元素周期表题型讲解

高一化学元素周期表常见题型

题组一 元素周期表结构的考查

1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 ( )

2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则 这五种元素的核电荷数之和为 A．5x＋10 C．5x＋14

B．5x D．5x＋16

( )

反思归纳

直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系 (1)

(2)

(3)

题组二 元素周期表中元素性质的考查

3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说 法中，正确的是

( )

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

4．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(双选)

( )

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的弱

2

C．A与B形成的阴离子可能有AB23、A2B4

－

－

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 题组三 “原子半径、元素化合价”规律应用

5．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号 元素性质 原子半径 /10－10 ⑥ ⑦ ( ) ⑧ ① ② ③ ④ ⑤ m 0.66 －2 1.36 ＋2 1.23 ＋1 1.10 ＋5 －3 0.99 ＋7 －1 1. ＋1 0.70 ＋5 －3 1.18 ＋3 最高或最 低化合价 A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素符号 原子半径(nm) 主要化合价 X 0.160 ＋2 Y 0.080 ＋2 Z 0.102 －2，＋4，＋6 R 0.143 ＋3 T 0.074 －2 ( ) 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X B．离子半径：T2＞X2

－

＋

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X D．单质与氢气化合的难易程度Z＞T 题组四 元素周期表推断

7、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题.

纵行 1 横行 1 2 3 A F 2 13 G 14 B H 15 C 16 D 17 E I 18 (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体

的化学方程式_____________________________________________________________。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________________。 8、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置 。

(2)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________________________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________________。 (3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________。

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________________。 (3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：

____________________________________________________________________________。 (4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___________＞____________（用分子式表示） (5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： _________＞_________＞__________＞___________。

(6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

题组五 电子式的正误判断 9．下列电子式书写正确的是

( )

10．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 A．氯气的电子式：

( )

B．氢氧根离子的电子式：

C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式：电子式书写时常见的错误 (1)漏写未参与成键的电子，如： N2：N⋮⋮N，应写为·N⋮⋮N·。 ··

(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如： NaCl：NaCl：

；HF：

；HF：

。

，不能写成

，应写为

(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为更不能写成

或

。

，

(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3的电子式为

＋

而非

。

(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为

、

。

练习题

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

( )

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④

2．(2010·广东理综，10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是

( )

A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 3．(2008·广东理基，27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.166 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 A．氢化物的沸点为H2T＋

－

4．(2008·广东，13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

( )

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

5．(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相

＋

－

同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2

＋

－

( )

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6．(2009·广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 2 3 a b c d e f ( )

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

7．(2011·广东理综，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

( )

A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．单质的还原性：丁＞丙＞甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8．(2012·广东理综，22)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

9．(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相

＋

－

同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

＋

( )

－

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是

( )

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素

11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

( )

A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质 12.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 请回答：

U 0.037 +1 V 0.157 +1 W 0.066 －2 X 0.070 －3,+5 Y 0.077 +2,+4 Z 0.143 +3 (1)Y在元素周期表中的位置是 ，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。

并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因 (3)W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，试写出其中的一种 ，其中沸点最高的是（写化学式）__ ；

(4)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中 c(Z3):c(H):c(Cl)＝1:2:8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为 ＋

＋

－

13．X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

(1)X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是_____________，是 _____（极性或非极性）分子。

(2)Z元素氢化物的稳定性比M的氢化物_______（填“低”或“高”）。 14．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。 元素 X 部分结构知识 X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Z原子的最外层电子数多于4 W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) 部分性质 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 Y能形成多种气态氢化物 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn ＋Y Z W 填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。

(1)X的气态氢化物分子的电子式是__________________________________________，

Z元素在周期表中的位置是____________。

(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。 (3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是______________________(用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。 15．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：____________________________________________________。 ②E与B形成的化合物：__________________________________________________。 ③A、B、E形成的化合物：________________________________________________。 ④D与E形成的化合物：_________________________________________________。 ⑤C、D、E形成的离子化合物：____________________________________________。 16．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 (1)B的原子结构示意图为____________；X的化学名称为____________。

(2)B单质的结构式为______________；E的气态氢化物的结构式为______________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为____________，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________________(写化学式)。 (4)D是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。 (5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。