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本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 K:39 Si:28 N:14 S:32 I:127
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.许多成语中都菹含化学质理。下列有关解释不的是
成语 化学原理 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤喊性 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准 A 炉火纯青 B 刀耕火耨 C 百炼成钢 D 靑出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料 2.下列有关说法正确的是
Ａ．标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA Ｂ．1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA Ｃ．1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为30.1NA Ｄ．1 mol Na2O和混合物中含有的阴、阳离子总数是30.1NA 3.下列说法正确的是
Ａ．二氧化疏可用于杀菌、消毒
Ｂ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源 Ｃ．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
Ｄ．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 4.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是
Ａ．碱性：KOH>NaOH Ｂ．氧化性:C12>S
Ｃ． 稳定性：HBr>HI Ｄ．酸性 H3PO4>HNO3
5.下列离子方程式书'与正确的是
Ａ．铁粉溶于氣化铁溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+ Ｂ．硫化钠溶液呈醎性：S2- +2H2O
HS-+OH-
Ｃ．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu ：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ Ｄ．工业上利用电解饱和食盐水制氧气:2H++2C1-=H2↑+C12↑ 6.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
Ａ．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） Ｂ．NaOH（aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l） △H=+57. 3 kJ/mol （中和热） Ｃ．2NO2=O2 + 2NO △H = + 116.2 kJ/mol （反应热）
Ｄ．S（s） + O2（g） = SO2（g） △H =- 296. 8 kJ/mol （反应热） 7.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
Ａ．Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存
Ｂ．向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
Ｃ．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
Ｄ．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
8. 对于下列实验亊实的解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液H2SO4不易挥发，HC1 易得不到MgCl2固体 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al 挥发 得电子能力： Cu2+>Al3+>H+ 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大， 氧化性越强 羟基中氢的活性: C2H5OH D，用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl 10. 下列说法正确的是 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 Al2O3和Na2O按物质的量比1 ：1投入水中可得到澄淸溶液 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11. 下列有关物质应用的说法错误的是 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 烯 CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的 Li是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是冋周 期中金属性最强的元素，Y原子的进外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 Ａ．单质的沸点:Z>W Ｂ．简单离子半径:X>W Ｃ．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价辣的化合物 Ｄ．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13. 用下列装置完成相关实验，合理的是 Ａ．图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 Ｂ．图②:收集CO2或NH3 Ｃ．图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 Ｄ．分离CH3CH2OH与CH3COOCC2H5 14.某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生， 溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 Ａ． 取样，滴加硫氰化钾溶液 Ｂ． Ｃ． 取样，加氯水和CC14，振荡 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 Ｄ．取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 15.下列图示与对应的叙述相符的是 Ａ．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 Ｂ．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液 Ｃ．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 Ｄ．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。 16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中 提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A B C D 浓氨水 浓盐酸 浓硝酸 浓盐酸 CaO Na2SO3 Cu MnO2 NH3 SO2 NO2 Cl2 H2O NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 18.下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是 Ａ．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na++ H ++CO32- Ｂ．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大 Ｃ．离子浓度关系：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-） Ｄ．温度升高，c（HCO3- ）增大 19.在25’C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y 0.2 Z 0 初始浓度/mol/L 0.1 平衡浓度/mol/L 0. 05 0. 05 0.1 下列说法错误的是 Ａ．反应达衡时，X的转化率为50% Ｂ．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 Ｃ．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 Ｄ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 20.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电， 发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I2+6OH-= IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 Ａ．右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- Ｂ．电解结束时，右侧溶液中含IO3- Ｃ．电解内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑ Ｄ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 第II卷（非选择题，共50分） 三、填空题（本题共4小题，共50分） 21.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小，Y、L 与M三种元素的质 子数均为5的倍数。回答下列问题： （1） X与Y组成的化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物. （2） X与M组成的物质电子式为_____，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。 （3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________。 （4）下列说法正确的是______。 Ａ．L可能是Ne，也可能是P Ｂ．L在氯气中燃烧现象为白色烟雾 Ｃ．L与X形成的化合物分子构型为平面三角形 Ｄ．L有多种氧化物以及含氧酸 22.亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装 置如图所示（夹持装置略去）。 已知：2NO+CaO2=Ca（NO2）2；2NO2+CaO2 =Ca（NO3）2。 请回答下列问题： Ａ．向装置中通入N2；Ｂ．向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；Ｃ．点燃酒精灯；Ｄ．熄灭酒精灯；e.停止通入氨气；f.关闭分液漏斗旋塞 （1）上述操作的正确排序为____、c、____ f、____、______。 （2） B中盛放的试剂是_____，作用是除去________（填化学式）。 ⑶装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是____________。 （4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。 （5）整个过程持续通人氮气的作用_______________。 23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。 实验步骤及测定原理如下： I.取样、氧的固定 . 用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I- +S4O62-）。 回答下列问题： （1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。 （2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。 （3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少虽水，这样做的目的是___________。 （4） Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。 （5） Na2S3O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为______（已知M（KIO3） = 214.0g/mol） （6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。 24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%〜40% 20%~25% 5%〜15% 2%~3% 1%〜2% 1%〜2% 资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法。 回答下列问题： ⑴“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。 （2）“滤渣2”中主要含有_________（写化学式），判断”除杂\"基本完成的检验方法正确的是 Ａ．取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色 Ｂ．取上层淸液，滴加KSCN,不变红 Ｃ．取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]不产生蓝色沉淀 （3）氧化镁的作用是______。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________。 （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____，可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。 一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分） 1. B 2.D 3.A 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11.B 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.B 19.C 20.D 三、填空题（本题共4小题，共50分） 21. （每空1分，第4小题2分，方程式2分，共8分） （1）共价 （2） ，CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； （3）第二周期 IIIA 族，H3BO3 （4） BD 22.（每空2分，共12分） （l）a c b f d e； （2）蒸馏水或氢氧化钠；HNO3 （3）Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3++2NO3-+3H2O; （4）取少量D中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成； （5）开始是吹出装置中的氧气，防止NO被氧化为NO2，后来是吹出装置中的NO，另外还起到防止倒吸的作用 23.（每空2分，共14分） （1）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2； （2）MnO（OH）2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O （3）液封、防止碘挥发 （4）杀菌、除氧气及二氧化碳 （5）Na2S2O3浓度= 0.25mol/L （6）当最后一滴标准液入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；200 24.（每空2分.共16分） （1）SiO2（CaSO4可写可不写） （2）Fe（OH）3、Al（OH）3，AB （3）调节pH，除去铝离子和铁离子；碳酸镁不仅可以调节pH，还可以除去钙离子 （4）防止硫酸镁析出，提髙产品产量。硼酸和硫酸镁；蒸发浓缩、趁热过滤。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容