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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） 如图是合成氨的简要流程示意图，沿X路线回去的物质是（ ）
A . N2和H2 B . 催化剂 C . NH3 D . H2
2. （2分） (2017·合肥模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ） 选项 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ， 振荡，静置，下层液体呈氧化性：Br2＞I2 紫色 B 常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象 常温下，铝不与浓HNO3反应 C 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 现黄色沉淀 D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa） A . A B . B C . C D . D
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操作和现象 结论 酸性：HF＞CH3COOH 3. （2分） 下列各式中不正确的是（ ） A . HF+H2O⇌H3O++F﹣
B . NaHCO3=Na++HCO3﹣ ， HCO3﹣⇌H++CO32﹣ C . Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq） D . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
4. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH﹣＝H2O表示的是（ ） A . 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B . Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O C . Ca(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O D . KOH+HCl=KCl+H2O
5. （2分） (2017高一上·北京期中) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A . Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ B . Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－ C . H＋、Cl－、K＋、CO32－ D . K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
6. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列叙述中不正确的是（ ）
A . 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
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B . 可用装置分离汽油和水的混合物
C . 可用装置从海水中蒸馏得到淡水
D . 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来
7. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA B . 3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
C . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D . 100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA
8. （2分） 主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（ ） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种
9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（ ）
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A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B . 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L﹣1
D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
10. （2分） (2015高一上·上饶月考) 新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
11. （2分） (2019高二上·长春期中) 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A . c（NH4+）=c（SO42﹣） B . c（NH4+）＞c（SO42﹣） C . c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D . c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
12. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B . Ba2++SO ═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C . Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D . Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
13. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ）
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①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 ②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色 ③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去
④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去 A . ①③ B . ①②③ C . ①②③④ D . ②④
14. （2分） 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（ ） A . 28.58kJ B . 24.18kJ C . 57.16kJ
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D . 48.36kJ
16. （2分） (2017高二上·武邑期中) 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . 反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）
B . 该反应的平衡常数表达式K=
C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D . 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度
17. （2分） 某模拟\"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能 B . 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C . 每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被还原
D . a电极的反应为：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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18. （2分） 把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A . 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应 B . c值越大，合金中Mg的含量越高 C . b值越大，合金中Al的含量越高
D . 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应
二、 必考题 (共4题；共30分)
19. （7分） (2015高三上·庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣ ． 已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
（1） 晶体E的名称为________，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理________． （2） 写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________． （3） 写出A与D反应的离子方程式________．
（4） 将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为________ g． 20. （8分） (2018·临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：
（1） 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________；滤渣I的成分是________(填化学式)。
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（2） 除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：________。
（3） 已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
（4） 加入有机萃取剂的作用是________。
（5） 某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________。 ②该镀镍试剂的化学式为________。
21. （8分） (2017·山西模拟) 含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：
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（1）
溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是________；所得滤渣的主要成分是________（写化学式）．
（2）
氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式________； 已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O． 3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀） 4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是________．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）
除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式________．
（4）
沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________． （5）
溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________．
第 9 页 共 17 页
（6）
灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式________． 22. （7分） (2016高二上·铜仁期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ K 回答下列问题：
（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________． （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变 （c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3） 将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol H2O A B C 650 900 1000 2 1 1 CO 4 2 2 平衡量/mol CO2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 5 3 t 达到平衡所需时间/min 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 第 10 页 共 17 页
①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是________．
②通过计算可知，CO的转化率实验A________ 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）． ③若实验C中达到平衡所需时间 t________3（填“大于”、“等于”或“小于”）
三、 选考题 (共3题；共18分)
23. （3分） (2015高一下·深圳期中) 除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（ ） A . KMnO4溶液 B . NaClO溶液 C . 饱和NaHCO3溶液 D . 饱和Na2CO3溶液
24. （7分） (2015高三上·泰兴期中) “无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．
已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
（1） 请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式________． （2） 在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是________（填序号）．
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a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化 （3） 合成尿素的反应是分作两步进行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1 ②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJ•mol﹣1
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为________，而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为________、________．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是________．
（4） 将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3．若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3．则NH3逐级转化为HNO3的转化率为________．
25. （8分） 有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1） A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）． （2） DB2分子的空间构型为________；DB3分子中D原子的杂化类型为________． （3） C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有________
（4） A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为________．
（5） E是日常生活中的常见金属． ①E基态原子的电子排布式为________．
②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为________；实验测得E晶体的密度为ρg/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为________．
四、 选考题【化学——选修5：有机化学基础】 (共1题；共6分)
26. （6分） (2016高二上·蕉岭开学考) 以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．
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A 其产量用来衡量一个国家的石油化工水平 B 比例模型为： C 沼气主要成分 （1） A结构简式是________．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，与高锰酸钾溶发生的反应是________（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为________，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为________．
（2） 工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为________． （3） C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为________．
第 13 页 共 17 页
参考答案
一、 选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 14 页 共 17 页
17-1、
18-1、
二、 必考题 (共4题；共30分)
19-1
、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
第 15 页 共 17 页
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
三、 选考题 (共3题；共18分)
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
第 16 页 共 17 页
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
四、 选考题【化学——选修5：有机化学基础】 (共1题；共6分)
26-1、
26-2、
26-3、
第 17 页 共 17 页
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