实验名称：酸碱中和滴定 ◆知识储备： 1、滴定管的使用方法 ①检查仪器：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管或管内的玻璃球。） ②润洗仪器：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。（具体方法：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。） 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 ③加入反应液：分别将反应液加入到滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 ④调节起始读数：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度，准确读数并记录。 ⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。 2、在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的溶液颜色的变化。 3、读取滴定管读数时应注意什么问题？ 4、用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液22.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 5、若以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7) （1）取20mL的HCl，当加入20mLNaOH溶液时，就能恰好中和则中和后溶液的pH= 。 （2）若多加半滴NaOH（体积为0.02mL），所得溶液pH= 。 （3）若少加半滴NaOH溶液，所得溶液pH= 。 ◆实验目的： 1、熟练掌握滴定管的使用方法及中和滴定的基本操作。 2、学习处理科学实验数据的方法。 3、体会定量实验在化学研究领域的重要作用。 ◆实验用品： 实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 实验药品： 0.10mol/LNaOH溶液（标准溶液）、未知浓度的盐酸（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4） ◆实验原理： c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1：1】 ◆实验过程： 实验步骤 实验数据记录及解释 1、检漏并洗涤：检查滴定管是否漏水。然后先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次，每次用待装液3~5mL。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可。 2、装液、调液面、排气泡。调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液而没有气泡，并且使液面处在“0”或者“0”以下某一刻度处。 3、量取待测液：用酸式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的盐酸注入锥形瓶中。 1
◆探究与交流： 4、用碱式滴定管装好标准液NaOH溶液，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位 。 5、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，向其中滴加1~2滴酚酞（为便于观察，可在锥形瓶下垫上白瓷板一张白纸）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴氢氧化钠溶液后溶液变为粉红色或红色且半分钟内不变化。此时，盐酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 6、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。 标准碱溶液的体积 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测酸溶液体mL 滴定前v1 滴定后v2 体积（v2—v1）mL 1、本实验量取和计算反应过程中酸、碱溶液用量所用的滴定管，能否用量筒代替？说明原因。 2、酸碱中和滴定实验中的关键是什么？ 3、如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗? 4、分析以下操作可能引起的误差。 操作及读数 误差原因 标准液体积读数偏 标准液体积读数偏 标准液体积读数偏 标准液体积读数偏 标准液体积读数偏 导致待测液浓度误差 标准液漏滴在锥形瓶外一滴 滴定前仰视滴定管读数，滴后平视 滴前平视，滴后仰视 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡 锥形瓶用待测液润洗 ◆实验评价及感悟： 实验结果处理：c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)（注意取几次平均值。） 2