高中化学 置换反应的三个要求

金属置换反应优先原则

1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);

2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;

3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;

4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;

5.排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

置换反应的三个要求

1.必须满足金属活动顺来序表，活泼性强的金属自置换弱的金属。

2.盐必须是可溶盐，可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是百指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐(NaCI、KCI、Na₂SO₄、Na₂CO₃);中溶盐是指石膏(CaSO₄);难溶盐是指碳酸钙度(CaCO₃)。

3.金属一般不选择钾、钙、钠因为他们太活泼了(先直接和水反应先了，而且还要放出大量的热，危险，还会造成水花四溅，有腐蚀性的)。

• 置换反应：

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单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应

• 发生置换反应的原理：

必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属或H+溶液

• 根据元素性质分类：

1．金属单质置换金属单质：2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2．金属单质置换非金属单质：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Mg+CO2=点燃=2MgO+C；3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

3．非金属单质置换金属单质：H2+CuO=Δ=Cu+H2O ；C+FeO=Δ=Fe+CO↑

4．非金属单质置换非金属单质：2F2+2H2O=4HF+O2 ；2C+SiO2=Si+2CO↑ ；C+H2O=高温=CO+H2 ；2H2+SiCl4=Si+4HCl ；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

• 置换反应与氧化还原反应的关系：

置换反应一定属于氧化还原反应。

置换反应的定义和发生条件

1、定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换

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反应。

2、发生条件：

（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。

3、扩展：置换反应和化合反应、分解反应、复分解反应统称化学四大基本反应类型。

二、置换反应相关例题

在空气中点燃镁条，镁与氧气反应的同时还可以与空气中的氮气、二氧化碳反应，镁与二氧化碳反应的化学方程式如下:$2Mg+CO_2==2MgO+C$ 该反应属于（ ）

A.分解反应 ㅤ B.化合反应ㅤ C.置换反应 ㅤD.都不是

答案：C

解析：根据四个化学反应类型的概念可知，$2Mg+CO_2==2MgO+C$ 是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，C正确。

置换反应的特点

置换反应的特点是一换一，即一种单质置换出另一种单质。置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，

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例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

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