（word完整版）初中化学方程式练习题

化学⽅程式的专项练习

⼀、写出下列反应的化学⽅程式：

1、镁在空⽓中燃烧：______________________ _____2、铁在氧⽓中燃烧：____________________ _______3、铜在空⽓中受热：______________ _____________4、铝在空⽓中燃烧：_________________ __________5、氢⽓中空⽓中燃烧：__________ _______________6、红磷在空⽓中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空⽓中燃烧：__________________ _______

11、利⽤过氧化氢和⼆氧化锰的混合物制氧⽓：____________________________12、⽔在直流电的作⽤下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热⾼锰酸钾：____________________________________________________⼆、配平下列化学⽅程式：(⼀) 最⼩公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH3

6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(⼆) 观察法：

1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O

10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO2

12、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：

1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO2

4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O

5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归⼀法：

1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2

5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。四、根据信息书写化学⽅程式练习：

1、发射卫星的⽕箭⽤联氨（N2H4）作燃料，以四氧化⼆氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾⽓由氮⽓和⽔蒸⽓组成。试写出反应的化学⽅程式。

2、⽤粮⾷作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作⽤下与空⽓中的氧⽓作⽤，⽣成了醋酸（CH3COOH）和⽔，请你写出该反应的化学⽅程式为。

3、⼯业上常⽤接触法制硫酸（H2SO4），所使⽤的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在⾼温下，将硫铁矿的粉末与

氧⽓充分反应⽣成三氧化⼆铁和⼆氧化硫，再经过⼀系列转化可⽣成硫酸。试写出硫铁矿与氧⽓反应的化学⽅程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。

4、壁画颜料中的铅⽩[Pb2(OH)2CO3]由于受到空⽓中硫化氢⽓体的作⽤⽽变成⿊⾊硫化铅（PbS），影响画⾯的⾊泽。当⽤双氧⽔处理时就可以使⿊⾊的硫化铅氧化成⽩⾊硫酸铅和⽔，试写出双氧⽔处理硫化铅的化学⽅程式。5、哥伦⽐亚号航天飞机曾⽤⾦属铝和⾼氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧⽓氧化，

放出⼤量的热，促使混合物中的⾼氯酸铵受热分解，同时⽣成四种⽓体：两种⽓体是空⽓中的主要成分，⼀种⽓体是Cl2，还有⼀种⽓体是化合物（常温下是液态），因⽽产⽣巨⼤的推动⼒。试写出其中涉及的化学⽅程式：⑴、铝粉被氧⽓氧化成三氧化⼆铝：；⑵、⾼氯酸铵受热分解：；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与⼀种叫⾼氯酸的物质发⽣反⽯墨，产物除⽔是液体外，其余都是⽓体，⼀种是有毒的氯⽓（Cl2），⼀种是⽆⾊⽆毒的化合物。请写出此反应的化学⽅程式：。7、砷化氢AsH3是⼀种很强的还原剂，在室温下它能在空⽓中⾃燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学⽅程式：

8、将⿊⾊氧化铜粉末装⼊试管中加热，通⼊氨⽓（NH3）则⽣成红⾊的铜、⽔和⼀种⽓体单质，该反应的化学⽅程式：⼀、计算题：

1、⼆氧化碳和氢氧化钠反应化学⽅程式为,将通⼊NaOH溶液中，溶液的质量⽐原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求⽣成物的质量

2、氯酸钾与⼆氧化锰的混合物26.5g，放⼊试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）⽣成氧⽓多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发⽣了反应?

（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?

4、将⼀定质量的氯酸钾和⼆氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧⽓（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？

5、8g铁丝在氧⽓中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧⽓多少克？在标准状况下，这些氧⽓体积占体积多少升？（标准状况下氧⽓的密度1.43g/L）

6、质量为3.25g的⾦属锌与⾜量的盐酸反应，在标准状况下能⽣成多少升氢⽓?如果锌含有2％不跟HCl反应⽣成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢⽓的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢⽓密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢⽓的质量是多少？（2）1.8 g氢⽓的体积是多少？

1、某学⽣称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧⽓，他⽤少量⾼锰酸钾（KMnO4）代替⼆氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧⽓4.96g。该学⽣加⼊了多少克⾼锰酸钾？

2、甲醇（ CH3OH ）是⼀种有毒，有酒的⽓味的可燃性液体。甲醇在氧⽓中不完全燃烧可发⽣如下反应： 8CH3O H+nO2mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应⽣成3.6g ⽔，请计算：( 1 ）m值是；

( 2 ）参加反应的氧⽓质量是多少克？（写出规范计算步骤）

3、实验室⽤加热分解氯酸钾的⽅法制取氧⽓，若制取9.6g氧⽓，试计算参加反应的氯酸钾的质量。

4、将KClO3和MnO2的混合物15．5克，加热完全反应后，剩余固体加⽔溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7．45%的溶液，求（1）产⽣O2的质量；

（2）原混合物中MnO2的质量。

5、⼯业上⽤电解氯化镁的⽅法⽣产⾦属镁，反应的化学⽅程式为：

MgCl2 直流电Mg + Cl2↑，若⽣产240 kg⾦属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？

6、⾼温下煅烧含杂质为５％的⽯灰⽯１００吨，问可得到含杂质的⽣⽯灰多少吨？（⾼温煅烧时，杂质不分解）7、４ｇ镁带在氧⽓中充分燃烧，⽣成物的质量⽐４ｇ镁带重，增重了多少克？

8、13g锌与⾜量的盐酸反应⽣成的氢⽓能与多少克氧⽓恰好完全反应⽣成⽔？这些氧⽓需要分解多少克氯酸钾才能制得？9、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分⼦质量之⽐为5﹕1，已知20克A与⼀定质量的B恰好反应，⽣成5克D，则在此反应中B和C的质量⽐为( )

10、化学⽅程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）

11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，⽣成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、⽣成D1.8g

B、质量⽐为49∶40∶71∶18

C、⽣成D7.2g

D、相对分⼦质量⽐98∶80∶142∶36

13、9g⽔在通电条件下可⽣成氢⽓的质量是（）

14、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分⼦质量为24，C的相对分⼦质量为40，则B的相对分⼦质量为（）15、在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和⾜量Y充分反应后⽣成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）16、植物的光合反应可以⽤下式表⽰：，在该反应中，若植物吸收了54g和132g，那么在⽣成90g的同时，释放的氧⽓质量为（）

17、⼰知反应3A＋2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量⽐为3：4，若⽣成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为18、对于化学⽅程式2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是A．氢⽓加氧⽓点燃等于⽔ B．两个氢⽓和⼀个氧⽓点燃⽣成两个⽔C．每4份质量的氢⽓和32份质量的氧⽓点燃⽣成36份质量的⽔D．32g氢⽓和4g氧⽓点燃⽣成36g⽔

19、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能⽣成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停⽌后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第⼀次反应停⽌后，B剩余9g B．第⼆次反应后，D的质量为55 gC．反应中A和B的质量⽐是3∶2 D．反应中A和C的质量⽐是5∶2

20、2A + 3B== C +3D 中A和C的相对分⼦质量⽐为3:38，D的相对分⼦质量为2 。已知⼀定量的A和B恰好完全反应，⽣成34.2gC和0.6gD，则B的相对分⼦质量为

21、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能⽣成30g新物质D．若增加10gA，则反应停⽌后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第⼀次反应停⽌后，B剩余9g B．第⼆次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量⽐是3：2 D．反应中A和C的质量⽐是5：3

22、等质量的氢⽓、碳、镁、铁分别在⾜量的氧⽓中充分燃烧，消耗氧⽓的质量最多的是

23、在⼀密闭容器中，有甲、⼄、丙、丁四种物质，⼀定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

请根据质量守恒定律判断x的值（）

24、在电解⽔的化学反应中，H2O、H2、O2的质量⽐为 ( )A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9

25、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分⼦质量之⽐为9:22，若2.6gA与B完全反应，⽣成8.8gD，则在此反应中B与D的质量⽐为（）

28、３克碳与１０克氧⽓完全反应后，⽣成CO2的质量是（）

30、在反应A+2B====C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应⽣成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为

31、电解9 g⽔，得到氢⽓、氧⽓的质量分别是

32、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分⼦质量是32，Z的相对分⼦质量是102，则Y的相对分⼦质量为（）A.27B.70C.108D.172

34、相同质量的下列物质在氧⽓中完全燃烧，消耗氧⽓最多的是[ ]A．H2B．P C．C D．S

35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧⽓最多的是____；放出氧⽓最少的是____。[ ]A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．KClO3

36、将4.90g氯酸钾与1.62g⼆氧化锰混合后，放⼊试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是____。37、将9.80g氯酸钾和⼆氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则⽣成氯化钾(KCl)____g。

39、在Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ的反应中，⽣成物Ｃ和Ｄ的质量⽐为１：３，若反应物Ａ与Ｂ在反应中共消耗４．8ｇ，则⽣成Ｃ的质量为，Ｄ的质量为．

40、３．１６g⾼锰酸钾中含氧ｇ，加热后可得到O2 ｇ．