(考试必备)江西南昌一中南昌十中2011届高三11月联考化学

整理日期 2011年2月24日星期四

整理人 小セ 南昌一中、南昌十中 2010—2011学年度高三11月联考

化 学 试 题

考试时间：2010．11．12 试卷总分：100分

可能用到的相对原子质量： H :1 C:12 N:14 O:16 Cl:35．5 S:32 Na:23 Cu :

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 （ ） A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 2．下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ） 选操作及现象 项 溶液 A B C D 通入CO2，溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气，溶液CaCl2溶液 变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Na2SiO3溶液 Ca（ClO）2溶液 Ca（OH）2溶液 3．最近科学家发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ） A．硫化氢分子很稳定，受热难分解 B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

＋－

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋S2

4．已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培

养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）

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选项 A B C D 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 湿润的有色布条褪色 石蕊溶液先变为红色后褪色 淀粉KI溶液中变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 （ ）

5．下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—+CO2+H2O＝2HCO3—

－＋

B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I=2Fe2+I2+6H2O

＋＋

C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH4

－

D．硫化钠的水解反应：S2-＋H2OHS＋OH

6．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：

4NaOH（熔）

4Na +O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。

钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH

下列有关说法正确的是 （ ）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

－－

2OH－2e=H2↑+O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反

应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），

电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9．8% B．在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L,质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0．50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0．25 mol/L NH4Cl溶液含NH4物

质的量不同

+8．有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和



生成物，下列叙述不正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol e-

（ ）

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-Fe3+

9．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每

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条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是 （ ） A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4 10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过

实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 （ ） A．由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C．光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应，同条件下其它气态烷烃也能发生此反应 D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2一定生成Na2SO3和O2 11．下列离子组一定能大量共存的是 （ ） A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

一

D．含大量OH的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

12．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ） A．该试剂的物质的量浓度为9．2 mol·L—1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准

状况下SO2 0．46mol

C．配制200 mL 4．6 mol·L—1的稀硫酸需取该

硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分

数等于49%

13．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应

的曲线错误的是 （ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 14．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M===MCln＋MBrn（M为＋n价的金属元素），BrCl

＋H2O===HCl＋HBrO，以下推论不正确的是 （ ）

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A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只做氧化剂

C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液颜色不变

15．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏

水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ） A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊 C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色

16．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升

时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是 （ ） A．a=4b+3c B．a=4b+c C．a∶b=4∶1 D．a∶b=4∶

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6小题，共52分 17．（6分）密闭容器发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测

定，测得如下数据：

X Y Z Q 物质

反应前质量/g 40．0 4．6 37．8 0．0 反应后质量/g 43．6 待测数据 12．6 3．2 请回答下列问题：

（1）上表中“待测数据”的数值是 ，此密闭容器反应类型属于 （填

基本反应类型）。

（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）︰n（Y）︰n（Z）︰

n（Q）==2︰4︰4︰1，写出化学反应方程式： 。

（3）反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测得其体积小于11．2L，

其原因是 。

18．（12分） X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它

们的化合物，这些物质之间的转化关系如下图，其中反应条件和某些产物已经略去。

（1）若V是水，则：①X是________、U是________

②由于U有剧毒，工业上产生的U要经过处理变成单质Y后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理U的方法和步骤如下：

第一步：用2%～3%的Na2CO3溶液作为吸收剂生成2种酸式盐； 第二步：再加入一种RNO（溶液）（R表示芳香烃基）与生成的一种酸式盐的水溶

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液反应生成硫、碱和RNHOH；

第三步：第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； 第四步：RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。 则：第一步反应的化学方程式为___________________________________________。 总反应的化学方程式为： __________________________________________。 请对富玛克斯法的优点做一简要评价： ____________________________________。 （2）若U、V均为氧化物，则：①写出反应Ⅱ的化学方程式： _____________________。

②计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学 成分是U，该材料的名称是：______________________。

③这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因_____________________________________________________________

______________________________________________________________________。

19．（10分）农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了

专项研究：

（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸

的铵盐。

（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后 。

②阴离子的探究： a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。

再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象。 初步结论：“氢铵”是 的铵盐。

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加 。 （3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中

提出的问题并进行评价：

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A

方案（二）： 20．（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、

CO3、SO4、AlO2，取该溶液进行以下实验：

2

方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。 方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。

方案（二）图中导管a的作用是 。 请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称） 方案（一）：

2（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排

除 存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中

均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的

存在，又可以排除 的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定

是否存在的离子是 。

21．（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），

其中反应①是置换反应。

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（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F

所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。 （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在

水溶液中进行）的离子方程式是__________________________________________。 （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电

才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。

22．（8分）将32 g Cu与140 mL一定浓度的反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合

气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：

（1）NO的物质的量为 moL，NO2的物质的量为 moL。 （2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液

中的Cu2+全部转化为沉淀，则原溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量

分数为30%的双氧水 g。

参

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

答案 题号 答案 1 C 9 A 2 B 10 C 3 C 11 D 4 D 12 C 5 A 13 D 6 D 14 D 7 A 15 B 8 C 16 A N2O4存在

17．（1）23，分解 （2）4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O（3）因为2NO2

的平衡，有部分二氧化氮转化为四氧化二氮使体积变小。

RNO

18．（1）①O2 H2S②Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS 总反应为：2H2S＋O2=====2H2O＋2S↓；RNO反应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绿色工艺流程。

－－

（2）①O2＋2C===2CO ②光导纤维 ③SiO2＋2OH===SiO23＋H2O

19．①滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊

试纸变蓝，则证明含NH4+。②碳酸；足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物；若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为（NH4）2CO3。 导管a的作用：保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；滴入

锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液引起的氢气体积误差。 方案（一）：不合理；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸汽，误差太大；在

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烧杯前加一个装由碱石灰的干燥管。 方案（二）：合理。 20．（1）CO32 AlO2 （2）NO3 （3）Mg2+ Al3+

2（4）Ba2+ ， SO421．（1）2C+SiO2=

高温

（5）H+、I-、Ba2+； NH4+。

Si+2CO↑（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）

22．（1）0．25mol 0．25moL （2） （0．5+aV×10-3）/0．14 （3）56．7

4NH3+5O2 4NO+6H2O

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