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理科综合试题
命题老师 ：赵景泉 禹蕾 王书提 审题老师：刘军 刘静 王勇
考试时间：150分钟 试卷满分：300分
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量: Al 27 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于酶的叙述，错误的是（ ） A.溶酶体本身不能合成和分泌多种酸性水解酶 B.激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢
C.同一个体内的各类活细胞所含酶的种类有差异，数量不同 D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个化学反应的底物
2、下图是由某生物产生的部分精细胞。其中的①最可能与②～ ⑥中的哪一个来自同一个次级精母细胞 （ ）
A.② B.③ C.④ D.⑤或⑥
3、哺乳动物卵原细胞减数分裂形成成熟卵子的过程，只有在促性腺激素和精子的诱导下才能完成。下面是某基因型为AABb的哺乳动物的卵子及其早期胚胎的形成过程示意图（N表示染色体组）。据图分析，下列叙述错误的是（ ）
A.细胞III 只有在精子的作用下才能形成成熟卵子
B.若形成的卵细胞中出现了a基因则是由于基因突变造成的
1
C.精子和卵细胞结合形成受精卵的过程中发生了基因重组 D.减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂
4、已知果蝇红眼（A）和白眼（a）是由位于X染色体上Ⅰ区段（与Y染色体非同源区段）上的一对等位基因控制，而果蝇刚毛（B）和截毛（b）是由X和Y染色体上Ⅱ区段（同源区段）上一对等位基因控制，且突变型都是隐性性状。下列分析正确的是（ ） A.若纯种野生型雌果蝇与突变型雄果蝇杂交，则F1中会出现白眼 B.若纯种野生型雄果蝇与突变型雌果蝇杂交，则F1中不会出现白眼 C.若纯种野生型雌果蝇与突变型雄果蝇杂交，则F1中会出现截毛 D.若纯种野生型雄果蝇与突变型雌果蝇杂交，则F1中不会出现截毛
5、在两个相同密闭、透明玻璃室内各放置一盆相似的甲、乙两种植物幼苗，在充足的水分、光照和适宜的温度等条件下，用红外线测量仪定时测量玻璃内的CO2含量，结果如下表（假设实验期间光照、水分和温度等条件恒定不变）。下列有关分析，错误的是（ ） 记录时间（min） 甲植物（mg/L） 乙植物（mg/L） 0 150 150 5 110 115 10 80 85 15 60 60 20 50 40 25 45 25 30 45 15 35 45 15 40 45 15 45 45 15 A.在0～25min期间，甲和乙两种植物光合作用强度都逐渐减少 B.在30min后，甲和乙植物将不再固定CO2
C.在0～25min期间，影响光合作用强度的主要因素是CO2含量 D.上表数据说明，在低CO2浓度时乙植物比甲植物固定CO2的能力强 6、生物的杂交方案中，难以直接达到研究目标的是（ ） A.用正交和反交法，研究某基因是否属于核基因
B.用具有相对性状的纯合子杂交，研究哪个性状是显性性状
C.用显性雌个体与隐性雄个体杂交，研究某基因是否位于X染色体上 D.用测交法，研究某显性个体是否纯合
高温
7、工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S=======2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是( )
A．反应中Al2(SO4)3被氧化 B．Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键 C．5.1 g A12O3含有9.03×1022个阴离子
D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
8、实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物
2
质，关于反应速率v说法正确的是 （ ）
A．少量BaCl2固体，v(H2)减小 B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)不变 C．VmL浓盐酸，v(H2)增大 D．VmL稀硝酸，v(H2)增大 9、下列离子方程式正确的是（ ） A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O
2＋
－
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 10、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O。下列说法不正确的是（ ） A．右侧发生的电极方程式：2H+2e—==H2↑
B．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学 方程式不变 C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2 D．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
11、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，
则该无水物中一定含有的物质是（不定项选择）（ ）
A、Na2S B、NaHS C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS 12、在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－) B．c(H+)＝c(OH)＜c(K+)＜c(A) C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL
13、A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是 ( )
A．B与C均存在同素异形体 B．X的种类比Y的多 C．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
D．C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。14——19题为单项选择；20、21为多项选择。
3
＋
A C B 14、某一质点运动的位移x随时间t变化的图象如图所示，则 ( ) A．在10s末时，质点的速度最大
B．在0~10s内，质点所受合外力的方向与速度方向相反 C．在8s和12s时，质点的加速度方向相反 D．在20s内，质点的位移为9m
15、两光滑平板MO．NO构成一具有固定夹角θ0=75°的V形槽，一球置于槽内用θ表示NO板与水平面之间的夹角，如图所示。若球对板NO压力的大小正好等于球所受重力的大小，则下列θ值中哪个是正确的 ( ) A．15° B．30° C．45° D．60°
1 5 x/0 10 20 t/s 16、截面为直角三角形的木块A质量为M，放在倾角为的斜面上，当＝37时， 木块恰能静止在斜面上。现将改为30，在A与斜面间放一质量为m的光滑圆柱体B，如图乙，sin37=0.6，cos37=0.8，则 ( ) A．A、B仍一定静止于斜面上
5B．若M=4m，则A受到斜面的摩擦力为mg
2A B A 30° C．若A、B仍静止，则一定有M≥23m
3D．若M=2m，则A受到的摩擦力为mg
2 7° 3 甲 乙 17、如图，倾角为α的斜面体放在粗糙的水平面上，质量为m的物体A与一劲度系数为k的轻弹簧相连。现用拉力F沿斜面向上拉弹簧，使物体在光滑斜面上匀速上滑，上滑的高度为h，斜面体始终处于静止状态。在这一过程中
( )
Fmgsin
kA．弹簧的伸长量为
B．拉力F做的功为Fhsin
C．物体A的机械能增加mgh/sin. D．斜而体受地面的静摩擦力大小等于Fcos.
18、如图所示，斜面体A静止在水平地面上，质量为m的物体B在水平外力F的作用下沿斜面向下做匀速运动，此时斜面体仍保持静止．则下列说法中正确的是 ( ) A．地面对A的摩擦力方向向左 B．地面对A的摩擦力方向向右
C．若撤去力F，物体B沿斜面向下仍匀速运动 D．若撤去力F，物体B沿斜面向下减速运动
4
19、在汶川地震的抗震救灾中，我国自主研制的“北斗一号”卫星导航系统发挥了巨大作用，该系统具有导航、定位等功能，“北斗”系统中两颗质量不相等的工作卫星沿同一轨道绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置，如图所示，若卫星均沿顺时针方向运行，地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，∠AOB＝60°，则以下判断不正确的是( )
A.这两颗卫星的加速度大小相等 B.卫星1向后喷气就一定能追上卫星2 C.卫星1由位置A运动到位置B所需的时间为r3Rr gA v0 B E N
D.卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做功为零
20、在空间以水平面MN为界的下方存在竖直向下的匀强电场，质量为M m的带电小球由MN上方的A点以一定初速度水平抛出，从B点进入电场，到达C点时速度恰好又水平，A、B、C三点在同一直线上，且AB=2BC，如图所示。由此可见 ( ) A．电场力为3mg B．小球带正电 C．小球从A到B与从B到C的时间相等 D．小球从A到B与从B到C的速度变化量相等
v C 21、如图所示，在非常高的光滑、绝缘水平高台，有一带电量为+q的小金属块以初速度v0向右运动并从台上飞出，金属块的质量为m。已知在高台边缘的右面空间中存在水平向左的匀强电场，场强大小E=2mg/q。从金属块离开高台到再次回到高台边缘的过程中 ( ) A、距高台边缘的最大水平距离为v02/4g B、达到最小速度所用时间为v0/2g
C、到距高台边缘最大水平距离时损失的机械能最大 D、下降的总高度为v02/g
第II卷
非选择题共计174分，要求在答题卷上规范作答。
22．（6分）有同学利用如图所示的装置来验证力的平行四边形定则：
在竖直木板上铺有白纸，固定两个光滑的滑轮A和B，将绳子打一 个结点O，每个钩码的重量相等，当系统达到平衡时，根据钩码个
5
数读出三根绳子的拉力TOA、TOB和TOC，回答下列问题： (1)改变钩码个数，实验能完成的是 .
A．钩码的个数N1＝N2＝2，N3＝4 B．钩码的个数N1＝N3＝3，N2＝4 C．钩码的个数N1＝N2＝N3＝4 D．钩码的个数N1＝3，N2＝4，N3＝5
(2)在拆下钩码和绳子前，最重要的一个步骤是 . A．标记结点O的位置，并记录OA、OB、OC三段绳子的方向 B．量出OA、OB、OC三段绳子的长度 C．用量角器量出三段绳子之间的夹角 D．用天平测出钩码的质量
23、（9分）现要用如图所示的装置探究“加速度与物体受力的关系”。
a/m·s-2 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 F/N 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 理论 小车所受拉力和及其速度可分别由拉力传感器和速度传感器记录下来。速度传感器安装在距离L= 48.0cm的长木板的A、B两点。 （1）实验主要步骤如下：
①将拉力传感器固定在小车上；
②平衡摩擦力，让小车在没有拉力作用时能做 ___________ 运动； ③把细线的一端固定在拉力传感器上，另一端通过定滑轮与钩码相连；
④接通电源后自C点释放小车，小车在细线拉动下运动，记录细线拉力F的大小及小车分别到达A、B时的速率vA、vB；
⑤改变所挂钩码的数量，重复④的操作。
22vA（2）下表中记录了实验测得的几组数据，vB是两个速度传感器记录速率的平方差，
则加速度的表达式a = ____ 。表中的第3次实验数据应该为a= ____ m/s2（结果保留三位有效数字）。
6
2222 a次数 F（N） vBvA（m/s）（m/s2） 1 2 3 4 5 0.60 1.04 1.42 2.62 3.00 0.77 1.61 2.34 4.65 5.49 0.80 1.68 ▲ 4.84 5.72 （3）如图所示的坐标纸上已经绘出了理论上的a-F图象。请根据表中数据，在坐标纸上作出由实验测得的a-F图线。
（4）对比实验结果与理论计算得到的两个关系图线，分析造成上述偏差的主要原因是 。
24、如图所示，水平地面上放置一个质量为m的物体，在与水平方向成θ角、斜向右上方的
拉力F的作用下沿水平地面运动。物体与地面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。求：
（1）若物体在拉力F的作用下能始终沿水平面向右运动，拉力F的大小范围；
（2）已知m＝10 kg、μ＝0．5，g＝10m/s2，若物体以恒定加速
度＝5m/s2向右做匀加速直线运动，维持这一加速度的拉力F的最小值。
25、汽车可以用增加轮胎宽度的方法来改善启动加速和制动性能，赛车的车轮很宽就是这个
原因。实验表明某质量为m的四轮驱动赛车，最大牵引力Fm=F0+kd，其中F0为使用标准轮胎时的最大牵引力，d为加宽轮胎与标准轮胎宽度的差值，k为性能改善系数。为简化计算，可认为赛车匀加速启动时所受阻力恒为f，不计轮胎宽度的变化引起的赛车质量的变化。
(1)写出使用加宽轮胎和标准轮胎的加速到相同速度的时间之比
t的表达式； t0t(2)实验表明，的值在0.4～0.6之间比较合适。若F0＝0.6mg，k=10mg(N/m)，f=0.2mg，
t0求轮胎的最大加宽量是多少cm？
(3)根据以上计算，结合自己观点分析说明车胎不能无限加宽的原因。
26、如图10所示，半径为R的四分之一圆弧形支架竖直放置，圆弧边缘C处有一小定滑轮，绳子不可伸长，不计一切摩擦，开始时，m1、m2两球静止，且m1＞m2，试求： (1)m1释放后沿圆弧滑至最低点A时的速度．
(2)为使m1能到达A点，m1与m2之间必须满足什么关系． (3)若A点离地高度为2R，m1滑到A点时绳子突然断开，则m1落地点离A点的水平距离是多少？
7
27、在Oxy平面的一定范围内，存在匀强电场。质量为m、带电荷量为+q的微粒以一定的初速度从空间A点水平抛出，从坐标原点O处以与x轴正方向成45°角进入匀强电场中，到达
B点时距离y轴最远，且速度有最小值v。试求：
(1)微粒由A点抛出时的初速度v0；
(2)若A点坐标为(-d，b)，B点坐标为(b，求匀强电场的电场强 -d)，度E。
y A v 0 O B x
28、（16分）I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中的位置是 。
（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的
离子方程式为 。
（3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化
物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为 。 II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。 ⑴次氟酸中氧元素的化合价为 。 ⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：
H2 O2 F2 O-H O-F H-F E/(kJ/mol) 432 494 155 424 220 566 请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。
（4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5
4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化
学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从 价变为 价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，则有 mol电子发生转移。
8
29、（14分）某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮助他们分析并回答下列问题： (1)写出B装置中的电极反应：
阴极：___ _ _______；阳极：________ (2)回答观察到A装置中的现象：
①_____ ____ __；②____ ________； ③________ _____。
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出现象及有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)： (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。
_______ _______。 30、（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是： 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。在反应器①中，有Na2CrO4
生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：__________
9
__ ____。
（3）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 、 。
（4）操作④中，酸化时，CrO42—转化为Cr2O72—，写出平衡转化的离子方程式 ； （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4
和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入1mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—） ①判断达到滴定终点的依据是 ； ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。 31、（14分）I．已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol
A和0.025 mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）＝0.040 mol·L－1，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v（C）＝2v（B） b.容器内压强保持不变 c.v逆（A）＝2v正（B） d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则
Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）； （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K＝ ；
II． (1)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________。已 知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20。 （2）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水
c(H2SO3)
将
c(HSO3—)
解平衡常数Kh= ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 （填“增大”“减小”或“不变”）。
32、（14分）图甲是植物水培法实验装置示意图，图乙是根据“在适宜温度下，探究完全培养液中氧浓度与根对K+吸收速率之间的关系”的实验结果绘制的曲线图，下面的表格中描述了根不同部位细胞的形态。请回答下列问题：
10
根的不同部位 根毛区 伸长区 分生区 根冠 细胞形态 细胞不规则，液泡占据细胞内大部分空间 细胞呈细长的长方形，液泡小而多 细胞呈正方形，无液泡 细胞呈球形，有大液泡
（1）根的____________区细胞有明显的原生质层，一个完整的植物细胞中不属于原生质层
的结构有__________________________________。
（2）图甲中向培养液通入空气的目的是_________________________________________。 （3）图乙中d点以后K+吸收速率不再明显增加的原因是___________________________。 （4）若利用紫色洋葱表皮做植物细胞的质壁分离与复原实验，在实验过程中观察到的细胞
内的“白色部分”是___________，质壁分离过程中细胞的吸水能力__ ___，质壁分离的 细胞在质壁分离复原实验中属于_____________（填“实验组”或“对照组”）。 33．（12分）如图所示，甲、乙、丙为某动物体内三个细胞的核DNA含量变化情况。据图回答：
(1)甲、乙、丙三图所代表的细胞发生的变化是:甲 ;乙 ;丙 。
(2)甲图d→e和乙图d→e的过程中,细胞内染色体变化的不同点在于:
甲 ;乙 。 (3)就丙图而言, h→i的变化是由于 。
34、（12分）某单子叶植物的非糯性（B）对糯性（b）为显性，抗病（R）对不抗病（r）为显性，花粉粒长形（D）对圆形（d）为显性，三对等位基因位于三对同源染色体上。非糯性花粉遇碘液变蓝色，糯性花粉遇碘液呈棕色。现提供以下4种纯合亲本：
11
亲本 甲 乙 丙 丁 性 状 非糯性 抗病 花粉粒长形 非糯性 不抗病 花粉粒圆形 糯性 抗病 花粉粒圆形 糯性 不抗病 花粉粒长形 （1）若采用花粉形状鉴定法验证基因的分离定律，可选择亲本甲与亲本_____ _____杂交。 （2）若采用花粉鉴定法验证基因的自由组合定律，杂交时可选择的亲本组合有 ，将杂交所得的F1的花粉涂在载玻片上，加碘液染色，置于显微镜下观察，统计花粉粒的数目，预期花粉粒的类型及比例为： 。
（3）利用提供的亲本进行杂交，F2能出现非糯性、抗病、花粉粒圆形植株的亲本组合有______ ___ _，其中F2出现非糯性、抗病、花粉粒圆形植株比例最高的亲本组合是____ __；在该组合产生的F2表现型为非糯性、抗病、花粉粒圆形的植株中，能稳定遗传的个体所占的比例是________ _。
35、（16分）某雌雄异株的植物（2N＝16），红花与白花这对相对性状由常染色体上一对等
位基因控制（相关基因用A与a表示），宽叶与窄叶这对相对性状由X染色体上一对等位基因控制（相关基因用B与b表示）。研究表明：含XB或Xb的雌雄配子中有一种配子无受精能力。现将表现型相同的一对亲本杂交得F1 （亲本是通过人工诱变得到的宽叶植株），F1表现型及比例如下表：
雌株 雄株 红花宽叶 3/4 0 白花宽叶 1/4 0 红花窄叶 0 3/4 白花窄叶 0 1/4 （1）该植物的1个染色体组所含染色体数与它单倍体基因组测序的染色体数目相差 条。 （2）F1的母本和父本的基因型分别是 和 ，表现型均．．
为 ，无受精能力的配子是________ ______。
（3）取F1中全部的红花窄叶植株的花药离体培养可得到单倍体植株，基因型共有4种，比例是_____________ _。
（4）F1白花窄叶雄株的花粉随机授于F1红花宽叶雌株得到F2，F2随机传粉得到F3，则F3
中表现型是 ，相应的比例是______ ___ _____。
12
高三第十次理科综合答案物理部分 14 15 16 17 18 19 20 21 22、BCD A
23、（9分）答案：（1）匀速直线 （1分）
v（2）
2B2vA2L （2分） 2.44 （2分）
（3）如图（3分）
（4）没有完全平衡摩擦力或拉力传感器读数偏大（1分） 24、解：（1）要使物体运动时不离开水平面，应有：Fsinθ≤mg
要使物体能向右运动，应有：Fcosθ≥（mg－Fsinθ）
μmgmg
≤F≤
sinθcosθ＋μsinθ
（2）根据牛顿第二定律得：Fcosθ－（mg－Fsinθ）＝ma
联立①②式得：解得：F＝
μmg＋ma
cosθ＋μsinθ
1
- 1＋2上式变形F＝
μmg＋ma－1
，其中＝sin
1＋2sin（θ＋）
当sin（θ＋）＝1时F有最小值 解得：Fmin＝μmg＋ma
2 1＋ 代入相关数值解得：Fmin =405N 25、⑴设速度加速到v，则
a0=F0-fv，t0= ma0 a=F0+kd-fv，t= maF0-ft =t0F0+kd-f联立得
t⑵当=0.4为最小时，d最大，且
t0 13
d=F0-f-0.4(F0-f)
0.4k代入数据计算得 d=0.06m=6cm
⑶当轮胎加宽时，
tt趋近于0，但当<0.4时，启动时间改善效果不明显；轮胎加宽太t0t0多，质量会增大较多，反而会影响整车性能。
26、解析：(1)设m1滑至A点时的速度为v1，此时m2的速度为v2，由机械能守恒得：
11
m1gR－2m2gR＝m1v12＋m2v22
22
又v2＝v1cos45° 得：v1＝
4(m1－2m2)gR.
2m1＋m2
(2)要使m1能到达A点，v1≥0且v2≥0， 必有：m1gR－2m2gR≥0，得：m1≥2m2. 1
(3)由2R＝gt2，x＝v1t得x＝4R·2
(m1－2m2)
. 2m1＋m2
27、解析：⑴微粒到达B点时离y轴最远，且有最小速度v，说明微粒进入电场后所受合力平行x轴并沿x轴负方向，在电场中，微粒沿y轴负向做匀速直线运动，故进入电场时y方向的速度为
vy=v
过O点时速度与x轴正方向成45°角，即
tan45=vyv0
解得 v0=v
⑵在电场外，微粒做平抛运动，有
1d=v0t1，b=gt12
2在电场中，从O到B反向可看作类平抛运动，因此有
12b=at2，d=vt2 2由于v0=v，所以t2=t1，a=g
(qE)2(ma)2(mg)2
14
解得 E=
tan=2mg qmg=1，=45，即场强方向与x轴成45°角 ma理综化学答案
选择题（每空6分，共42分） 题号 答案 7 C 8 C 9 D 10 B 11 A 12 D 13 C 非选择题（共58分）
28、(16分)：Ⅰ（1）第二周期第ⅦA族 （2） ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3— （3） Ⅱ（1）0 （2）-338
（3）HOF+H2O（热）=H2O2+HF （4）+4 +3 ( 2分) 1 29、（14分，每空2分）．
(1) 2H＋＋2e－===H2↑ (或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) ， Fe－2e－===Fe2＋ (2)①A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
②烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平 ③最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出
(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3或写成总反应式： 4Fe2＋＋8OH－＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
(4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等 30、(14分，每空2分）
（1）增大接触面积，增大反应速率
（2）NaFeO2 + 2H2O =Fe(OH)3↓ + NaOH （3）Al(OH)3、H2SiO3 （4）2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 ②94.08 % 31、（14分，每空2分）
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I． （1） bc （2）Q1=4Q2 （3）3200
II．(1) Cu(OH)2 ；2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH4+ (2) 1.0×10-12，增大
生物参考答案
1—6 BCCDBC 29、（14分）
（1）根冠和根毛 细胞壁和细胞核 （2）促进根部有氧呼吸，加快无机盐离子吸收 （3）细胞膜上K+载体数量有限 （4）外界溶液 增强 对照组 30、（12分）
（1）有丝分裂 减数分裂 减数分裂和受精作用
（2）着丝点分裂，染色单体分开 着丝点不分裂，同源染色体分开 （3）受精作用 31、(12分)
（1）乙或丙
（2）乙和丁、甲和丙 圆形蓝色:圆形棕色:长形蓝色:长形棕色＝1:1:1:1 （3）甲和乙、甲和丙、乙和丙 乙和丙 1/9 32、（16分）
（1） 1
（2） AaXBXb AaXBY 红花宽叶 XB卵细胞 （3）2:2:1:1
（4）红花窄叶雌株、白花窄叶雌株、红花窄叶雄株、白花窄叶雄株 5:4:5:4
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