氧化还原反应 (教案)

第三节氧化还原反应（第一课时）教学设计

一、课标分析：

根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 二、教材分析：

教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有着“承前启后”的作用。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，又将是今后学习元素及其化合物、电化学等重要知识的基础，学生对本节教材内容掌握的好坏将会直接影响其今后对化学的学习。这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。 三、教学目标：

1 .知识与技能：①使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划

分标准的不同而有不同的使用范围。

②根据实验实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

2 .过程与方法：通过创设情境，提出问题，诱导思维，层层推进，培养学生从微

观角度理解掌握化学知识的能力。

3 .情感态度和价值观：①通过交流讨论，学会探究性学习和培养合作精神。

②通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度来认识世界并进行“透过现象看本质”和

“对立统一”的辩证唯物主义教育。

四、教学重点和难点：

1. 教学重点：氧化还原反应的概念、本质及特征。

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2. 教学难点：氧化还原反应的本质。

五、教学过程： 教学内容 环节一：知识回顾 【引入】我们在初中已经学习过铁的冶炼，请大家观看《铁的冶炼》视频，回忆相关的化学知识。 观看、思【播放】《铁的冶炼》视频 【设问1】在实验室中模拟铁的冶炼，涉认识氧化还原反应的特征，建立氧化还原反应的定义 环节二：概念生成 【设问2】从分类的角度，分析以上所写的化学方程式属于何种类型？说出你这样分类的标准是什么？ 及到哪些化学反应？请写出这些反应的化学方程式。 考、写化学方程式并回答【设问2】的问题 视频的展示，生动而有趣，能迅速引导学生进入课堂。问题的设置是为了引入新课作坚实的铺垫，学生在这些问题的解决过程中，既复习了初中及高中分类的知识，又将学生思维的兴奋点调动了起来。 环节三：概念发展 【过渡】通过以上的讨论，可以看出，无论是从反应的形式上分类，将化学反应分为看书并回答问题:全新的标老师活动 学生活动 设计目的 四大基本反应类型：化合反应、分解反应、准是:化复分解反应、置换反应；还是从得、失氧的角度分类，将化学反应分为氧化反应和还原反应，都存在着极大的缺陷，不能将所有的化学反应包含进去。 那么我们能否从个全新的视觉，全新的标准，来给化学反应一个更严密的分类呢？请大家带着这个问题阅读教材。 合价的升培养学生自主学降，将化习并获取信息的学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 能力 2

【过渡】根据这个全新的标准，我们知道，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升降是氧化还原反应的特征。 做笔记、 思考理解。 培养学生归纳 整理的能力 【板书】第3节氧化还原反应 1.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 【练习1】根据氧化还原反应的特征，判断2Na+Cl2=2NaCl、2H2+Cl2=2HCl是否属于氧思考、判断，回巩固，为后续学习提供素材和化还原反应？ 答：是。 铺垫。 环节四：概念深化 【设问3】为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？请大家阅读教材，找出原因。 感受氧化还原反应的本质 【PPT展示】展示NaCl、HCl形成过程的 卡通图片并讲解 ..聿备畀之亍.我、 阅读，分析 进一步激发学生的兴趣，带着疑问学习 观看、聆听 生动形象展现了两种化合物形成过程中电子的变化情况，有助于学生更3于走已耍-飞电式河交沙 宫-J系M产嚏套 好地理解微观世界。 3

【归纳】通过以上图片的分析，我们认识至U,化合价的升降是由电子转移（得失或偏思考，分析，做笔记。 培养学生分析归纳的能力。 移）引起的，电子转移是氧化还原反应的本质。有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。 【板书】2.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移） 失去电子，化合身升高,被氧化，发生气化度厘 1 2 11 + Na-Cl22NaCl 程到电子,化合侪降低，被还原，发生还原反厘 化含价升高，被辄生，发生氧化反应 1i &+&2HC1 1 T 化合价■降低J被还原」发生还原反应 分析氧化还原反应与四大基本反应 环节五：概念的运用与联系 【过渡】运用所学的知识判断以下反应哪些属于氧化还原反应？这些反应如果按照四大基本反应类型来分类，又分别属于什么类型的反应？ ① 4Na+O2=2Na2O ② CaO+CO2=CaCO3 ③ Ca（OH）2=CaO+H2O ④ 2KlO3=2KCl+3O2 ⑤ H2+CuO=Cu+H2O ⑥ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ⑦ CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl ⑧ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 从中你是否能归纳出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？ 思考、做题、分析归纳 巩固新知识，并以此为素材和铺垫，引出氧化还原反应和四大基本反应类型的关系。 类4

【板书】3.氧化还原反应与四大基本反应类 型的关系： 通过图形将氧思考并做 笔记 化还原反应与四大基本反应类型的关系具体化、形象化。 【设问4】氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中，通过本节课的学习，你对氧化还原反应有那么新的认识？还有什么收获？ 归纳本节课的核心知识。掌握了反应的规律之后，就可培养学生归纳总结的能力，同 时培养学生良好的情感态度和价值观。 以做到趋害，使之更好地位社会的进步、科学技术的发展和人类生活质量的提高服小结 5

1 .完成教材第38页第4、6题 2 .通过报纸、杂志、书籍或互联网，查阅完成作业 巩固所学的知识，提高学生的化学素养。 作业 有关氧化还原反应在日常生活、工农业生布置 产和科学技术中应用的几个具体实例，写一篇小论文，讨论交流你对氧化还原反应的认识。 六、板书设计：

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降二、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）

失去电子，加宫阶升高，被氢优，发生氧化反应

优含价升高.板氢型』发生氧化反应

H?.-Ch-2HC1 I1

得到电子」化台侨降低，被还原，发生还原反应

化合价降低，被还原，发生还原反应三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：

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