画鸵萌宠网
[重点难点]
1．理解燃烧热的概念，利用热化学方程式进行有关燃烧热的计算。
2．理解中和热的概念，熟练写出稀溶液中强酸与强碱中和反应的热化学方程式。[知识讲解]一、燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热是反的一种。
燃烧热所涉及的燃烧反应是指可燃物在氧气中充分燃烧的狭义燃烧，像但属于反应热的范畴。
“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，完全燃烧生成液态水时放出的热量。燃烧热的计算标准是以可燃物为数常常出现分数。二、中和热
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成强酸和强碱在稀溶液中的中和反应实质是中和热的标准是以生成
1molH2O，这时的反应热叫做中和热，中和热也是反应热的一种。H(aq)+OH(aq)=H2O(1)；△H= －57.3kJ·mol
+
--1
H2在Cl2中燃烧不属于燃烧热的范
CO2、H2O、SO2、N2等）；②是
1mol
一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指
1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学
1molH2O所放出的热量来衡量的。
弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般57.3kJ·mol；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，三、使用化石燃料的利弊和新能源的开发1．燃料
广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。2．化石燃料
煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。
-1
则它们的中和热要高于上值。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容