导学案 第三章 金属及其化合物第二节 钠的重要化合物导学案

1．掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。 2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。 【学习重点】

Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。 【新授知识】阅读教材55—57页 一.氧化钠和过氧化钠

【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。 性 质 制备 色、态 氧元素的化合价 与水反应 与CO2反应 用途 氧化钠（Na2O） 不作要求 过氧化钠（Na2O2） 二．碳酸钠和碳酸氢钠 物质 俗名 色、态 水溶性 水溶性大小： 酸碱性 酸碱性强弱： 热稳定性 稳定性强弱： 与HCl反应 Na2CO3 NaHCO3 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 同浓度的溶液与盐酸反应速率比较： 与NaOH反应 相互转化 三．焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 2.实验步骤：

（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。

（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。

3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。 【限时作业】

1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 2. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )

A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 4．下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )

A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．Ca(OH)2和NaCl

第二课时 铝的重要化合物导学案

【学习目标】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。 2.掌握Al(OH)3的制备方法。 【学习重点】

1.Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(OH)3的制备方法。 【新授知识】阅读教材57—59页 1.氧化铝

（1）物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。 （2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，

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Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。

两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。

2.氢氧化铝 【讨论】

在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份 现象 化学方程式 离子方程式 一分中加入盐酸 一份中加入NaOH溶 液 一份中加入氨水 氢氧化铝 （1）物理性质 （2）化学性质 ①与酸的反应 ②与强碱的反应

结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。 ③Al(OH)3的不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式 【讨论】

1.能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？

2.如果实验室用Al（选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？ 2SO4）3与碱反应制备Al(OH)3，

（3）Al(OH)3制备

化学方程式 离子方程式 【限时作业】

1．下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ） A．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3 C．Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

3．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 （ ） A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体 4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是（ ） A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH＜7 C、溶液的pH＞7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀 第三课时 铁的重要化合物导学案 【学习目标】 1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。 2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。 3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。 4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法 知识点一：铁的氧化物 阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表 名称 化学式 色态 俗名 化合价 溶解性 与酸反应 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 知识点二：铁的氢氧化物 阅读教材60页，完成下表 加NaOH溶液 化学方程式 离子方程式 实验现象 FeCl3溶液 FeSO4溶液 分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明： 探究与思考： 小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施 2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示： （1）Fe(OH)3的热稳定性 （2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例） 知识点三：铁盐与亚铁盐 阅读教材61页实验3-10，完成下列表格： （1） Fe3+的检验 实验操作 实验现象 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液 (2滴) ①试管中先滴加KSCN溶 FeSO4溶液 ②再向试管中滴加氯水 由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法： Fe2+的检验： Fe3+的检验： 探究与思考： 除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+ （2）Fe2+ 、Fe3+的转化 阅读教材61页科学与探究，完成下列表格： FeCl3溶液 加入铁粉，振荡后滴加 KSCN溶液 上层清液加入氯水，振荡 探究与思考： 现象 方程式 液 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

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利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化

剂和还原剂 【课堂小结】1、铁的三种氧化物 2、 铁的两种氢氧化物的制备和性质

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化

（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红 课堂反馈：

1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（ ） A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液 2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（ ） A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液 3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（ ） A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液 4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。 ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ；

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由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。 5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（ ） A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③② 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费