铝及其化合物知识点

1) 银白色质软的金属。

2) 良好的延展性，导电性，导热性。 对光的反射性良好。

二. 铝的原子结构及其在周期表中的位置

①Al的原子结构示意图 ②第三周期第三主族

铝与水反应2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2 ↑

铝的化合物

一、氧化铝（刚玉）

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？

因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能 保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。

1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。

2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O

（偏铝酸钠）

结论： Al2O3是一种两性氧化物。

两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物

3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。

二、氢氧化铝

注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4+

2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂

3. 化学性质

1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠

结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱

AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓②

①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓

切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存！

这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 4）Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O 服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： HCO3-+H+=CO2↑+H2O

硫酸铝钾KAl(SO4)2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- 净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+

三、偏铝酸钠（NaAlO2）

1强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-

2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 离子2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 离子 AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓ 离子 AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O 离子 AlO2- +4H+（过量）=Al3++2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ 离子 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

有关氢氧化铝的图像

(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量

原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象：

(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量

原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 现象：先无现象，后白色产生沉淀 图象：

(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量

原理：Al3+ + 3NH3 · H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+ 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象：

(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中

原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-

CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3- 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象：

(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量

原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象：

(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量

原理：4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 现象：先无现象，后产生白色沉淀 图象：

7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量

原理：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解 图象：