高中化学选修4综合训练

第I卷（共50分）

一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化 B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=-Q kJ/mol（Q>0）

4．下列说法正确的是

A．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 B．原电池中，溶液中的阴离子移向正极

C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

5．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．合成氨工业中采用高压条件

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．在含有[Fe(SCN)]2＋

的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 7． 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A．加入少量较浓的硫酸 B．加入几滴CuSO4溶液 C．加入CH3COONa固体 D．不用铁片，改用铁粉 8．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是 A.m+n＞p B.A的转化率降低

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C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中[H+]相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量相对应的钠盐，[H+]均明显减小 10．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．HH－

2O（g）＝2（g）＋1/2O2（g） ； ΔH＝＋242kJ·mol1

B．2HO－

2（g）＋2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝－484kJ·mol1

C．H（g）＋1/2O－

22（g）＝H2O（g） ； ΔH＝＋242kJ·mol1

D．2H－

2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ； ΔH＝＋484kJ·mol1 11．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是 A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－

=2H2O+O2↑ 12．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④电解质的电离是在通电的条件下进行的； ⑤强电解质的导电能力一定强于弱电解质； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

13．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确．．．的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O－= 4OH－

2 + 2H2O + 4e-

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+ D． 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol

14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H＋－

2OH＋OH；H＞0，下列

叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－

]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变 C．将水加热至95 ℃，pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 D．将水加热至95 ℃，仍然呈中性，KW不变

15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中c(CH3COOH)

c(CH－3COO)

的值减小

C.醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 16．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．若a＝2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应 C．T2>T1，P2>P1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 17．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1 C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动

18．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24（mol/L）2，下列说法正确的是

A．HCO3-一定不能大量存在于该溶液中 B．NH4+一定不能大量存在于该溶液中

C．该溶液的pH一定为12

D．该溶液中[H+]=[OH－

]

19．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2(g)的转化率是60%。下列判断正确的是 起始浓度（mol/L） 甲 乙 丙 H2(g) 0.010 0.020 0.020 CO2(g) 0.010 0.010 0.020 A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应的平衡常数K=4/9

C. 平衡时，丙中CO2(g)浓度是甲中的2倍 D. 平衡时，乙和丙中H2(g)的转化率均是60%

20．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是

A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

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21．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．[H+]=[OH－]=10－

6mol/L的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 22．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．a点KW的数值比c点KW的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度 23．已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是

①1 molCO2和1 mol H2 ②1molCO2和2 mol H2

③1 molCO2、2 mol H2和2 molCO ④1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2O A．③①②④ B．④①③② C．③②④① D．③②①④

24．将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是

A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L 25．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应： 2M(g) +N(g) 2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

二、（本题包括4小题，共50分）

26．（14分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是 。

② 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“﹥”、“﹤”或“=”） ③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 _kJ。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃ K

200 K1 300 K2 400 0．5 请完成下列问题。

①试比较K1．K2的大小，K1_ K2（填写“>”．“=”或“<”）。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ ___（填序号字母）： a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ③在400℃时， 当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

27．（12分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。 Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH =-49．0kJ/mol

某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：

（1）该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是 mol·L-1·min-1 （2）此温度下反应CH3OH（g）＋H2O（g） CO2（g）＋3H2（g）的平衡常数K的数值为 。 （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 。

Ⅱ.甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续

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使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。

（1）该电池负极的电极反应式为： ；电池在放电过程中溶液的pH将 （填下降、上升、不变）；

（2）又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电

－

极通入汽油蒸汽。其中固体电解质在高温下能传导O2离子。以丁烷（C4H10）代表汽油。 ①电池的正极反应式为_________________________；

－

②放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向______极移动（填正或负）。 28．（12分）铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

－

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol1

－

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol1

－

反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)； （2）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl溶液（过量），阳极的电极反应式为 ，电解反应的离子方程式为 ，消耗27mg Al后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。 (3）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）

2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

a．.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动 b．若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入SO3(g），压强增大，平衡向右移动

c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 e．在D点时，v正＞v逆 29．（12分）

－

（1）25℃时，将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO42] : [H+]约为

（2）25℃时，某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （3）25℃时，pH＝3的盐酸中水电离的H+的浓度为 mol·L-1

－

（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L1 的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝

－

，在此温度下某溶液的pH＝3，在该溶液中[H+]∶[OH]＝________。

－

（5） 纯水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的[OH] =_______________。

－

2013-2014学年度高二年级上学期模块笔试（学段调研）

化学试题参（理工）

1 A 11 D 21 B 2 B 12 D 22 C 3 B 13 B 23 D 4 A 14 B 24 A 5 C 15 B 25 C 6 B 16 D 26.（共14分，每空2分）

（1）① N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol

② 18.44 ＞ ③391

（2）①＞ ②c ③ = 27．（共12分）

Ⅰ.（1）0.125（2分） （2）2（2分）

（3）升高温度（1分） 增大压强（1分）

－

Ⅱ.（1） CH3OH－6e－+8OH= CO32- + 6H2O （2分） 下降（1分）

－

（2）① O2 + 4e- = 2O2（2分） ； ② 负（1分） 28. （共12分，每空2分） （1）0.5a＋b；

（2）Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－； 2Cl－2e－= Cl2↑

2Cl+2H2O

－

7 C 17 C 8 B 18 A 9 B 19 C 10 A 20 D C12↑+ H2↑+ 2OH- 12

（3）de

29. （共12分，每空2分） （1）1:10

（2）V(碱)＝100V(酸) （3）10-11

（4）10-13（mol/L）2 107 （5）5.0×10-7 mol/L

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