2019年12月浙江省学考选考浙江省高2020届高2017级2019学年第一学期温州新力量联盟适应性考试化学试题

高三年级化学学科 试题卷

考生须知：

1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：

H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个是符合题目要求的，不

选、多选、错选均不得分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是 ．．．

A．2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物 B．用CO2生产可降解塑料

，原子利用率100％，符合绿色化学原则

C．生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源

D．我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜，碳化硅属于无机非金属材料

2．下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是

A．借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵 B．借用色谱仪（色谱分析法仪器）测定反应速率

C．借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物 D．借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素

3．下列有关化学用语表示正确的是

O2NA．硝基苯结构简式： B．镁原子的结构示意图：

C．环氧丙烷的键线式：

D．原子核内有8个中子的碳原子：86C

4．下列说法正确的是：

A.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金

B.玉米制乙醇、蛋白质变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 C.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂 D.中国古代采用加热胆矾或者绿矾的方法制取硫酸 5．下列指定反应的离子方程式正确的是

++

A．金属钠投到MgCl2溶液中：2Na+Mg22Na+Mg B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2+HCO3+H2OC．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H

−

+

−−

Al(OH)3↓+CO32

−

Cu2+2NO2↑+H2O

+

+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2HH2SiO3↓+2Na

+

高三化学学科 试题 第1页（共8页）

温州新力量6．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.124 g P4(分子结构:

)中的共价键数目为6NA

B.11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NA

C.标准状况下，22.4 LCHCl3中的C-Cl键的数目等于0.3NA

--D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水呈黄绿色,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA

7．三氟化氮(NF3)(氟元素只有两种价态:-1或0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿

2NO+HNO3+9HF。的环境中能发生反应:3NF3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是( )

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.若1 mol NF3被氧化,反应转移电子数为2NA C.若生成0.4 mol HNO3,则转移0.4 mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 8．下列说法正确的是

A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰 B．

CCH中所有原子处于同一平面上

C．一定条件下1mol 与KOH溶液反应，最多消耗3mol的KOH

D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

9．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是 ．．．

X Y Z

A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

W

B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强 C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W 10．某温度时，在水中的电离常数：K（CH3COOH）=K(NH3·H2O)=1.8×10

﹣

﹣

﹣5

；在冰醋酸中

K(HClO4)=1.6×105；K1(H2SO4)=6.3×109．则下列说法不正确的是 A.HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸 B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO4+NaHSO4NaClO4+H2SO4

+-C.在某温度下，0.1mol.L-1氨水和醋酸溶液中，c(NH4)=c(CH3COO)

+-D.氨水和HClO4溶液反应后，若c(NH4)>c(ClO4)，则溶液呈酸性

11．下列实验操作或试剂的选择都合理的是

A.减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的2/3，慢慢开大水龙头，

待溶液快流尽时再转移下部沉淀

+

B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2 C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸

D.向CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色

高三化学学科 试题 第2页（共8页）

温州新力量12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

++2−

A.能使酚酞变红的溶液中:Na、K、SiO2−3、CO3

-+++

B.中性溶液中:Cl、Mg2、Al3、K

+--+-+

C.c(H)/c(OH)=1×1012 mol·L1的溶液中:NH4、Cu2、SO2−4、CH3COO

+--++-D.由水电离产生的c(H)=1×1013 mol·L1的溶液中:Na、Fe2、SCN、NO-3

13.侯氏制碱法原理是：NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3↓+NH4Cl析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：

A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合 B.用装置乙生成的CO2速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖着大理石的表面 C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2，也可以先通氨气再通CO2 D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 14.下列说法正确的是

A．食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同 B．SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构

C．重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关 D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

15.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将

-氯气缓缓通入NaOH溶液中,模拟实验得到ClO、ClO-3等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是

A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1 C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-2Cl-+ClO-3

D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫

+++++++

16. 某废液阳离子只可能含有：Na、NH4、Ba2、Cu2、Fe2、Fe3、Al3中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

高三化学学科 试题 第3页（共8页）

温州新力量

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：

+

A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3

+

B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3

+

C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na

+++

D.该废液一定含有NH4、Ba2、Cu2

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本大题共6小题，共52分）

17．(7分)含有Li元素的无机化合物A，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，4.60g固体A与10.7gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体LiCl和8.96L气体NH3. 回答下列问题：

（1）A的化学式是 ， （2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式： 。 （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物B和氨气。

①物质A在750～800℃分解的方程式为： 。

②久置的物质A因水解大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，相似水解的反应机理，A与乙醇发生醇解，请写出A醇解反应的方程式： 。 18．(4分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)

已知实验操作的步骤为：a．检查装置的气密性后加入药品 → b．在“气体入口”处通入干燥HCl→c．点燃酒精灯，加热→d．反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却 → e．停止通入HCl，然后通入N2

【资料查阅】

高三化学学科 试题 第4页（共8页）

温州新力量请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是 。

(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。 (3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

19. (8分)近年来,为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题,CO2综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题

(1).CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中

与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是___．（填序号）

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应△H>0

(2).一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”变废为宝

，最佳催化温度

是200℃~300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v(CO2)∶v(H2)=1∶4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线。

(3).在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极KHCO3 溶液为电解质溶液，还原消除航天器内 CO2 同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为 ；室温

-7-11-1

下H2CO3电离常数约为K1=4×10，K2=5×10，则0.025mol•L的H2CO3溶液的pH约等于 （不考虑第二步电离和H2O的电离）

高三化学学科 试题 第5页（共8页）

温州新力量20. （10分）氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。 （1）已知

； ∆H=-119.6kJ/mol ； ∆H=-237.1kJ/mol ∆H=-208.4kJ/mol

请求出

∆H= kJ/mol

（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

FeSO4/Al2O3(g)高温(g)+ 3H2(g)－1

－

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L，平衡时苯的浓度为b mol·L1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的关系式表达）。

（3）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

①实现有机物储氢的电极是 ； A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 其电极反应方程为： 。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极D产物中苯(g)的体积分数随着电压的增大而减小，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是 。已知单质气体为2mol，求此装置的电流效率η＝ 。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

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温州新力量21.(11分)三苯甲醇是有机合成中间体．实验室用格式试剂（甲醇．

已知：①格式试剂非常活泼，易与水反应

）与二苯酮反应制备三苯

实验过程如下：

①合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL溴苯(0.03mol)和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴完后待用．

②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15mL乙醇在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶．40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操作得到粗产品．

③提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤．

（1）实验中乙醚溶剂必须预先用____试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过___得到； A.浓硫酸 B.金属钠 C.过滤 D.蒸馏 （2）图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接______装置；

（3）合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______ （4）在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是___________________________________；

（5）步骤②中系列操作为____________、过滤、洗涤、______________； A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干

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温州新力量（6）下列关于减压过滤的操作或说法正确的是_______

A．滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上 B．不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀 C．减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸

D．实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，

再从支管口倒出滤液

E．当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 （7）通过提纯得到产品4.00g，则本实验产率为_________（计算结果保留3位有效数字）

22.（12分）对乙酰氨基苯酚X是常用的非甾类消炎解热镇痛药。可用如下路线来合成：

已知：

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是： A.反应①②皆为取代反应 B. 有机物D能与水反应生成C C. F既能与强酸反应又能与强碱反应 D.X分子中含有酚羟基和肽键两种官能团 （2）X与足量氢氧化钠反应的化学方程式： （3）分析F分子结构特点和X合成原理后，认为制得X中有某种副产物，请写出该副产物的结构简式： （4）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式： ①分子中含有-NH2；

②与氯化铁溶液发生显色反应；

③苯环上的取代基不超过3个且苯环上只有两种不同环境的H （5）请设计以甲苯为原料合成

的路线（用流程图表示，无机物任选）

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