高考化学之化学工艺流程中的分离提纯知识点

（1）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大）的方法：蒸发浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗等）、干燥。

（2）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。

（3）减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解（如H2O2、浓、NH4HCO3）或失去结晶水（如题目要求制备结晶水合物产品）。 （4）洗涤

①洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水等至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

②用冰水洗涤晶体的目的：洗去晶体表面的可溶性杂质，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

③用乙醇或其他有机溶剂洗涤晶体的目的：洗去晶体表面可溶性杂质、降低因晶体溶解而引起的损耗、乙醇等有机溶剂

易挥发有利于晶体干燥。

④检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。 （5）萃取与反萃取

①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里使溶质和溶剂分离的分离方法。如用CCl4萃取水中的Br2。

②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。 （6）其他

①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。 ②减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、挥发。 4．根据溶解度曲线判断结晶的方法

（1）溶解度受温度影响较小的（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；

（2）溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；

（3）带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶

体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。