玻璃管a气体较多，相连的电极是负极。 （2）在装置B中，锌与稀硫酸反应生成的氢气溢出，该实验设计的不足是锌和稀硫酸反应没有密封在容器中进行。 （3）在装置C中，实验时要先通入一氧化碳气体，然后才能加热，其目的是排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸；在导管末端要放一盏点燃的酒精灯，其作用是点燃未反应的CO，防止污染空气。 （4）在装置D中，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，集气瓶底部要预先留有少量的水，其目的是防止反应生成的熔化物炸裂集气瓶底。 28．根据下人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断： （1）都不能与其它四种金属的盐溶液反应的金属_____（写化学式）。 （2）世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是________________。 （3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_____（填“大”、“小”或“相同”）。 （4）如果要实验探究银、铜、锌的金属活动性顺序，除了给你提供的银丝、锌片外，你还需要的试剂是_________溶液 解析：Au 化学性质稳定 大 硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜） （1）都不能与其它四种金属的盐溶液反应的金属，是在金属活动顺序中排在最后面的金属，所以是Au； （2）由于黄金的化学性质稳定，所以常用黄金作金融储备、货币等； （3）合金要比组成成分的金属的硬度大，熔点低。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大； （4）银与硫酸铜溶液不能反应，说明银排在铜的后面，锌与硫酸铜反应，说明锌排在铜的前边。如果要实验探究银、铜、锌的金属活动性顺序，除了给你提供的银丝、锌片外，你还需要的试剂是硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）溶液。 【点睛】 在金属活动性顺序中，氢之前的金属能与酸发生置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 29．向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_____。 解析：铁、铜、银。 【解析】 本题考查了金属活动性顺序的运用，熟悉金属活动性顺序表是解题的关键。 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜和硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，铁过量，将硝酸银和硝酸铜中银、铜全部置换出来。滤渣中一定含有银、铜和铁。 30．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络： (1)请写出乙醇燃烧的化学反应方程式______________________________。 (2)Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的化学性质_______________________。 (3)下图为生活中常见“暖贴”的部分标签。 暖贴中活性炭具有____________作用；暖贴发热其原理是利用铁与空气中某些物质发生缓慢氧化而产生的，请问空气中的这些物质是_________。 解析：C2H5OH + 3O2【解析】 (1)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 氧化性 吸附作用 氧气、水 点燃2CO2 + 3H2O； (2)Ⅰ、Ⅱ两类反应都是氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性；(3)活性炭有吸附性，具有吸附作用；铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化而产生热量。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容