有关溶液的溶质质量分数计算题

一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题

1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制要食盐和水各多少千克?

15％的食盐溶液200kg需

2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。

3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为

4.20C时，将一溶质质量分数为量。

0

20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质

*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的钾溶液及足够多的钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三

二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

0

1.已知T C时，钠的溶解度为80g，求这温度时钠饱和溶液的溶质的质量分数。

2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。

3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g钾把60℃时210g水中的钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

1

三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？

2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，

（二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？

2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后的溶质的质量分数。

四、有关溶液的标签型题的计算：

1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？

（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？

2

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：

一、定义式及变形式

1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g溶液和25g水；20g15%的钾溶液7g钾和23g水

钾固体和

40g水; 25g40%钾

二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%

三、溶液的稀释浓缩相关计算：

（一）不涉及体积的计算：（二）涉及体积的计算

1.

1.

水100g 2. 6%

的氯化钠溶液：25g 水：25g

浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%

1.（1）590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升 2. 2%

四、有关溶液的标签型题的计算：

（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数解：设反应生成的

五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算

98% 所得溶液的质量分数：

15.1%

z

H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 161 2 6.5g y Z X

65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g 稀硫酸溶质质量分数所得溶液的质量分数：答：稀硫酸溶质质量分数

:9.8g/100g*100%=9.8%

16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1% 9.8% 所得溶液的质量分数

15.1% 。

2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数（二）质量守恒型

1. （1）生成二氧化碳的质量（3）盐酸中溶质的质量分数：设参加反应的碳酸钙质量为

:14.1%

:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80%

20%

14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：

x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 111 44 X y z 4.4g

100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80% 盐酸中溶质的质量分数：

7.3g/50g*100%=14.6%

11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%

14.6%，反应后溶液中溶质

反应后溶液中溶质的质量分数：答：生成二氧化碳的质量的质量分数为20%。

4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数

2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

33.2g+10.8g-43.9g=0.1g

．故填：

（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：0.1g．

解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：设与铁反应的硫酸的质量为Fe + H2SO4═FeSO4+ H2↑

98 X

该废液中硫酸的质量分数为：答：废液中硫酸的质量分数是

2

0.1g 98:2 = x:0.1g 4.9g/15g*100%=32.7% 32.7%．

X=4.9g

X，

33.2g-18.2g=15.0g

（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质

3

量分数偏小．

故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发

解：设该盐酸中溶质的质量为CaCO3 100 7.1g×85％

x

+

x。

2

2HCl === CaCl

73

+ H2O + CO2↑

x=4.4 g

盐酸的溶质质量分数=

20%。

答：盐酸的溶质质量量分数为

2. 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g（2）设80g废铁屑中铁的质量为

x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为

z．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 98 152 2 x 98g y z

56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g （3）所得溶液中溶质的质量分数：答：（1）稀硫酸中溶质的质量是数为28%

（四）图像型溶液计算题1. ①稀硫酸中溶质的质量分数

24.5%②合金中铜的质量分数

67.5% ③所得溶液中硫酸锌的质量分数 8.8 克．（3）盐酸的溶质质量分数

34.8% 18.25%．

152g/(1.14g/ml*430ml+56g-98g；（2）废铁屑中铁的质量为

2g) ×100%≈28%

56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分

2. （1）样品中CaCO3的质量为20克．（2）二氧化碳的质量为(五)表格型计算题1. 85% ； 7.3%

； 31.3t

分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少

=（4-0.6）/4 *100%

了0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度= 85%

(2)由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据

CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量，即

CaCO3 + 2HCl= CaCl

100 1g

100/73=1 g /x

73

2

+ H2O + CO2↑

x

，解得x=0.73g

故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3% (3)

高温

3 ==== CaO + CO2↑CaCO

100 56

解得y=23.8t

同时，50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t

50t*85% y 56/y=100/42.5,

故可得到含有杂质的生石灰质量

=23.8t+7.5t=31.3t

2.（1）1、2 （2）4.4 （3）70% （4）14.6% （5）18.5% 3.（1）第二组

（2）35% （3）12.25% （4）18.7%

4.（1）80g （2）56% （3）33.5% (六)在溶液中中进行的有关差量型计算题

4

20%

解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为Fe + CuSO

4

x 差量

= FeSO4 + Cu

56 160 8 X 1g 160 : 8 = x : 1g x=20g 硫酸铜溶液的溶质质量分数：答：硫酸铜溶液的溶质质量分数

20g/100g*100%=20% 20%。

5