2008年高考理科综合山东卷

9．下列叙述合理的是（ ）。

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10．下列由事实得出的结论错误的是（ ）。

A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

11．下列说法正确的是（ ）。

A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小

C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

12．下列叙述正确的是（ ）。

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

13．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）。

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B.在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

14．高温下，某反映达到平衡，平衡常数浓度减小。下列说法正确的是（ ）。

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小

。恒容时，温度升高，H2

D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。

提示：BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数

Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

28．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=

高温

=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-==2SO42-+I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a.除去Al3+的离子方程式是 。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选用的试剂为 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

29．北京奥运会“祥云”火炬燃料是(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）级。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则

H2CO3

HCO3-+H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

(4)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

30．实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2

溶液

75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺

序依次为 （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2 （填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集

干燥、纯净Cl2的中装置 （填代号）。

可选用制备气体的装置：

△

31．[化学与技术]钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。

32．[物质结构与性质]氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中

的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）

(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，

其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。

a.助燃剂 b.“绿色”溶剂

c.复合材料 d.绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。

33．[有机化学基础]苯丙酸诺龙是一种兴奋剂结构简式为

(1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。 a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.是酸性KMnO4溶液褪色 c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

提示：已知反应

根据以上信息回答(2)~(4)题： (2)B→D的反应类型是 。 (3)C的结构简式为 。 (4)F→G的化学方程式是 。