第1讲 陌生化学方程式书写专项练习

第1讲 陌生化学方程式书写专项练习

1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成， 该反应的化学方程式是

2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含CrO4废水。阳极反应式是Fe-2e-=Fe，阴极反应式是2H +2e=H2↑。Fe与酸性溶液中的CrO4反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全 3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2

反应的化学方程式是 4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液， 反应的化学方程式是 5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是

6.将含Cr2O7的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO4），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O7

-2﹣

2﹣

2-2+

+

-2+

2-2-

转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为 7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO3在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3

的目的，写出SO3

2—

2-

在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：

8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子， 该反应的离子方程式是

10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体， 反应的离子方程式是

11.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是

1

12. H2O2生产过程要严格避免混入Fe和Fe，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe和Fe

各自的量保持不变。 ① 2Fe + H2O2 + 2H＝2Fe + 2H2O，

② （填离子方程式）

13. 煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极

反应式为

14. 已知：2Fe+Br2＝2Fe+2Br。若将0.1mol Cl2通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧

化成Br2，则此反应离子方程式是 15. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得，

该反应的化学方程式是

16. 用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，

则充电时的阳极反应是

17. 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是

18. 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已

知每转移3mol e ，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式

19. Al—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极 ① 若以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为 ② 若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 20.氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 21. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN 的物质的量之比

为5︰2，则该反应的离子方程式是

2

---2+

3+

--2+

+

3+

2+

3+

2+

3+